Formule di Struttura

chimica

Carica Formale: è data dalla differenza fra il numero di elettroni nell'atomo libero e quello attribuitogli formalmete nella formula di struttura

La formula limite più stabile è quella in cui vi è la minore separazione di cariche formali e/o la carica negativa/positiva è sull'atomo più/meno elettronegativo (minor energia)

Spesso è possibile scrivere più formule di struttura per una stessa molecola o ione, tali formule sono dette formule limite

La descrizione della struttura molecolare avviene mediante un ibrido di risonanza di formule limite

La formula a minor energia fra le varie formule limite è quella che più contribuisce alla descrizione reale della molecola

La molecola reale ha energia minore dell'energia della singola formula limite

Benzene

Formule limite

I doppi legami (legame p) non sono localizzati

ogni orbitale p interagisce con i due orbitali p adiacenti

Le formule di struttura elettronica permettono di determinare la geometria della molecola e l'ordine di legame esistente tra gli atomi

Teoria  della repulsione delle coppie elettroniche dello stato di valenza (VSEPR)

F La disposizione geometrica dei legami intorno a un atomo, in una molecola, dipende dal numero totale di coppie di elettroni nello strato di valenza dell'atomo, comprese sia le coppie di legame che quelle non condivise (di non-legame).

F Le coppie di elettroni in uno strato di valenza adottano la disposizione che rende massimo l'angolo tra le coppie (minima repulsione).

Le coppie di legame e di non legame si dispongono come le cariche dello stesso segno sulla superficie sferica di un conduttore

Regole

F Sommare gli elettroni degli strati esterni e le eventuali cariche, se ione poliatomico e dividere per due (n° coppie elettroniche)

F Legare all'atomo centrale (in genere il meno elettronegativo) tutti gli altri con un legame semplice

F Disporre le coppie elettroniche su gli atomi periferici seguendo la regola dell'ottetto. Disporre le rimanenti coppie sull'atomo centrale.

(Valutazione geometria della molecola con VSEPR e tipo di orbitali ibridi utilizzati dagli atomi)

F Distribuzione delle coppie elettroniche per avere formule limite accettabili secondo il metodo delle cariche formali