![]() | ![]() |
|
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() | |
|
Velocità delle reazioni chimiche
Scopo dell'esperienza: Osservare la variazione di velocità nelle reazioni chimiche al variare della temperatura e della concentrazione.
Materiale:
Procedimento:
Temperatura delle soluzioni. (°C) |
Tempo di reazione (s)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H20 (cm3) |
Solfito acido di disodio (cm3) |
Tempo di reazione (s) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Conclusioni:
Si nota che la temperatura e la concentrazione dei reagenti sono direttamente proporzionali alla velocità di reazione. Questo accade perché aumentando la temperatura della soluzione, aumenta l'energia cinetica delle particelle che si urtano con maggiore frequenza; analogamente quando aumenta la concentrazione aumenta il numero di particelle per unità di spazio, e aumenta la probabilità di urti fra le particelle.
|
Privacy |
Articolo informazione
Commentare questo articolo:Non sei registratoDevi essere registrato per commentare ISCRIVITI |
E 'stato utile?Copiare il codice nella pagina web del tuo sito. |
Copyright InfTub.com 2021