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  323j92d 323j92d    O^{- 323j92d} O

III gruppo: val=3 323j92d   O^- oppure O

O-                          O

O O O

IV gruppo: val=4 O = C = O Si Si

O O

N N

N N

323j92d 323j92d 323j92d    O O O 323j92d 323j92d 323j92d    O 323j92d 323j92d     O

V gruppo: O (val=3) 323j92d     O (val=5)

323j92d    O 323j92d 323j92d     O O

VI gruppo: val=2-4-6 O S = O (val=4) O = S (val=6) S:val=2

323j92d 323j92d 323j92d 323j92d 323j92d   O

VII gruppo: val=1-3-5-7

Idrossidi: 323j92d Metallo + Acqua = Idrossido

Metallo + Ossigeno + Idrogeno = Idrossido

Gruppo Ossidrile    - OH = valenza 1

Cu+

Li⁺ OH^- Cu⁺ OH^- 323j92d OH^-

323j92d    OH^{- 323j92d}   Al⁺ OH^-

323j92d 323j92d 323j92d    OH^-

Idracidi: Idrogeno + Nonmetallo "speciale" = Idracido

I NonMetalli Speciali sono : F  Cl Br I S

HF   : acido fluoridrico H - F

HCl : acido cloridrico 323j92d H - Cl

HBr : acido bromidrico H - Br

HI : acido iodidrico 323j92d   H -I

H₂S : acido solfidrico 323j92d S - H

323j92d 323j92d   

H

Idruri:  Idrogeno + Elemento = Idruro

Elementi tranne: F, Br, Cl, I, S.

NaH : idruro di sodio 323j92d   Na⁺ H^-

MgH₂  : idruro di magnesio ^δ+Mg - H^δ-δ

H^δ-

Perossidi: Metallo + Ossigeno = Perossido

C'è sempre un Atomo di Ossigeno in più rispetto all'Ossido corrispondente.

Na₂OH₂  : perossido di sodio 323j92d     Na⁺ O^-

323j92d 323j92d 323j92d 323j92d   Na⁺ O^-

Ca2+

CaO₂ : perossido di calcio 323j92d     O^-

323j92d 323j92d 323j92d 323j92d   O^-

H₂O₂ :perossido di idrogeno 323j92d     ^δ+H - O^-

323j92d 323j92d 323j92d 323j92d   ^δ+H - O^-

Acidi Ossigenati: Idrogeno + NonMetallo + Ossigeno = Ossiacido

Anidride + Acqua = Ossiacido

CO₂ + H₂O = H₂CO₃ acido carbonico

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂ acido nitroso O = N - OH

Acidi Meta - Piro - Orto: Anidride + Acqua = acido meta - piro - orto

Sono della eccezioni nella produzione degli acidi; si ottengono unendo all'anidride 1/2/3 molecole di acqua:

Meta. : 1 molecola di H₂O

Piro. : 2 molecole di H₂O

Orto. : 3 molecole di H₂O

Gli elementi che fanno eccezione sono : P  As Sb B Si

P₂O₃ + H₂O   = 2HPO₂ 323j92d     acido metafosforoso

P₂O₃ + 2H₂O = H₄P₂O₅ acido pirofosforoso

P₂O₃ + 3H₂O = H₃PO₃ acido ortofosforoso

P₂O₅ + H₂O   = 2HPO₃ 323j92d     acido metafosforico

P₂O₅ + 2H₂O = H₄P₂O₇ acido pirofosforico

P₂O₅ + 3H₂O = H₃PO₄ acido ortofosforico

Lo stesso vale per As e Sb

B₂O₃ + H₂O   = 2HBO₂ 323j92d    acido metaborico

B₂O₃ + 2H₂O =  ..... manca l'acido formato da 2 molecole di H₂O

B₂O₃ + 3H₂O =  H₃BO₃ acido (orto)borico

SiO₂ + H₂O   = H₂SiO₃ acido metasilicico

SiO₂ + 2H₂O = H₄SiO₄ acido (orto)silicico

SiO₂ + 3H₂O = ..... manca l'acido formato da 3 molecole di H₂O

Sali Binari: Metallo + NonMetallo = Sale Binario

I Sali binari derivano dagli idracidi per sostituzione dell'Idrogeno con un metallo.

Non Metalli = Cl F br I S

HF NaF Fluoruro di Sodio

323j92d     MgF₂ Fluoruro di Magnesio

HCl LiCl Cloruro di Litio

HgCl₂ Cloruro di mercurio

HBr AuBr Bromuro Auroso

323j92d     AuBr₃ Bromuro Aurico

H₂S SrS Solfuro di Stronzio

S2- S2- S2-

Al₂S₃    Solfuro di Alluminio

Al3+ Al3+

323j92d    

La Struttura dei Sali Binari è una Struttura Ionica: 323j92d    

Sali Ossigenati: 323j92d    Metallo + NonMetallo + Ossigeno = Sale Ossigenato

Derivano dagli Ossoacidi per sostituzione dell'Idrogeno con atomi metallici.

Sono composti dal metallo e dal residuo acido che è polare:

HNO₂ = NO₂^- ione nitrito valenza = 1

HNO₃ = NO₃^- ione nitrato valenza = 1

H₂SO₃= SO₃^2- ione solfito valenza = 2

H₂SO₄= SO₄^2- ione solfato valenza = 2

H₃BO₃= BO₃^3- ione borato valenza = 3

H₄SiO₄= SiO₄^4- ione silicato valenza = 4