Relazione di chimica "Soluzioni acide e basiche"

chimica

Relazione di chimica "Soluzioni acide e basiche"

Obiettivi (1) -rafforzare la capacità di preparare soluzioni per diluizioni successive;

-costruire una scala cromatica indicativa della forza acida o basi 242f53c ca di una   soluzione;

(3) -determinare l'intervallo di viraggio di due indicatori.

Materiali:

-acido cloridrico (HCl) 1M;  [Colore violetto]

-idrossido di sodio (NaOH) 1M;

-acqua distillata;

-metilarancio.

Strumenti:

-treppiede con reticella;

-sette provette da centrifuga;

-pipetta;

-cilindro graduato (Portata=10ml, Sensibilità=0,2 ml).

Procedimento:

abbiamo versato 9 ml di acqua distillata nel cilindro graduato e successivamente 1ml di acido cloridrico.Abbiamo prelevato parte della soluzione con la pipetta e l'abbiamo messa in una provetta da centrifuga.Abbiamo poi messo la soluzione avanzata in un'altra provetta e a questa abbiamo aggiunto 9ml di acqua e 1 ml di acido cloridrico per diluirla.Abbiamo ripetuto questa operazione per sette volte.Alla fine abbiamo aggiunto del metilarancio in ogni provetta e abbiamo notato le varie gradazioni che le varie soluzioni hanno acquisito.

Tabella:

1°provetta    1M

2°provetta    0,1M

3°provetta    0,01M Tabella delle concentrazioni

delle varie soluzioni

4°provetta    0,001M

5°provetta    0,0001M

6°provetta    0,00001M

7°provetta    0,000001M

Osservazioni:dopo aver versato il metilarancio nelle varie provette possiamo rappresentare una scala cromatica che rappresenti le varie soluzioni e quindi la provetta che rappresenta l'intervallo di viraggio.

1 2 3 4 5 6 7

Conclusioni: osservando i colori delle varie soluzioni abbiamo concluso che l'intervallo di viraggio si ha nella provetta numero quattro.