Lavoisier - Prust - Dalton

Reazione: è una trasformazione da un tipo a un altro di materia

Configurazione elettronica: distribuzione degli elettroni negli orbitali atomici di un atomo, descrive attraverso numeri quantici la probabilità di trovare l'elettrone nell'orbitale

X configurazione elettronica esterna: ultimo elettrone &elettrone col livello energetico più alto + + verticale indica la d/f riferita a 1/2righe superiori

Orbitale: spazio attorno al nucleo ove c'è una alta probabilità di trovare un elettrone

Dalton 1808 - teoria atomica -- atomi di 1stesso elemento  sono tutti uguali, particelle più piccole che costituiscono materia

Thomson 1897 - scopre elettrone

Rutherford 1919 - scopre protone

Chadwich 1932 - scopre neutrone

De Broglie 1924 - composizione dualistica dell'elettrone - alcuni si comportano come onde altri come particelle

Heisenberg 1927 - principio di indeterminazione -- non è possibile calcolare nello stesso istante posizione e velocità

Mulliken 1932 - concetto orbitali

Dalton - teoria atomica della materia - atomi sono come sferette

Thomson - modello panettone - in qst sferette c'è sia positivo che negativo

Rutherford - modello planetario - esperienza

Bohr modello a gusci energetici -

Schodinger&Mulliken - modello quanto meccanico - non descrive la traiettoria dell'elettrone ma calcola la probabilità dell'elettrone di trovarsi in un determinato punto circostante il nucleo

Modello atomico di Rutherford =bombarda una lamina d'oro con particelle α (due cariche positive)sorgente di particelle α entro un cubo di piombo in cui è praticato un forellino. Intorno alla lamina di oro è posto uno schermo fluorescente per evidenziare le tracce lasciate dalle particelle. La maggior parte attraversa, qualche devia, pochissime rimbalzano. Constata che le particelle sono per la maggior parte vuote e la massa è tutta nel nucleo. Questo in oltre doveva essere tutto positivo pre cui le deviazioni di alcune particelle era dovuta allo scontro con altre cariche positive

^ax^z z = numero atomico

a = numero di massa (somma protoni e elettroni)

isotopi = atomi che differiscono tra loro per il numero di massa

tavola periodica: orizzontale=periodi <> verticale=gruppi

numeri quantici: n =livello energia di un elettrone

l = forma dell'orbitale

m = orientamento spaziale dell'elettrone

spin = rotazione dell'elettrone attorno al suo asse

raggio atomico distanza tra nucleo e elettrone più esterno

energia di prima ionizzazione = energia necessaria per allontanare un elettrone dal guscio più esterno

affinità elettronica = è la quantità di energia ceduta quando un atomo allo stato gassoso acquista un elettrone (anione)

elettronegatività = forza con cui un atomo attira su di se gli elettroni di legame

proprietà periodiche:

Sostanze chimicamente pure: sostanze composte da un solo tipo di particelle (atomi->elementi o molecole->composti)
Miscugli: omogenei-> soluzione identica in ogni ogni parte del miscuglio o eterogenei-> gli elementi restano separati