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TRASFORMAZIONI CHIMICHE

chimica


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TRASFORMAZIONI CHIMICHE



breve premessa teorica e scopo dell'esperienza


Nel 1869 Mendeleev ordin˛ gli elementi chimici secondo il loro peso atomico crescente.

Rilev˛ variazioni progressive di proprietÓ nel passare da un termine della serie al successivo e osserv˛ come alcune proprietÓ fossero periodiche. Le divise in

Periodi: serie orizzontali in cui le proprietÓ fisiche e chimiche variano in modo continuo




Gruppi: colonne dove gli elementi hanno simili proprietÓ.


Oggi la tavola periodica degli elementi Ŕ ordinata secondo il numero atomico degli elementi.

In essa sono presenti 7 periodi e 8 gruppi (suddivisi in 8 gruppi A e 8 gruppi B).

I gas nobili sono indicati come gruppo 0 o gruppo VIIIA

Gli elementi del gruppo B sono detti di transizione

Abbiamo la serie dei lantanidi e degli attinidi (elementi di transizione)


Nei periodi si registra una variazione graduale e continua delle proprietÓ degli elementi, in quanto la configurazione elettronica esterna dei loro atomi varia gradualmente fino al suo completamento.


Elementi di uno stesso gruppo presentano proprietÓ chimiche e fisiche simili perchÚ i loro atomi hanno la medesima configurazione elettronica esterna.


PROPRIETA' FISICHE

DensitÓ

ConducibilitÓ


Nei periodi tendono a decrescere man mano che cresce il numero atomico degli elementi

Nei gruppi tendono a crescere man mano che cresce il numero atomico degli elementi


PROPRIETA' CHIMICHE

Energia di ionizzazione, affinitÓ elettronica e elettronegativitÓ

aumentano regolarmente lungo i periodi

diminuiscono scendendo nei gruppi



lungo i periodi la valenza rispetto all'idrogeno aumenta fino al valore massimo di 4 e poi decresce gradualmente

la valenza massima rispetto all'ossigeno aumenta gradualmente fino al valore 7


Elementi che appartengono a uno stesso gruppo sono caratterizzati dalla medesima valenza rispetto all'idrogeno e rispetto all'ossigeno.

Il carattere metallico degli elementi decresce lungo i periodi e cresce scendendo nei gruppi.

Il carattere non metallico cresce lungo i periodi e diminuisce scendendo lungo i gruppi.





Disegno schematico











Dettagliata procedura operativa


Ci procuriamo alcuni metalli e osserviamo aspetto esteriore, conducibilitÓ comportamento con l'aria e comportamento con l'acqua.

Ad esempio eseguiamo un taglio e vediamo che in poco tempo si ossida o lo mettiamo in acqua (dove spesso avviene una reazione molto violenta) e controlliamo con un multimetro le proprietÓ elettriche.




Risultati ottenuti



Analisi dei dati ottenuti e osservazioni


I metalli sono elementi chimici caratterizzati in generale da lucentezza, durezza, malleabilitÓ, duttilitÓ, buona conducibilitÓ elettrica e termica; a temperatura ambiente, sono solidi cristallini (eccetto il mercurio). I metalli (fra i quali, ad esempio, alluminio, argento, bario, berillio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cobalto, cromo, ferro, iridio, litio, magnesio, manganese, mercurio, molibdeno, nichel, oro, osmio, palladio, piombo, platino, potassio, radio, rame, rodio, sodio, stagno, tallio, tantalio, titanio, torio, tungsteno, uranio, vanadio, zinco) possono combinarsi fra loro e con alcuni altri elementi, formando composti, soluzioni solide o miscele. Una sostanza costituita da due o pi¨ metalli, oppure da un metallo e da particolari non metalli, come ad esempio il carbonio, si chiama lega.








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