Molarita' - definire il concetto di mole e di molarita', imparare a fare delle soluzioni di molarita' predefinita

chimica

Materiale: una bilancia analitica molto sensibile, dei becker, delle spatole, Na, Cl, acqua, delle pipette.

Obiettivo: definire il concetto di mole e di molarita', imparare a fare delle soluzioni di molarita' predefinita.

Svolgimento: la Professoressa di chimica esordisce con una spiegazione sulla mole e il numero d'Avogadro.

Mole= Unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale, equivale alla quantità di sostanza, espressa in grammi, che contiene un numero d'unità elementari (atomi, ioni o molecole) uguale al numero d'atomi contenuti in dodici grammi di carbonio 12. Per definizione, una mole di una qualunque sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle: tale numero è detto numero d'Avogadro e il suo valore, determinato attraverso metodi diversi, è fissato a 6,023 x 1023 (ovvero 600.000 milioni di milioni di milioni). Ad esempio, poiché un atomo di carbonio ha massa pari a circa dodici volte quella dell'atomo d'idrogeno, 12 g di carbonio e 1 g d'idrogeno allo stato atomico conterranno lo stesso numero di particelle (numero d'Avogadro).

In definitiva la mole è la quantita' d'atomi o molecole in grammi corrispondente alla massa atomica. (=massa atomica espressa in g).

La molarita' indicata con M è definita dalle moli di soluto in un litro di soluzione.

La molarita' si calcola dividendo le moli di soluto per il volume della soluzione in litri.

Molarita' (M) = moli (soluto): V litri (soluzione).

Dopo questa utile e interessante trattazione teorica iniziamo con l'esperimento pratico: la Professoressa ci dice di preparare un litro di soluzione di NaCl  1M.

1) calcoliamo la massa molecolare<<<<<NaCl=23+35=58u

2) la trasformo in g<<<<<<<<<<<<<<<<58g

58 g corrisponde a 1M in 1litro.

Ora proviamo di nuovo con dati diversi: dobbiamo preparare 100ml di soluzione NaCl 1M!!!

Se 58 g corrisponde a 1M in 1 litro 5,8 g corrisponde a 1 M in 100ml.

Adesso proviamo a fare questa soluzione: pesiamo sulla bilancia analitica 5,8 g e successivamente li facciamo sciogliere in 100ml d'acqua, mescolando e rimescolando otteniamo cosi' la nostra soluzione.

Contenti e si soddisfatti del risultato dell'esperimento torniamo in classe, sperando di riandare presto in laboratorio!