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VelocitÓ delle reazioni chimiche - Procedimento

chimica


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VelocitÓ delle reazioni chimiche


Scopo dell'esperienza: Osservare la variazione di velocitÓ nelle reazioni chimiche al variare della temperatura e della concentrazione.

Materiale:

  1. Iodato di potassio (KIO3) 5cm3. Concentrazione 0.02 M
  2. Solfito acido di disodio (NA2HSO3). 5cm3. Concentrazione 0.001 M

Procedimento:


  1. Si mescolano le due so 757e47h luzioni variandone le temperatura e si calcola il tempo di reazione (utilizzando l'amido, che reagisce con I2 dando una colorazione blu alla soluzione). I dati raccolti sono elencati nella seguente tabella:

Temperatura delle soluzioni. (░C)

Tempo di reazione (s)












  1. Si varia la concentrazioneá del solfito acido di disodio, mantenendone costante il volume e diluendolo sempre pi¨ con H20, e si calcola il tempo di reazione.

H20 (cm3)

Solfito acido di disodio (cm3)

Tempo di reazione (s)















Conclusioni:

Si nota che la temperatura e la concentrazione dei reagenti sono direttamente proporzionali alla velocitÓ di reazione. Questo accade perchÚ aumentando la temperatura della soluzione, aumenta l'energia cinetica delle particelle che si urtano con maggiore frequenza; analogamente quando aumenta la concentrazione aumenta il numero di particelle per unitÓ di spazio, e aumenta la probabilitÓ di urti fra le particelle.














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