Unità di misura

Unità di misura

pico- 10^-1 deci-

nano- 10 deca-

micro- 10² etto-

milli- 10³ kilo-

Lunghezza(l)   metro

Massa(m) kilogrammo

Tempo(t) secondo

Temperatura(T)  kelvin

Area (A) m²

Volume (V) m³

Densità (D) kg/m³

Forza (F) newton N

1bar = 10⁵ Pascal

1 atmosfera = 1 Torricelli = 760mm di mercurio = 10,13 m di acqua = 1,013 bar

In una reazione chimica, la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti (conservazione della massa)

In un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in peso costanti e definiti (proporzioni definite)

Quando un elemento si combina con la stessa massa di un altro elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici, esprimibili con numeri interi piccoli (proporzioni multiple)

Il moto degli atomi e delle molecole è direttamente proporzionale alla temperatura

La temperatura di un corpo è direttamente proporzionale all'energia cinetica media delle sue molecole

Il calore di un corpo estraneo più caldo aumenta l'energia interna di un sistema

I gas

La pressione di una determinata quantità di gas a temperatura costante è inversamente proporzionale al volume: p₁ · V₁= p₂ · V_{2 = .}  quindi p · V = k costante

La pressione di una quantità di gas a volume costante è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta: p₁/T₁ = p₂/T₂ = . quindi p/T = k costante e dunque p_t = p₀ · (1 + T/273)

Il volume di una quantità di gas a pressione costante è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta: V₁/T₁ = V₂/T₂ = . quindi V/T = k costante e dunque V_t = V₀ · (1 + T/273)

Volumi uguali di gas diversi alla medesima temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole:

Cl₂ + H₂ = 2 HCl (scoperta delle molecole biatomiche)

Dalle leggi precedenti si deduce che : (p · V) : ( T · n) = k e quindi possiamo dire che:

p · V = n · R · T

dove R è la costante universale dei gas che vale 8, 31 J/(K · mol)

Elettricità

I corpi possono acquistare o cedere cariche positive o negative.

Raggi catodici: flussi di elettroni, caricati quindi negativamente, attratti dall'anodo positivo. Cambiando il materiale dell'anodo da dove provengono i raggi non cambiano.

Raggi anodici: flussi di protoni, caricati quindi positivamente, attratti dal catodo negativo.

Goldstein con gli esperimenti con tubi simili a quelli di Crookes osservo che:

  Il numero dei neutroni e dei protoni era diverso per ogni gas

  Rilevò la massa della particella positiva più piccola con l'esperimento sull'idrogeno

  Le masse delle altre particelle erano sue multiple

Rutherford si servì di una sorgente di particelle a per bombardare un foglio d'oro e accertò che la maggior parte di particelle a attraversava il foglio d'oro e non veniva deviata. Quindi concluse che:

  L'atomo aveva un nucleo centrale positivo in cui era concentrata la massa

  Gli elettroni occupavano lo spazio vuoto intorno al nucleo

  Gli elettroni girano intorno al nucleo come i pianeti intorno il sistema solare ed equilibrano la carica positiva del nucleo