PRINCIPALI TIPI DI COMPOSTI - COMPOSTI DEI METALLI

Esempio: ossido di sodio

Na + O₂ Na₂ O bilanciata 4Na + O₂ 2Na₂^O

Il sodio essendo del primo gruppo, forma uno ione con u 525d33f na carica positiva, Na⁺. Occorrono allora due Na⁺ per ogni ione O^-2.

Altri esempi:

Mg + O₂ MgO Fe + O₂ FeO K + O₂ K₂O  

Al + O₂ Al₂O₃ Cu + O₂ Cu₂O Mn +O₂ MnO₂

IDROSSIDI

Gli idrossidi sono composti ionici contenenti ioni metallici e ioni OH^- (ione ossidrile) e si ottengono per reazione fra un ossido e l'acqua:

ossido + acqua idrossido

Esempio: idrossido di sodio

Na₂ O + H₂ O NaOH bilanciata Na₂ O + H₂ O 2NaOH

Il sodio, essendo un elemento del I gruppo, forma ioni Na⁺; l'idrossido quindi ha la formula NaOH.

Altri esempi:

MgO + H₂ O Mg (OH) ₂  Al₂O₃ + H₂ O Al (OH) ₃   Cu₂O + H₂ O Cu (OH) ₂

Idrossido di magnesio   Idrossido di alluminio Idrossido rameico

COMPOSTI DEI NON METALLI

IDRACIDI

Gli idracidi sono composti contenenti un non metallo e l'idrogeno:

non metallo + idrogeno idracido

Esempio: acido fluoridrico

F₂ + H₂ 2HF

ANIDRIDI

Le anidridi sono composti contenenti un non metallo e l'ossigeno:

non metallo + ossigeno anidride

I non metalli presentano in genere più di un numero di ossidazione. Quindi, spesso uno stesso non metallo forma varie anidridi, nelle quali assume numeri di ossidazione diversi.

Esempio: le reazioni di formazione delle anidridi del cloro

2Cl₂ + O₂ 2Cl₂ O    anidride ipoclorosa

2Cl₂ + 3O₂ 2Cl₂ O₃   anidride clorosa

2Cl₂ + 5O₂ 2Cl₂ O₅  anidride clorica

2Cl₂ + 5O₂ 2Cl₂ O₇  anidride perclorica

OSSIACIDI

Gli ossiacidi sono composti che si ottengono dalla reazione fra un'anidride e l'acqua:

anidride + acqua ossiacido

Sono composti contenenti tre elementi: il non metallo, l'idrogeno e l'ossigeno.

Esempio: acido solforico

SO₃ + H₂ O H₂SO₄

Le formule degli ossiacidi più comuni sono:

H₃PO₄   acido fosforico

HNO₂   acido nitroso

HNO₃   acido nitrico

H₂CO₃ acido carbonico

H₃BO₃ acido borico

HIO₃ acido iodico

HIO₄    acido periodico

I SALI

I sali sono composti che si originano dalla reazione di un idrossido con un acido secondo l'equazione generica:

idrossido + acido sale + acqua

I SALI BINARI

I sali binari sono composti formati:

metallo + non metallo sale binario

idrossido + idracido sale binario

metallo + idracido sale binario

Generalmente per formare questi sali si usano le valenze più basse dei non metalli.

Esempi: metallo + non metallo

Ca + Cl₂ CaCl₂ ( cloruro di calcio)

2K + Br₂ 2KBr ( bromuro di potassio)

Esempi: idrossido + idracido

NaOH + HCL NaCl + H₂ O ( cloruro di sodio )

Cu (OH) ₂ + HI CuI₂ + H₂ O ( ioduro rameico)

Esempi: metallo + idracido

Fe (OH) ₂ + HCl FeCl₂ + H₂ O ( cloruro ferroso)   

I SALI TERNARI

I sali ternari sono formati da tre elementi MXO. La M indica il metallo, la X il non metallo e la O l'ossigeno. Per formare questi sali si deve usare una reazione di neutralizzazione tra gli idrossidi e gli ossiacidi.

idrossidi + ossiacidi sale ternario

idrossido + anidride sale ternario

ossido basico + ossido acido sale ternario

metallo + ossiacido sale ternario

Per questi sali bisogna usare una nomenclatura a parte:

Esempio: idrossido + ossiacido

Na (OH) + H₂SO₃ Na₂So₃ + H₂ O

Esempio: idrossido + anidride

Na (OH) + SO₃ Na₂ (So₄) + H₂ O

Esempio: ossido basico + ossido acido

Na₂ O + CO₂ Na₂CO₃

Esempio: metallo + ossiacido

Na + HNO₃ NaNO₃ + H₂

I SALI ACIDI

Il bicarbonato di sodio, ad esempio, ha quattro sostanza all'interno della molecola (NaHCo₃). Se la dissociazione è parziale può reagire con un ossido basico o con un idrossido. Il nome di questi sali si fa precedere dal prefisso bi-

Esempio:

H₃PO₄ + K(OH) KH₂ PO₄ + H₂ O

H⁺ + H₂PO₄

K⁺ + (OH)^-