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Velocità delle reazioni chimiche - Procedimento

chimica



Velocità delle reazioni chimiche


Scopo dell'esperienza: Osservare la variazione di velocità nelle reazioni chimiche al variare della temperatura e della concentrazione.

Materiale:

  1. Iodato di potassio (KIO3) 5cm3. Concentrazione 0.02 M
  2. Solfito acido di disodio (NA2HSO3). 5cm3. Concentrazione 0.001 M

Procedimento:


  1. Si mescolano le due so 757e47h luzioni variandone le temperatura e si calcola il tempo di reazione (utilizzando l'amido, che reagisce con I2 dando una colorazione blu alla soluzione). I dati raccolti sono elencati nella seguente tabella:

Temperatura delle soluzioni. (°C)

Tempo di reazione (s)














  1. Si varia la concentrazione  del solfito acido di disodio, mantenendone costante il volume e diluendolo sempre più con H20, e si calcola il tempo di reazione.

H20 (cm3)

Solfito acido di disodio (cm3)

Tempo di reazione (s)















Conclusioni:

Si nota che la temperatura e la concentrazione dei reagenti sono direttamente proporzionali alla velocità di reazione. Questo accade perché aumentando la temperatura della soluzione, aumenta l'energia cinetica delle particelle che si urtano con maggiore frequenza; analogamente quando aumenta la concentrazione aumenta il numero di particelle per unità di spazio, e aumenta la probabilità di urti fra le particelle.













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