TEORIA ACIDO - BASE

chimica

TEORIA ACIDO - BASE

TEORIA DI BRONSTED - LOWRY:

ACIDO BASE BASE ACIDO

CONIUGATA CONIUGATO

HA + B  A + BH

- H⁺

+ H⁺

ACIDO = donatore di protoni

BASE = accettore di protoni

TEORIA DI LEWIS: Sono definiti acidi e basi sostanze diverse dagli accettori e donatori di protoni.

BASE

B

A

ACIDO

La stabilizzazione della base coniugata rende l'acido più forte.

FATTORI DI STABILIZZAZIONE:

Risonanza

Elettronegatività

Dimensione atomi

Ibridazione

Effetti induttivi

Carica

ELETTRONEGATIVITA': Quando paragoniamo 2 acidi dello stesso periodo la carica negativa su un elemento più elettronegativo nella base coniugata porta ad un acido più forte.

EFFETTO INDUTTIVO:  E' minore, ma non trascurabile.

I gruppi elettron-attrattori ed elettron-donatori esercitano il loro effetto attraverso il sistema di legami σ; mentre la risonanza agisce attraverso il sistema

ACIDI CONIUGATI:

BASE DEBOLE = ACIDO CONIUGATO FORTE

BASE FORTE = ACIDO CONIUGATO DEBOLE

Le basi più forti hanno una carica negativa.

Le basi deboli sono solitamente molecole neutre con un doppietto elettronico non condiviso.