Caratteristiche principali :

Direzionalità (interessa l'asse

internucleare).

Energia di legame (quantità di

energia necessaria a rompere il

legame in fase gassosa).

Lunghezza di legame

(distanza media fra i due nuclei).

Ordine di legame

F Si forma attraverso la compartecipazione di

coppie di elettroni 858h75i da parte di due atomi A e

B uguali o diversi

N.B.  Mentre le energie di legame fra coppie di atomi differenti variano molto, l'energia di uno stesso legame rimane sostanzialmente la stessa in molecole diverse.

Due metodi approssimati per la descrizione quantomeccanica del legame covalente.

Metodo del legame di valenza (VB)

La coppia di atomi è tenuta assieme da

uno o più doppietti di elettroni

localizzati fra i nuclei

Y Y_a Y_b

Metodo dell'orbitale Molecolare

(MO)

Si costruiscono orbitali molecolari

policentrici (estesi a tutta la molecola)

Y Y_a ± lY_b

L C A O Linear Combination of Atomic

Orbital

Legame di tipo s ha simmetria di rotazione cilindrica rispetto all'asse internucleare, la densità elettronica è concentrata tra i due nuclei, è il primo che si instaura,

Legame di tipo p hanno densità elettronica nulla lungo l'asse internucleare

Si presuppone di costruire delle Y (funzioni d'onda) come fatto per l'atomo, quel che si ricava sono orbitali molecolari policentrici (estesi a tutta la molecola)

Funzioni d'onda approssimate

F si combinano linearmente gli orbitali atomici dello strato di valenza

L C A O. Linear Combination of Atomic Orbital

Y Y_a ± lY_b

F combinando n AO si ottengono n MO

Y = c₁₁f + c₁₂f Y = c₂₁f + c₂₂f

c₁₁ = c₁₂  c₂₁ = c₂₂

Y = densità elettronica

Energie diei due MO Y e Y

F un e^- in s destabilizza la molecola più di quanto la stabilizzi un e^- in s

Forma dei due MO

Molecola Biatomica omonucleare (N₂, O₂, F₂)