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MISURA DEL pH DI ALCUNE SOLUZIONI TRAMITE L' UTILIZZO DELL' INDICATORE UNIVERSALE E SUCCESSIVI CALCOLI.

chimica


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MISURA DEL pH DI ALCUNE SOLUZIONI TRAMITE L' UTILIZZO DELL' INDICATORE UNIVERSALE E SUCCESSIVI CALCOLI.


Si è dapprima proceduto alla misura sperimentale del pH delle seguenti soluzioni.

I dati da noi ottenuti sono i seguenti:


1)    & 747i83h nbsp; Na CO concentrazione: 1M valore pH sperimentale: 11

2)    & 747i83h nbsp; CH COONH concentrazione: 1M      valore pH sperimentale:8

3)    & 747i83h nbsp; CH COONa         concentrazione: 1M valore pH sperimentale: 8,5



4)    & 747i83h nbsp; Na CO concentrazione: 0,1M valore pH sperimentale: 10

5)    & 747i83h nbsp; NH Cl concentrazione: 1M valore pH sperimentale: 6,5

6)    & 747i83h nbsp; NaCl                     concentrazione: 1M valore pH sperimentale:8,5

7)    & 747i83h nbsp; AlK(SO concentrazione: 0,1M valore pH sperimentale: 5



Si è poi passati al calcolo del pH in modo teorico.

Abbiamo così potuto confrontare i valori conseguiti sperimentalmente con quelli ottenuti di seguito:


1)    & 747i83h nbsp; Na CO + H O 2Na++CO


Avvengono le seguenti reazioni:

CO + H O ↔ HCO + OH- Kb1

HCO + H O ↔ H CO + OH- Kb 2 è però possibile trascurare il Kb2 dato il suo valore molto basso.


Si avrà quindi:

CO + H O ↔ HCO + OH-

I             1 0 0

D          -x +x +x

E           1-x x x



HCO ] [OH-]

Kb= -------

[CO


X∙X

Kb= --- = 2,1x10-4

1-X

X2/1-X X2 = 2,1x10-4


X= √(2,1x10-4)= 1,4x10-2


pOH= 2-log1,4= 1,85


pH= 14-1,85 = 12,15



2)    & 747i83h nbsp; CH COONH H O NH + CH COO -

NH + H O ↔ NH + H O+


[NH ] [H O+]

Ka= ------- = 5,7x10-10

[NH

CH COO - + H O ↔ CH COOH + OH-


[CH COOH] [OH-]

Kb= --------- = 5,6x10-10

[CH COO -


La soluzione rimane neutra (pH=7) in quanto lo ione acetato (base debole) e lo ione ammonio (acido debole) hanno rispettivamente una Kb e Ka dello stesso valore.


3)    & 747i83h nbsp; CH COONa + H O CH COO - + Na+

CH COO - + H O ↔ CH COOH + OH-

I 1 0 0

D -x +x +x

E 1-x x x



[CH COOH] [OH-] Kw 10-14



Kb= --------- = --- = Kb= ---- =5,5x10-10

[CH COO -] Ka (= 1,8x10-5) 1,8x10-5




X∙X

Kb= --- X2= 5,5x10-10 X= √(5,5x10-10)= 2,34x10-5

1-X


pOH= -log (2,34x10-5) = -( log 2,34 - 5) = 4,63


pH



0,1M

Na CO + H O 2Na++CO


Avvengono le seguenti reazioni:

CO + H O ↔ HCO + OH- Kb1

HCO + H O ↔ H CO + OH- Kb 2 è però possibile trascurare il Kb2 dato il suo valore molto basso.


Si avrà quindi:

CO + H O ↔ HCO + OH-

I             0,1 0 0

D          -x +x +x

E           0,1-x x x




[HCO ] [OH-]

Kb= -------

[CO


X∙X

Kb= --- = 2,1x10-4

0,1-X

X2/0,1-X X2 = 2,1x10-5


X= √(2,1x10-5)= 4,58x10-3


pOH= -log(4,58x10-3)= 2,34


pH= 14-2,34 = 11,66



5) NH Cl + H O NH + Cl-

NH + H O ↔ NH + H O+

I            1 0 0

D         -x +x +x

E 1-x x x


NH H O+

Ka= ------- ((Ka=5,6x10-10))

[NH



X∙X

Ka= --- = 5,6x10-10 X= 5,6x10-10)= 2,36x10-5

1-X


pH= - log (2,36x10-5)= 4,62



6) NaCl + H O Na+ + Cl­­­-


*(simile al caso n^2) la Ka è pressoché identica alla Kb La soluzione rimane neutra (pH=7)






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