Primo principio della termodinamica

chimica

Q-L=DU

Q= C*DT

Cp= Cv + R

Primo principio della termodinamica:

trasformazione isoterma e reversibile:

Q = L = nRTln(V2/V1) = nRTln(P1/P2)

Trasformazione isocor 737c29h a:

DU = Qv = nCvDT

trasformazione isobara:

Qp = DH

Trasformazione adiabatica:

TV^g-1 costante

PV^g costante

DH = DU+Dn(RT)

Eq. Di Kirchhoff

DH₂-DH₁)/(T₂-T₁) = DCp

Secondo principio della termodinamica:

h = 1 + Q /Q T₂/T₁

Q T₁ + Q / T₂ = 0 = DS

Trasformazione isoterma :

DS = nRln(V2/V1) = nRln(P1/P2)

Trasformazione isobara:

DS = nCpln(T₂/T₁)

Trasformazione isocor 737c29h a:

DS = nCvln(T₂/T₁)

Generica trasformazione

DS = nRln(V2/V1) + nCvln(T₂/T₁)

DS = Qrev/T

DSsistema + DSambiente = DSsistema isolato = 0 se reversibile >0 se irreversibile(fav. Termo.)

Terzo Principio della termodinamica:

DG° = DH° - TDS°

se DG=0 Eq. Chimico (Sol stnd, sol stnd a attività unitaria, sol stnd a press. Parz. Unitaria, H⁺_aq.)

se DG<0 reazione spontanea

se DG>0 spontaneità della reazione inversa

G = G° + nRTln(Pprodotti/Preagenti) = G° + nRTln(a_prodotti/a_reagenti)

a = f*P = f*c