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Energia di legame - Risonanza

chimica




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Energia di legame:Un legame può dissociarsi in due modi: omoliticamente o etereoliticamente: la prima da a origine a due radicali liberi(specie chimica ottenuta dalla emolitica , ottetto incompleto e ha 1 eletrone spaiato senza carica la molecola)La seconda è una dissociazione incompleta esempio: H-H => H+ +(H:-). Quando parliamo di molecole ci interessa un Ep relativa.Minore è Ep più stabile è la mole 222b11c cola.

H2 => 2H ROTTURA LEGAME Endotermica ΔH >0 = +)

2H.=>H2 FORMAZIONE DI LEGAME esotermica ΔH<0 = -)

questo nella emolitica, nella ETEROLITICA: A-B=> A+  + B- richiede 200 Kcal\mol in più della emolitica perche oltre a separare bisogna tenerli divisi.

REAZIONE: OMOLITICAavviene in fase GASSOSA) ETREOLITICA ( avviene in soluzione mai in gassosa)


Risonanza:è la proprietà di alcuni elettroni che hanno elettroni delocalizati di tipo π.Ogni qualvolta che possiamo descrivere una formula molecola con due o piùdi valenza che differiscono solo per la posizione di orbitali Pgreco nessuna di queste formule è in completo accordo con le proprietà chimico fisiche del composto.

Strutture contribuenti o di risonanza sono strutture surreali che indicano le diverse posizioni degli elettroni Pgreco.

Struttura Reale o IBRIDO DI RISONANZA è la vera struttura indicando gli e eletrono pgrc con tratteggi.

Sistemi coniugati la risonanza c'è sono in quesi sistemi di 2 tipi: legame doppio alternato a legami semplici. Legami multipli legati a atomi aventi doppiett(l'ossigeno da ponte) oppure atomi con lacuna elettronica.In questi casi c'è un sistema Pgreco mobile che può essere delocalizzato sull'intera struttura.

Gli sp2 e sp partecipano alla risonanza mentre gli sp3 no! , la risonanza rende piu stabile la molecola.

Regole per scrivere le strutture di risonanza:

la rison.riguarda solo eleroni p greco o appartenenti a coppie non condivise.Essa nn riguarda ne sigma ne nuclei.Gli elettroni si delocalizzano su atomi o legami adiacenti.

Strutture di ris. In cui un atomo porta piu elettroni di quanto gli spetta nn contribuiscono alla struttura reale( quelli che superano l'otteto)

La struttura di risonanza mostrano ogni atomo con ottetto completo  e minima separazione di carica.

Stabilizzata per risonanza:Lenergia dell'ibrido di risonanza è minore quindi piu stabile di qualsiasi struttutìra di isonanza










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