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PRINCIPALI TIPI DI COMPOSTI - COMPOSTI DEI METALLI

chimica



PRINCIPALI TIPI DI COMPOSTI


COMPOSTI DEI METALLI


OSSIDI

Gli ossidi sono dei composti contenenti un metallo e l'ossigeno:

metallo + ossigeno ossido



Esempio: ossido di sodio

Na + O2 Na2 O bilanciata 4Na + O2 2Na2O

Il sodio essendo del primo gruppo, forma uno ione con una carica positiva, Na+. Occorrono allora due Na+ per ogni ione O-2.


Altri esempi:

Mg + O2 MgO Fe + O2 FeO K + O2 K2O  

Al + O2 Al2O3 Cu + O2 Cu2O Mn +O2 MnO2


IDROSSIDI

Gli idrossidi sono composti ionici contenenti ioni metallici e ioni OH- (ione ossidrile) e si ottengono per reazione fra un ossido e l'acqua:

ossido + acqua idrossido

Esempio: idrossido di sodio

Na2 O + H2 O NaOH bilanciata Na2 O + H2 O 2NaOH

Il sodio, essendo un elemento del I gruppo, forma ioni Na+; l'idrossido quindi ha la formula NaOH.


Altri esempi:

MgO + H2 O Mg (OH) 2  Al2O3 + H2 O Al (OH) 3   Cu2O + H2 O Cu (OH) 2

Idrossido di magnesio   Idrossido di alluminio Idrossido rameico


COMPOSTI DEI NON METALLI


IDRACIDI

Gli idracidi sono composti contenenti un non metallo e l'idrogeno:

non metallo + idrogeno idracido

Esempio: acido fluoridrico

F2 + H2 2HF


ANIDRIDI

Le anidridi sono composti contenenti un non metallo e l'ossigeno:

non metallo + ossigeno anidride

I non metalli presentano in genere più di un numero di ossidazione. Quindi, spesso uno stesso non metallo forma varie anidridi, nelle quali assume numeri di ossidazione diversi.





Esempio: le reazioni di formazione delle anidridi del cloro

2Cl2 + O2 2Cl2 O    anidride ipoclorosa

2Cl2 + 3O2 2Cl2 O3   anidride clorosa

2Cl2 + 5O2 2Cl2 O5  anidride clorica

2Cl2 + 5O2 2Cl2 O7  anidride perclorica


OSSIACIDI

Gli ossiacidi sono composti che si ottengono dalla reazione fra un'anidride e l'acqua:

anidride + acqua ossiacido

Sono composti contenenti tre elementi: il non metallo, l'idrogeno e l'ossigeno.


Esempio: acido solforico

SO3



+ H2 O H2SO4

Le formule degli ossiacidi più comuni sono:

H3PO4   acido fosforico

HNO2   acido nitroso

HNO3  acido nitrico

H2CO3 acido carbonico

H3BO3 acido borico

HIO3 acido iodico

HIO4    acido periodico


I SALI


I sali sono composti che si originano dalla reazione di un idrossido con un acido secondo l'equazione generica:

idrossido + acido sale + acqua



I SALI BINARI

I sali binari sono composti formati:

metallo + non metallo sale binario

idrossido + idracido sale binario

metallo + idracido sale binario

Generalmente per formare questi sali si usano le valenze più basse dei non metalli.


Esempi: metallo + non metallo

Ca + Cl2 CaCl2 ( cloruro di calcio)

2K + Br2 2KBr ( bromuro di potassio)

Esempi: idrossido + idracido

NaOH + HCL NaCl + H2 O ( cloruro di sodio )

Cu (OH) 2 + HI CuI2 + H2 O ( ioduro rameico)

Esempi: metallo + idracido

Fe (OH) 2 + HCl FeCl2 + H2 O ( cloruro ferroso)   


I SALI TERNARI

I sali ternari sono formati da tre elementi MXO. La M indica il metallo, la X il non metallo e la O l'ossigeno. Per formare questi sali si deve usare una reazione di neutralizzazione tra gli idrossidi e gli ossiacidi.

idrossidi + ossiacidi sale ternario

idrossido + anidride sale ternario

ossido basico + ossido acido sale ternario

metallo + ossiacido sale ternario


Per questi sali bisogna usare una nomenclatura a parte:


Esempio: idrossido + ossiacido

Na (OH) + H2SO3 Na2So3 + H2 O

Esempio: idrossido + anidride

Na (OH) + SO3 Na2 (So4) + H2 O

Esempio: ossido basico + ossido acido

Na2 O + CO2 Na2CO3

Esempio: metallo + ossiacido

Na + HNO3 NaNO3 + H2


I SALI ACIDI

Il bicarbonato di sodio, ad esempio, ha quattro sostanza all'interno della molecola (NaHCo3). Se la dissociazione è parziale può reagire con un ossido basico o con un idrossido. Il nome di questi sali si fa precedere dal prefisso bi-

Esempio:

H3PO4 + K(OH) KH2 PO4 + H2 O

H+ + H2PO4

K+ + (OH)-









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