MISURA DEL pH DI ALCUNE SOLUZIONI TRAMITE L' UTILIZZO DELL' INDICATORE UNIVERSALE E SUCCESSIVI CALCOLI.

4)& 747i83h nbsp; Na CO concentrazione: 0,1M valore pH sperimentale: 10

5)& 747i83h nbsp; NH Cl concentrazione: 1M valore pH sperimentale: 6,5

6)& 747i83h nbsp; NaCl concentrazione: 1M valore pH sperimentale:8,5

7)& 747i83h nbsp; AlK(SO concentrazione: 0,1M valore pH sperimentale: 5

Si è poi passati al calcolo del pH in modo teorico.

Abbiamo così potuto confrontare i valori conseguiti sperimentalmente con quelli ottenuti di seguito:

1)& 747i83h nbsp; Na CO + H O 2Na⁺+CO

Avvengono le seguenti reazioni:

CO + H O ↔ HCO + OH^- Kb1

HCO + H O ↔ H CO + OH^- Kb 2 è però possibile trascurare il Kb2 dato il suo valore molto basso.

Si avrà quindi:

CO + H O ↔ HCO + OH^-

I 1 0 0

D  -x +x +x

E   1-x x x

HCO ] [OH^-]

Kb= -------

[CO

X∙X

Kb= --- = 2,1x10^-4

1-X

X²/1-X X² = 2,1x10^-4

X= √(2,1x10^-4)= 1,4x10^-2

pOH= 2-log1,4= 1,85

pH= 14-1,85 = 12,15

2)& 747i83h nbsp; CH COONH H O NH + CH COO ^-

NH + H O ↔ NH + H O⁺

[NH ] [H O⁺]

Ka= ------- = 5,7x10^-10

[NH

CH COO ^- + H O ↔ CH COOH + OH^-

[CH COOH] [OH^-]

Kb= --------- = 5,6x10^-10

[CH COO ^-

La soluzione rimane neutra (pH=7) in quanto lo ione acetato (base debole) e lo ione ammonio (acido debole) hanno rispettivamente una Kb e Ka dello stesso valore.

3)& 747i83h nbsp; CH COONa + H O CH COO ^- + Na⁺

CH COO ^- + H O ↔ CH COOH + OH^-

I 1 0 0

D -x +x +x

E 1-x x x

[CH COOH] [OH^-] Kw 10^-14

Kb= --------- = --- = Kb= ---- =5,5x10^-10

[CH COO ^-] Ka (= 1,8x10^-5) 1,8x10^-5

X∙X

Kb= --- X²= 5,5x10^-10 X= √(5,5x10^-10)= 2,34x10^-5

1-X

pOH= -log (2,34x10^-5) = -( log 2,34 - 5) = 4,63

pH

0,1M

Na CO + H O 2Na⁺+CO

Avvengono le seguenti reazioni:

CO + H O ↔ HCO + OH^- Kb1

HCO + H O ↔ H CO + OH^- Kb 2 è però possibile trascurare il Kb2 dato il suo valore molto basso.

Si avrà quindi:

CO + H O ↔ HCO + OH^-

I 0,1 0 0

D  -x +x +x

E   0,1-x x x

[HCO ] [OH^-]

Kb= -------

[CO

X∙X

Kb= --- = 2,1x10^-4

0,1-X

X²/0,1-X X² = 2,1x10^-5

X= √(2,1x10^-5)= 4,58x10^-3

pOH= -log(4,58x10^-3)= 2,34

pH= 14-2,34 = 11,66

5) NH Cl + H O NH + Cl^-

NH + H O ↔ NH + H O⁺

I    1 0 0

D -x +x +x

E 1-x x x

NH H O⁺

Ka= ------- ((Ka=5,6x10^-10))

[NH

X∙X

Ka= --- = 5,6x10^-10 X= 5,6x10^-10)= 2,36x10^-5

1-X

pH= - log (2,36x10^-5)= 4,62

6) NaCl + H O Na⁺ + Cl­­^­-

*(simile al caso n^2) la Ka è pressoché identica alla Kb La soluzione rimane neutra (pH=7)