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Titolazione acido debole-base forte

chimica




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Titolazione acido debole-base forte

Titolare 100ml di aceto 0,1N con NaOH 0,1002N

Acido acetico Ka=1,8*10-5,d=1 gr/ml

L'acido acetico è un acido debole che dissocia par 222e46c zialmente per cui abbiamo:

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+


[H+][ CH3COO-] [H+

Ka= _______________ = ____________     [H+ ( Ka[CH3COOH])1/2

[CH3COOH] [CH3COOH]

Una prima approssimazione, può essere la seguente:

[CH3COOH]=Ca  per cui pH=1/2pKa-1/2lnCa

pH=4,7/2 + 0,5 = 2,87

Aggiungendo NaOH otteniamo una soluzione tampone:

CH3COOH + Na++ OH- ↔ CH3COO- + Na+ + H2O

Il pH=pKa + ln(Cs/Ca)

Al punto equivalente avremo solo CH3COONa quindi idrolisi basica:

pH=7+1/2pKa+1/2lnCs=7+2,37-0,65= 8,72

Dopo il punto equivalente avremo un andamento analogo a quello acio forte-base forte.

Indicatore: Fenolfataleina

Titolante: Aceto

Nella beuta: NaOH

Prelevare 100 ml di aceto e diluirli a 250 ml con acqua, titolarne 20 ml con NaOH

titolazione → 20,3 ml CH3COOH aggiunti

titolazione → 20,5 ml CH3COOH aggiunti

Media = 20,4 ml

Rapporto stechiometrico 1:1

20,4*10-3 * 0,1002= 2,044*10-3 moli di CH3COOH

moli * PM(60) = 0,1226 gr

0,1226:20=X:250

X=1,533 gr

X=1,533*4=6,13 gr di CH3COOH in 100 gr di aceto

Indicatore: Rosso di metile

titolazione → 18,5 ml CH3COOH aggiunti

titolazione → 18,8 ml CH3COOH aggiunti

Media = 18,7 ml

18,7*10-3 * 0,1002= 1,8737*10-3 moli ci CH3COOH

moli * PM(60)= 0,1124 gr

0,1224:20=X:250

X=1,4053

X=1,4053*4=5,62 gr di CH3COOH in 100 gr di aceto


Il valore più corretto lo abbiamo ottenuto col rosso di metile




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