Affinità elettronica: energia liberata dall 222j91c 'atomo che acquista un elettrone.

Distribuzione degli elettroni: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s

N°Moli: peso in grammi/peso molecolare    Molalità (m): m°moli soluto/Kg solvente

Molarità (M): n°moli/litri di soluzione    Normalità (N): n°grammi equivalenti/n° litri di soluzione =M* n°equiv.

n°grammi equivalenti: peso in grammi/peso equivalente  Peso equivalente: p. molecolare/n (n° funzioni)

Legami chimici: legame covalente- è un legame che si forma quando due atomi mettono in compartecipazione degli

elettroni, sovrapponendo i loro orbitali atomici.

Legame dativo- i due elettroni vengono donati da un solo atomo.

Legame ionico- si forma quando la differenza di elettronegatività è >1,7, quindi tra metalli e non

metalli. In questo caso l'atomo più elettronegativo strappa all'altro gli elettroni in

eccesso nel livello più esterno. Il legame ionico è tipico dei sali, non è direzionale.

Il numero di particelle contenute in una mole corrisponde al numero di Avogadro.

Il volume di una mole di un gas qualunque in condizioni standard è di 22,4 l.

Definizione di acido e base: Arrhenius- Acido è qualsiasi sostanza che in soluzione acquosa dà luogo a ioni H⁺

Base è qualsiasi sostanza che in soluzione acquosa dà luogo a ioni OH^-.

Bronsted e Lowry- Acido è qualsiasi sostanza che cede protoni.

Base è qualsiasi sostanza che accetta protoni.

Lewis- Acido è qualsiasi sostanza che accetta un doppietto elettronico.

Base è qualsiasi sostanza che cede un doppietto elettronico.

Anfotero: è un elettrolita che si comporti come base in presenza di un acido e come acido in presenza di una base.

Ossido-Riduzione: un elemento si ossida quando perde elettroni e viene detto riducente.

Un elemento si riduce quando acquista elettroni e viene detto ossidante.

Ossidi basici: si ottengono facendo reagire un metallo con l'ossigeno. Nomenclatura degli ossidi: se il metallo presente nel composto ha solo un numero di ossidazione, il nome del composto si ottiene aggiungendo al termine ossido il nome del metallo (ossido di calcio). Se invece il metallo ha due numeri di ossidazione, il metallo con numero di ossidazione più basso prende il suffisso -oso, mentre quello con numero di ossidazione più alto -ico (ossido ferroso, ossido ferrico). I Perossidi sono composti caratterizzati dalla presenza di due ossigeni legati tra loro in cui l'ossigeno ha numero di ossidazione -1.

Idrossidi: si preparano facendo reagire l'ossido con l'acqua e sono caratterizzati dal gruppo ossidrile OH^-. Nomenclatura degli idrossidi: si effettua con lo stesso procedimento usato per gli ossidi, sostituendo il termine ossido in idrossido.

Anidridi o ossidi acidi: si ottengono facendo reagire un non metallo con l'ossigeno.

Acidi: si ottengono facendo reagire le anidridi con l'acqua. Principali acidi:H₂SO₃ acido solforoso H₂SO₄ acido solforico

H₂S acido solfidrico H₃PO₃ acido fosforoso

H₃PO₄ acido fosforico HCN acido cianidrico

H₂CO₃ acido carbonico H₃BO₃ acido borico

HNO₂ acido nitroso HNO₃ acido nitrico

HClO acido ipocloroso HclO₂ acido cloroso

HclO₃ acido clorico HclO₄ acido perclorico

HIO₄ acido periodico H₄SiO₄ acido silicico

HCl acido cloridrico HF acido fluoridrico

HI acido iodidrico   HCOOH acido formico

HBr acido bromidrico HBrO₃ acido bromico

CH₃COOH acido acetico

Tutti i composti che finiscono in COOH (composti organici) sono deboli.

Sali: si ottengono per sostituzione parziale o totale degli idrogeni di un acido con uno ione metallico. Nomenclatura: per assegnare il nome ad un sale occorre tenere presente quello dell'acido da cui deriva secondo lo schema:

suffisso acido suffisso sale

-idrico -uro

-oso -ito

-ico -ato

Soluzioni tampone: sono costituite da una base debole e dal suo sale coniugato o da un acido debole e dal suo sale coniugato.

Numeri quantici: n=lnumero quantico principale, indica il livello energetico dell'elettrone; l= numero quantico secondario e indica il tipo di orbitale (varia da 0 a n-1); m= numero quantico magnetico e indica ilnumero di orbitali e loro orientamento (varia da -l a +l); m_s=numero di spin (ms= ½ verso antiorario; ms=-1/2 verso orario); z=numero atomico.

Per vedere se un composto è solubile in acqua deve essere polare, in particolare deve avere un gruppo - OH e il radicale deve essere il più corto possibile.

Gli idrossidi sono molto forti.

L'ammoniaca NH₃ è una base debole.

La sostituzione nucleofila si ha nei composti a legami semplici (alcani).

La sostituzione elettrofila si ha nel benzene.

L'addizione nucleofila si ha nei composti col carbonio con doppi legami.

L'addizione elettrofila si ha nei composti a doppi legami (alcheni, alchini).

