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I Composti Inorganici: Ossidi, Anidiridi, Idrossidi

chimica



I Composti Inorganici


Ossidi  : 323j92d   Metallo + Ossigeno = Ossido

Li+


Li+




 
323j92d    

O2-

 
I gruppo: struttura ionico-cristallina Li+

323j92d 323j92d 323j92d 323j92d   Li+


II gruppo: struttura covalente polare - O - Be - O - Be -

323j92d 323j92d 323j92d 323j92d   O -

III gruppo: orbitali ibridati = 3 singoletti - O - Al

323j92d    O O 323j92d    O -

IV gruppo: Sn Sn (val=2) - Sn - O - Sn -O - (val=4)

323j92d    O O

V gruppo:   (val=3) 323j92d     Bi2O3


Metalli di transizione: Cr con val=6 crea anidride; Mn con val=6-7 crea anidride



Anidiridi Non metallo + Ossigeno = Anidride

B

B


 
B

B

  323j92d 323j92d    O- 323j92d O

III gruppo: val=3 323j92d   O- oppure O

O-                          O

O O O

IV gruppo: val=4 O = C = O Si Si

O

O

 

N

N

 

N

N

 
323j92d 323j92d 323j92d    O O O 323j92d 323j92d 323j92d    O 323j92d 323j92d     O

V gruppo: O (val=3) 323j92d     O (val=5)

323j92d    O 323j92d 323j92d     O O

VI gruppo: val=2-4-6 O S = O (val=4) O = S (val=6) S:val=2

323j92d 323j92d 323j92d 323j92d 323j92d   O

VII gruppo: val=1-3-5-7



Idrossidi: 323j92d Metallo + Acqua = Idrossido

Metallo + Ossigeno + Idrogeno = Idrossido


Gruppo Ossidrile    - OH = valenza 1


Cu+

 
Li+ OH- Cu+ OH- 323j92d OH-

323j92d    OH- 323j92d   Al+ OH-

323j92d 323j92d 323j92d    OH-




Idracidi: Idrogeno + Nonmetallo "speciale" = Idracido


I NonMetalli Speciali sono : F  Cl Br I S


HF   : acido fluoridrico H - F

HCl : acido cloridrico 323j92d H - Cl

HBr : acido bromidrico H - Br

HI : acido iodidrico 323j92d   H -I

H2S : acido solfidrico 323j92d S - H

323j92d 323j92d   

H


Idruri:  Idrogeno + Elemento = Idruro


Elementi tranne: F, Br, Cl, I, S.


NaH : idruro di sodio 323j92d   Na+ H-


MgH2  : idruro di magnesio δ+Mg - Hδ-δ


Hδ-




Perossidi: Metallo + Ossigeno = Perossido


C'è sempre un Atomo di Ossigeno in più rispetto all'Ossido corrispondente.


Na2OH2  : perossido di sodio 323j92d     Na+ O-

323j92d 323j92d 323j92d 323j92d   Na+ O-

Ca2+

 
CaO2 : perossido di calcio 323j92d     O-

323j92d 323j92d 323j92d 323j92d   O-

H2O2 :perossido di idrogeno 323j92d     δ+H - O-

323j92d 323j92d 323j92d 323j92d   δ+H - O-




Acidi Ossigenati: Idrogeno + NonMetallo + Ossigeno = Ossiacido

Anidride + Acqua = Ossiacido


CO2 + H2O = H2CO3 acido carbonico

N2O3 + H2O = 2HNO2 acido nitroso O = N - OH


Acidi Meta - Piro - Orto: Anidride + Acqua = acido meta - piro - orto

Sono della eccezioni nella produzione degli acidi; si ottengono unendo all'anidride 1/2/3 molecole di acqua:

Meta. : 1 molecola di H2O

Piro. : 2 molecole di H2O

Orto. : 3 molecole di H2O

Gli elementi che fanno eccezione sono : P  As Sb B Si

P2O3 + H2O   = 2HPO2 323j92d     acido metafosforoso

P2O3 + 2H2O = H4P2O5 acido pirofosforoso

P2O3 + 3H2O = H3PO3 acido ortofosforoso

P2O5 + H2O   = 2HPO3 323j92d     acido metafosforico

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 acido pirofosforico

P2O5 + 3H2O = H3PO4 acido ortofosforico


Lo stesso vale per As e Sb


B2O3 + H2O   = 2HBO2 323j92d    acido metaborico

B2O3 + 2H2O =  ..... manca l'acido formato da 2 molecole di H2O

B2O3 + 3H2O =  H3BO3 acido (orto)borico


SiO2 + H2O   = H2SiO3 acido metasilicico

SiO2 + 2H2O = H4SiO4 acido (orto)silicico

SiO2 + 3H2O = ..... manca l'acido formato da 3 molecole di H2O


Sali Binari: Metallo + NonMetallo = Sale Binario


I Sali binari derivano dagli idracidi per sostituzione dell'Idrogeno con un metallo.


Non Metalli = Cl F br I S


HF NaF Fluoruro di Sodio

323j92d     MgF2 Fluoruro di Magnesio

HCl LiCl Cloruro di Litio

HgCl2 Cloruro di mercurio

HBr AuBr Bromuro Auroso

323j92d     AuBr3 Bromuro Aurico

H2S SrS Solfuro di Stronzio

S2-

S2-

S2-

 
Al2S3    Solfuro di Alluminio

Al3+

Al3+

 
323j92d    

La Struttura dei Sali Binari è una Struttura Ionica: 323j92d    




Sali Ossigenati: 323j92d    Metallo + NonMetallo + Ossigeno = Sale Ossigenato


Derivano dagli Ossoacidi per sostituzione dell'Idrogeno con atomi metallici.


Sono composti dal metallo e dal residuo acido che è polare:


HNO2 = NO2- ione nitrito valenza = 1

HNO3 = NO3- ione nitrato valenza = 1


H2SO3= SO32- ione solfito valenza = 2

H2SO4= SO42- ione solfato valenza = 2


H3BO3= BO33- ione borato valenza = 3


H4SiO4= SiO44- ione silicato valenza = 4






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