Velocità delle reazioni chimiche - Procedimento

chimica

Velocità delle reazioni chimiche

Scopo dell'esperienza: Osservare la variazione di velocità nelle reazioni chimiche al variare della temperatura e della concentrazione.

Materiale:

1. Iodato di potassio (KIO₃) 5cm³. Concentrazione 0.02 M
2. Solfito acido di disodio (NA₂HSO₃). 5cm³. Concentrazione 0.001 M

Procedimento:

1. Si mescolano le due so 757e47h luzioni variandone le temperatura e si calcola il tempo di reazione (utilizzando l'amido, che reagisce con I₂ dando una colorazione blu alla soluzione). I dati raccolti sono elencati nella seguente tabella:

2. Si varia la concentrazione  del solfito acido di disodio, mantenendone costante il volume e diluendolo sempre più con H₂0, e si calcola il tempo di reazione.

Conclusioni:

Si nota che la temperatura e la concentrazione dei reagenti sono direttamente proporzionali alla velocità di reazione. Questo accade perché aumentando la temperatura della soluzione, aumenta l'energia cinetica delle particelle che si urtano con maggiore frequenza; analogamente quando aumenta la concentrazione aumenta il numero di particelle per unità di spazio, e aumenta la probabilità di urti fra le particelle.