Affinità elettronica: quantità di energia ceduta quando un atomo neutro gassoso acquista un elettrone (cresce dal basso verso l'alto e da sinistra verso destra).

Elettronegatività: tendenza di un atomo ad attrarre a sè gli elettroni di un altro atomo col quale si lega

Energia di ionizzazione: lavoro richiesto per allontanare l'elettrone più esterno dall'atomo allo stato gassoso.

Metalli: tutti quegli elementi che hanno bassa energia di ionizzazione, bassa affinità elettronica e quindi bassa elettronegatività.

Tipi di legami (DE= differenza di elettronegatività):

Se DE<1,8 allora il legame è di tipo covalente polare;

Se DE=0 allora il legame è covalente puro;

Se DE>1,8 allora il legame è ionico.

Gas: Legge di Boyle=> P*V= costante Legge di Gay Lussac=> Vt=Vo(1+at) - Pt=Po(1+at)

Scala Celsius: 0° a 100°  Scala Faharenheit: 32 a 212 Scala Kelvin: -273 a 373

C° = K-273,16 F= 32+1,8°C K= C°+273,16

CHIMICA ORGANICA

Alcani: sono praticamente insolubili in H₂O.

Alcheni: si ottengono per disidratazione degli alcoli o per deidrogenazione degli alcani. Alcoli (R-OH): si ottengono per idratazione degli alcheni oppure gli alcoli primari per riduzione delle aldeidi, mentre gli alcoli secondari per riduzione dei chetoni.

Alcoli: l'acidità decresce passando dagli alcoli primari ai terziari.

Enoli: sono più acidi degli alcoli.

Fenoli: sono più acidi degli enoli (scala di acidità decrescente orto-paranitrofenolo metafenolo, fenolo enolo alcool.

Ammine: hanno come l'ammoniaca carattere basico. Le ammine alifatiche sono più forti dell'ammoniaca, mentre le ammine aromatiche sono più deboli.

Aldeidi (R-COH): si ottengono per ossidazione degli alcoli primari. Sono debolmente acide.

Chetoni (R-CO-R): si ottengono per ossidazione degli alcoli secondari. Sono debolmente acidi.

Acidi carbossilici (-COOH): si ottengono per ossidazione degli alcheni, delle aldeidi o degli alcoli primari. Sono i composti organici più acidi.

Anidridi: si ottengono dalla disidratazione intermolecolare di acidi carbossilici.

Esteri (R-COO-R): si ottengono per esterificazione (condensazione tra un alcool e un acido carbossilico).

Eteri (R-O-R): si ottengono dalla condensazione di due alcoli.

Ammine (R-NH₂): si ottengono dall'ammoniaca per sostituzione di uno o più atomi di idrogeno con gruppi alchilici. Hanno come l'ammoniaca carattere basico. Le ammine alifatiche sono più forti dell'ammoniaca, mentre le ammine aromatiche sono più deboli.

Ammidi (R-CONH₂): si ottengono dalla reazione di un acido carbossilico e l'ammoniaca.

Lipidi: acidi carbossilici con catena idrocarburica molto lunga; si dividono in saturi (legami doppi es. acido palmitico e stearico) e insaturi (legami semplici es. acido oleico, linoleico, linolenico, palmitoleico e aracnidonico).

Gli acidi grassi insaturi possono diventare saturi mediante idrogenazione.

Trigliceridi: sono esteri degli acidi grassi col glicerolo.

Saponi: sono sali degli acidi grassi.    Saponificazione: trigliceride + 3NaOH glicerolo + 3sapone

Fosfolipidi: esteri del glicerolo ottenuti con 2 molecole di acidi grassi.

NH₂

Amminoacidi: R C COOH sono anfoteri, cioè valgono sia da acidi che da basi. A pH acido l'amminoacido

si troverà in forma cationica. In natura sono presenti solo nella forma L.

H

Proteine - Strutture: primaria (sequenza degli amminoacidi); secondaria (disposizione nello spazio della proteina e legami a idrogeno); terziaria (interazioni tra i radicali R); quaternaria (interazioni elettrostatiche tra più proteine).

Carboidrati: C_nH_2nO_n   possono essere aldosi o chetosi.

Monosaccaridi: aldoesosi (glucosio, galattosio, mannosio); chetoesosi (fruttosio); aldopentosi (ribosio, desossiribosio).

Polisaccaridi: amido (glucosio legami a-glucosidici ), cellulosa (glucosio legami b-glucosidici), glicogeno.

REAZIONI: Doppi legami: addizione elettrofila.

Composti carbonilici: addizione nucleofila.

Anello aromatico: sostituzione elettrofila.

Alcani - combustione, sostituzione di un atomo di idrogeno.

Alcheni - sono abbastanza reattivi e possono dare reazioni di addizione elettrofila.

Alchini - sono molto reattivi e danno reazioni di addizione elettrofila.

Alogenuri - gli alogenuri insaturi danno addizione elettrofila, mentre quelli saturi danno sostituzione nucleofila

e quelli aromatici sostituzione elettrofila.

Anidridi - addizione nucleofila.

Alcoli - sostituzione nucleofila del gruppo OH, eliminazione di H₂O per formare un doppio legame.

Fenoli - sostituzione elettrofila.

Composti carbonilici - addizione nucleofila.

Ammidi - addizione nucleofila.