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Energia di legame - Risonanza

chimica


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Energia di legame:Un legame può dissociarsi in due modi: omoliticamente o etereoliticamente: la prima da a origine a due radicali liberi(specie chimica ottenuta dalla emolitica , ottetto incompleto e ha 1 eletrone spaiato senza carica la molecola)La seconda è una dissociazione incompleta esempio: H-H => H+ +(H:-). Quando parliamo di molecole ci interessa un Ep relativa.Minore è Ep più stabile è la mole 222b11c cola.

H2 => 2H. ROTTURA LEGAME (Endotermica ΔH >0 = +)

2H.=>H2   FORMAZIONE DI LEGAME(esotermica ΔH<0 = -)

questo nella emolitica, nella ETEROLITICA: A-B=> A+  +  B- richiede 200 Kcal\mol in più della emolitica perche oltre a separare bisogna tenerli divisi.

REAZIONE: OMOLITICAavviene in fase GASSOSA) ETREOLITICA ( avviene in soluzione mai in gassosa)

Risonanza:è la proprietà di alcuni elettroni che hanno elettroni delocalizati di tipo π.Ogni qualvolta che possiamo descrivere una formula molecola con due o piùdi valenza che differiscono solo per la posizione di orbitali Pgreco nessuna di queste formule è in completo accordo con le proprietà chimico fisiche del composto.

Strutture contribuenti o di risonanza sono strutture surreali che indicano le diverse posizioni degli elettroni Pgreco.

Struttura Reale o IBRIDO DI RISONANZA è la vera struttura indicando gli e eletrono pgrc con tratteggi.

Sistemi coniugati la risonanza c'è sono in quesi sistemi di 2 tipi:- legame doppio alternato a legami semplici. -Legami multipli legati a atomi aventi doppiett(l'ossigeno da ponte) oppure atomi con lacuna elettronica.In questi casi c'è un sistema Pgreco mobile che può essere delocalizzato sull'intera struttura.

Gli sp2 e sp partecipano alla risonanza mentre gli sp3 no! , la risonanza rende piu stabile la molecola.

Regole per scrivere le strutture di risonanza:

1-       la rison.riguarda solo eleroni p greco o appartenenti a coppie non condivise.Essa nn riguarda ne sigma ne nuclei.Gli elettroni si delocalizzano su atomi o legami adiacenti.

2-       Strutture di ris. In cui un atomo porta piu elettroni di quanto gli spetta nn contribuiscono alla struttura reale( quelli che superano l'otteto)

3-       La struttura di risonanza mostrano ogni atomo con ottetto completo  e minima separazione di carica.

Stabilizzata per risonanza:Lenergia dell'ibrido di risonanza è minore quindi piu stabile di qualsiasi struttutìra di isonanza







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