non dipendono da altre grandezze e fanno parte del S.I.

chimica

Grandezze

Intensive: non dipendono da altre grandezze e fanno parte del S.I.

Estensive: dipendono da grandezze intensive (es.temperatura)

Passaggi di stato

Fusione: da solido a liquido,coesistono solid 737h78h o e liquido

Solidificazione: da liquido a solido

Evaporazione: da liquido ad aeriforme, riguarda solo la superficie

Ebollizione: da liquido ad aeriforme, riguarda tutta la massa

Condensazione: da aeriforme a liquido

Sublimazione: da solido ad aeriforme

Brinamento: da aeriforme a solido

Sistemi

Fase: porzione di un sistema che ha le stesse proprietà intensive in tutte le sue parti

Eterogeneo: quando è costituito da 2 o piu fasi

Omogeneo: costituito d una sola fase

Miscugli

Omogeneo: se ogni sua parte presenta le stesse proprietà intensive(es.soluzioni)

Eterogeneo: quando la sua composizione non è uniforme in tutte le sue parti

Emulsione: due liquidi si mescolano e non consentono la separazione delle fasi

Tecniche separazione

Filtrazione

Centrifugazione

Distillazione

Cromatografia

Legge proporzioni definite (Proust)

Gli elementi che costituiscono un composto sono presenti secondo rapporti di peso definiti e costanti

Legge proporzioni multiple (Dalton)

Le quantità in peso di un elemento che si combinano con la stessa quantità di un altro elemento per formare composti diversi, stanno tra loro in rapporti semplici esprimibili con numeri interi piccoli

Atomo: più piccola quantità di un elemento

Molecola: più piccola particella costituita da atomi

L'unità di massa atomica u: chiamata anche dal ton, è la dodicesima parte dell'atomo di carbonio

Massa atomica: è la massa relativa riferita all'unità di massa atomica u

Mole: la quantità di sostanza che contiene tante particelle elementari tutte uguali, quanti sono gli atomi in 12g di carbonio