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SAGGIO ALLA FIAMMA - Descrizione, Raccolta Dati

chimica


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SAGGIO ALLA FIAMMA

Obiettivo: verificare la variazione della fiamma a contatto con degli elementi.

Materiale occorrente: Elementi ( rame, bario, sodio, litio, potassio, calcio,      stronzio); forellino Bunsen; acido cloridrico; bacchetta con filo di Nichelcromo.

Descrizione:

Prendere bacchetta con filo di NichelCromo




Immergerla nel HCl


Sottoporlo alla fiamma


                     555e46f                      555e46f                      555e46f             Si

La fiamma cambia colore?


           No

Immergerla nella sostanza da sottoporre alla fiamma.


Osservare il colore della fiamma, la durata e la persistenza.


Ripetere il procedimento per ogni sostanza.

In questo esperimento l'acido cloridrico ha la funzione di permettere l'adesione al filo gli elementi e di trasformarli in dei cloruro, sale particolarmente volatile. I sali così trattati, ricevendo energia termica dalla fiamma, emettono una radiazione, caratteristica per ogni elemento, che viene percepita dall'occhio umano come luce colorata. La radiazione emessa può essere, ovviamente, scomposta da uno spettroscopio nelle righe spettrali.

Raccolta Dati:

Simbolo

Composto

Forma e colore

Colore su fiamma

Persistenza

Cu

CuCl

Farinoso/Azzurro

Azzurro, blu, verde con scintillii

Poca

Ba

BaCl2

Cristallino/Bianco

Verde

Nella norma

Na

NaCl

Cristallino/Bianco

Gialla

Nella norma

Li

LiCl

Farinoso/Bianco

Rosso carminio

Molto

K

KCl

Cristallino/Bianco

Viola

Nella norma




Ca

CaCl2

Farinoso/Bianco

Arancio

Poco

Sr

SrCl2

Cristallino/Bianco

Rosso scarlatto

Nella norma

Conclusioni:

Grazie a questo esperimento ci è consentito di individuare gli elementi incogniti di un composto. Ciò è possibile grazie al fatto che alcuni elementi reagiscono a contatto con una fiamma, e fanno assumere ad essa determinate colorazioni a seconda dell'elemento.

Nota operativa:

I fili al nickel-cromo sostituiscono ottimamente quelli classici, e molto più costosi, in platino. La loro resistenza alle ossidazioni è, però, molto limitata; si consiglia, per questo, di cambiare il filo dopo due o tre analisi. Per facilitare le operazioni si consiglia di usare piccoli pezzi di filo trattenuti da un'astina portafili.

                   COSTRUZIONE DI MOLECOLE

Questo esperimento ci consente di individuare l'esatta posizione nel legame di ogni singolo elemento, facilmente riconoscibile dal proprio colore.

LEGENDA:

Carbonio              Nero

Cloro                    Verde

Ossigeno              Rosso

Idrogeno              Bianco

Zolfo (Val.2 - 6)    Giallo

Fosforo                 Viola

Azoto                    Blu

Formula Composto

Nome Composto

Pezzi Occorrenti

H2O

Acqua

2 Bianchi ; 1 Rosso

CO2

Anidride Carbonica

2Rossi; 1 Bianco

HCl

Acido Cloridrico

1 Verde; 1 Bianco

SO

Anidride Solfororosa

1 Giallo (val. 2); 1 Rosso

H2SO4

Acido Solforico

2 Bianchi; 1 Giallo; 4 Rossi

HNO3

Acido Nitrico

1 Bianco; 1 Blu ; 3 Rossi

HPO3

Acido Fosforico

1 Bianco; 1 Viola; 3 Rossi

HClO

Acido Ipocloroso

1 Bianco; 1 Verde; 1 Rosso







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