Na B O · 10H O  NaOH 0,1N HCl 0,1N

PRINCIPI TEORICI:

Sono dette soluzioni tampone quelle soluzioni il cui pH subisce piccole variazioni, per aggiunt 747e46h a moderata di acido o di base. Una soluzione tampone è normalmente costituita da un acido debole in presenza di un sale con una base forte, oppure da una base debole in presenza di un suo sale con un acido forte.

Es. CH COOH + CH COONa

costituiscono in acqua delle soluzioni tampone

NH OH + NH Cl

[H O ] = Ka· Ca / Cb coniugata  [OHq] = Kb · Cb / Ca coniugato

PROCEDIMENTO OPERATIVO:

Preparare una soluzione tampone di Na B O · 10H O in H O.

In acqua il sale idrolizza H B O + 2NaOH + H O

Non è stabile in acqua e così otteniamo 4HBO

Preparare una soluzione 0,01M e una 0,005M in un pallone da 100 ml.

Porre in una beuta 50 ml della 1° soluzione 0,01M e i restanti 50 ml in un'altra beuta.

Nel primo becher, aggiungere per 10 volte 1 ml di HCl 1N e misurare mediante pHmetro ogni volta il pH della soluzione.

Nel secondo becher aggiungere per 10 volte 1 ml di NaOH 0,1N e misurare mediante pHmetro ogni volta il pH della soluzione.

Svolgere lo stesso procedimento per la soluzione 0,005M.

Disegnare in un diagramma le curve ottenute con i valori del pH rilevati.

Quando vengono aggiunti 6 ml di HCl si ha un forte sbalzo di pH dovuto al fatto che la soluzione tampone è stata distrutta.

[H O ] = Ka · 0,005 · 2 + [H HCl / 0,005 · 2 - [H HCl

[H HCl q q q è maggiore della concentrazione del sale, non c'è più soluzione tampone.

DATI SPERIMENTALI:

Preparazione della soluzione Na B O · 10H O 0,01M

0,01 : 1000 = X : 100   X = 1 · 10q³ moli

gr borace = 1 · 10q

PESO MOLECOLARE

Preparazione della soluzione Na B O · 10H O 0,005M

0,005 : 1000 = X : 100  X = 5 · 10q moli

gr borace = 5 · 10q

Dati pH della soluzione 0,01M

Dati pH della soluzione 0,005M

2° ESPERIRNZA:

1 . MATERIALE OCCORRENTE:

pHmetro    5 Becher Pallone tarato da 100 ml

Na HPO NaH PO Bilancia

HCl 0,1N   Buretta graduata

2 . PROCEDIMENTO OPERATIVO:

Preparare una soluzione di NaH PO 0,025M in H O in un pallone da 100 ml.

NaH PO Na⁺ + H PO q

Preparare una soluzione di Na HPO 0,025M in H O in un pallone da 100 ml.

Na HPO 2Na⁺ + HPO q

Miscelare le due soluzioni in 5 bicchierini differenti nel seguente modo:

40 ml NaH PO

30 ml NaH PO + 10 ml Na HPO

20 ml NaH PO + 20 ml Na HPO

10 ml NaH PO 30 ml Na HPO

40 ml Na HPO

Misurare il pH iniziale di ciascun becher, aggiungere poi 1 ml di HCl 0,1N e misurare nuovamente il pH.

Calcolare la variazione di pH e disegnare la curva in un grafico.

3 . DATI SPERIMENTALI:

Preparazione di una soluzione di NaH PO 0,025M

0,025 : 1000 = X : 100 X = 2,5 · 10q³ n.moli

gr NaH PO q

Preparazione di una soluzione di Na HPO 0,025M

0,025 : 1000 = X : 100 X = 2,5 · 10q

gr Na HPO q

4 . CALCOLI RICHIESTI: