Legge di Boyle - Esperienza

fisica

Esperienza  n.4

Titolo:Legge di Boyle

Obiettivo:

Verificare la relazione esistente fra la pressione esercitata su di un gas e il volume da esso occupato a temperatura costante.

Materiale:

1 gas in una siringa

1 sostegno

4 pesi:

- 495g

- 905g

- 910g

- 915g

1 calorimetro ad acqua

Acqua

Ghiaccio fondente

Strumenti : Portata Sensibilità

1 siringa   60 ml 1ml

1 barometro  940-1060mbar 1mbar

1 calibro  20 cm 0,05mm

Procedimento:

Si è presa un siringa con all'interno un gas e sullo stantuffo si sono appoggiati progressivamente tutti e 4 i pesi e successivamente si è calcolata la pressione esercitata dai pesi sul gas e il volume occupato dal gas.

Raccolta dati:

D = 2,63cm

R = d/2 = 1315cm

S = r ² · π = 1315 · 3,14 = 543 cm²

Elaborazione dati:

Po = 1013mbar = 10.1000Pa=1 kg  /cm

P1 = 1 + 0,910/5,43 = 1,17

P2= 1 + 1,825/5,43 = 1,34

P3= 1 + 2,70/5,43 = 1,50

P4= 1 + 3,225/5,43 = 1,59

Conclusioni :

Dal grafico è risultato che la pressione (P)e il volume (V)sono inversamente proporzionali (I.P)alla temperatura costante.E' risultato un ramo di iperbole.