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Preparazione e standardizzazione di una soluzione AgNO3 0,1M - Metodo di Mohr

chimica


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Preparazione e standardizzazione di una soluzione AgNO3 0,1M

Metodo di Mohr

Titolante: AgNO3

Nella beuta: KCl(soluzione standard)

Indicatore: K2CrO4(10-3)usarne 5 o 6 gocce

Procedimento:

Prelevare la soluzione di AgNO3 e riempire la buretta, la quale prima va avvinata.

Prelevare da una buretta un volume di soluzione di KCl standard di circa 20 ml in una beuta da 250 ml e diluire a circa 100 ml

Quando si aggiunge il titolante la soluzione si intorbida (color latte) per formazione di ppt di AgCl che è di tipo colloidale.

Dopo ogni aggiunta di titolante si agita la soluzione.

In prossimità del punto equivalente procedere una goccia alla volta ed agitare bene fino a scomparsa della colorazione, prima di proseguire.

Al punto di fine si osserva una colorazione arancio-marrone.

Dati e calcoli:

Preparazione di una soluzione di standard primario KCl 0,1M (1 litro):

n° moli = 0,1*1=0,1

gr di KCl = 0,1*74,555=7,4555 gr

gr di KCl( 99,5% )→ 7,4555:X=99,5: 100

X=7,4925 gr

Preparazione di 500 ml di una soluzione di AgNO3 0,1M:

n°moli = 0,1*0,5=0,05

gr di AgNO3= 0,05*169,87=8,4935 gr

gr di AgNO3(99,9%)→ 8,4935:X=99,9:100

X=8,5015 gr

Si calcola la concentrazione molare effettiva della soluzione di AgNO3 in base al volume utilizzato ed alla quantità di KCl 0,1M prelevata, poiché la reazione è equimolare, le moli di AgNO3 usate per titolare devono coincidere con le moli di KCl presenti nella soluzione.

1°titolazione:

punto equivalente =21,2 ml

Molarità =(2*10-3 *1000)/21,2= 0,0947

2°titolazione:

punto equivalente =20,6 ml

Molarità =(2*10-3 *1000)/20,6= 0,0971


Molarità AgNO3 =0,0970


Gr di KCl: punto equivalente=26,5 ml

N°moli=26,5*0,0970=2,5705*10-3

PM Cl-=35

[Cl-]=2,5705*10-3

2,5705*10-3 *35,45=0,0911 gr di KCl in una soluzione di 100 ml








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