REAZIONI CHIMICHE - Materiali occorrenti

chimica

Reazioni chimiche

Materiali occorrenti:

Porta provette,contenente quattro provette;

Polvere di ferro;

Granuli di zinco;

Striscia di magnesio;

Pezzetti di sodio;

Fili di rame;

Clorato di potassio;

Acido cloridrico;

Acido nitrico;

Acqua;

Pinza di legno;

Becco Bunsen;

Esecuzione dell'esperienza:

PROVETTA:

Nella prima provetta mettiamo a reagire il ferro e successivamente l'acido cloridrico e otterremo il cloruro di ferro.

OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:

REAZIONE DI SOSTITUZIONE

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Portando la provetta alla fiamma, il ferro partendo da un a colorazione grigia,diventa più chiaro.

OSSERVAZIONI:

La provetta è calda.

PROVETTA:

Nella seconda provetta mettiamo a reagire lo zinco con l'acido cloridrico e otterremo il cloruro di zinco.

OSSERVAZIONI:

Otterremo un colore argento,ma notiamo che la reazione avviene più lentamente rispetto a quella avvenuta nella prima provetta.

OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

PROVETTA:

Nella terza provetta mettiamo a reagire il rame con l'acido cloridrico.

OSSERVAZIONI:

La reazione non avviene; quindi non è detto che sempre due reagenti facciano avvenire una reazione. In questo caso l'idrogeno del cloro non riesce ad essere sostituito da quello del rame.

PROVETTA:

Nella terza provetta mettiamo a reagire il rame con l'acido nitrico.

L'acido nitrico è più debole e il rame riesce a sostituirsi all'idrogeno.

OSSERVAZIONI:

Otterremo una REAZIONE REDOX, in cui si avrà il trasferimento di elettroni da una parte all'altra con formazione di gas (AZOTO E OSSIGENO).Quindi si avrà una mescolanza di questi gas.

MAGNESIO + OSSIGENO:

Prendiamo la striscia di magnesio,che si pulisce con la carta vetrata perché si è ossidata. Successivamente si porta alla fiamma.

Il magnesio reagendo con l'ossigeno verrà a formare l'ossido di magnesio:

OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:

2Mg + O2 2MgO

OSSERVAZIONI:

Verrà prodotta una luce molto forte.

SODIO

Il sodio viene immerso nella parassita per evitare che si ossidi. Dopo viene immerso in acqua.

OSSERVAZIONI:

Il sodio prenderà fuoco. Il sodio si infiamma in presenza di acqua e ossigeno.

OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:

Na2O + H2O 2Na(OH)

REAZIONE ESOTERMICA CHE MI PORTA ALLA FORMAZIONE DELL'OSSIDO E POI DELL'IDROSSIDO.

PROVETTA:

In una provetta mettiamo il clorato di potassio e lo portiamo alla fiamma. Il clorato di potassio libera ossigeno  e ipoclorito di potassio.

OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:

KClO3 KClO + O2

La reazione sarà una reazione di decomposizione,il clorato di potassio decomponendosi forma l'ossigeno biatomico e l'ipoclorito di potassio(KClO).

OSSERVAZIONI:

Se inseriamo un bastoncino nella provetta si riaccenderà per la presenza dell'ossigeno.

PROVETTA:

Portiamo alla fiamma l'ossido di mercurio,otterremo una reazione di decomposizione. Alla fiamma l'ossido di mercurio diventa più scuro (di colore grigio) e inizia ad essere scivoloso. Le pareti della provetta hanno assunto una colorazione diversa e ci sono delle goccioline di mercurio.

OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:

2HgO 2Hg + O2

MERCURIO METALLICO