REAZIONI ED EQUAZIONI CHIMICHE

1. REAZIONI ED EQUAZIONI CHIMICHE

Sia i reagenti che i prodotti di reazione possono essere allo stato solido, liquido o aeriforme.

Durante una reazione c 232h73c himica atomi e molecole interagiscono fra di loro e formano nuove sostanze.

Un'equazione chimica è una rappresentazione concisa di una reazione chimica. Essa può essere rappresentata così: (la freccia indica il verso della reazione)

R P

Esistono alcune regole per scrivere un'equazione chimica:

Un'equazione chimica ci dice anche quanti sono gli atomi o le molecole corrispondenti a tali sostanze. Affinché un'equazione chimica possa fornire indicazioni di carattere quantitativo è necessario che si bilanciata

rispetta la legge di Lavoiseir o della conservazione della massa

deve essere presente lo stesso numero di atomi dello stesso elemento sia a destra che a sinistra.

REGOLE CHE CONSENTONO DI BILANCIARE LE EQUAZIONI CHIMICHE

Si identifica la reazione chimica di cui si deve scrivere l'equazione

Si scrive l'equazione sbilanciata

Si bilancia l'equazione. Per bilanciare l'equazione si procede come segue:

a)    si conta e si confronta il numero di atomi di ciascun elemento nei due membri dell'equazione

b)   si bilancia ciascun elemento, uno alla volta, ponendo, davanti alle formule contenenti l'elemento non bilanciato, i numeri interi corrispondenti ai coefficienti di reazione.

Si suggerisce di bilanciare prima i metalli, poi i non metalli e infine l'idrogeno e l'ossigeno

Si tenga presente che il coefficiente di reazione posto davanti a una formula moltiplica ogni atomo presente nella formula per il numero corrispondente al coefficiente stesso

c)    si controllano tutti gli altri elementi per verificare se nel bilanciare un elemento se n'è sbilanciato qualcun altro

d)   si procede al controllo finale, per essere sicuri che ciascun elemento sia bilanciato e che siano stati impegnati i coefficienti più piccoli possibile

Le reazioni chimiche possono essere classificate in 4 tipi principali:

A) REAZIONI DI COMBINAZIONE O DI SISTESI

In una reazione di combinazione, due o più sostanze si combinano insieme per formare un solo prodotto di reazione

ESEMPI

H₂ + O₂ H₂O

2H2 + O ₂ 2H2O

Na + O₂ Na₂O

2Na + O₂ Na₂O

2Na + O₂ 2Na₂O

4Na + O₂ 2Na₂O

C + O₂ CO₂

B) REAZIONI DI DECOMPOSIZIONE

In una reazione di decomposizione una singola sostanza si decompone producendo due o più sostanze

ESEMPI:

H₂O H₂ + O₂

2H₂O H₂ + O₂

2H₂O 2H₂ + O₂

CaCO₃ (carbonato di calcio) CaO + CO₂

C) REAZIONI DI SEMPLICE SOSTITUZIONE

In una reazione di semplice sostituzione un elemento chimico reagisce con un composto, sostituendo un altro elemento presente nel composto; nella reazione si formano un elemento e un composto differenti da quelli di partenza. Ci possono essere due casi:

I caso = un metallo reagisce con un certo composto spostando un elemento meno reattivo presente nel composto stesso:

ESEMPI

Na + H₂O H₂ + Na₂O

Zn + H₂SO₄ (acido solforico) H₂ + ZnSO₄ (solfato di zinco)

II caso = un non metallo reagisce con un composto spostando un altro non metallo meno reattivo presente nel composto stesso

ESEMPIO:

Cl₂ + 2KI (iodruro di potassio) 2K + 2ClI (cloruro di potassio)

D) REAZIONI DI DOPPIA SOSTITUZIONE

In una reazione di doppia sostituzione due composti si scambiano reciprocamente i propri costituenti, formando due composti differenti

ESEMPI:

NaOH (idrossido di sodio) + HCl NaCl (cloruro di sodio) + H₂O

NaCl + AgNO₃ (nitrato di argento) NaNO₃ + AgCl (cloruro di argento)

VERIFICA INTERMEDIA PAG 144

a)  C₂H₄ + O₂ CO₂ + H₂O

C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O

b)  Zn + HCl ZnCl₂ + H₂

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

c)  Na + H₂O NaOH + H₂

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