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Titolazione acido forte-base forte

chimica


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Titolazione acido forte-base forte

Lo ione borato viene titolato con un acido forte:

Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 2NaCl + 4H3BO3

L'acido borico si comporta come un acido debole monobasico

Ka= 6,4*10-10

Il pH al punto equivalente, titolando 100 ml di borace 0,2N con HCl 0,2N si determina in questo modo:

Vtot= 200 ml (al PE)

[H3BO3] = 0,1 H3BO3↔ H+ + H2BO3-


[H+][ H2BO3-]

Ka ______________

[­ H3BO3]


[H+]=[ H2BO3-]

[H+]2=Ka*Ca= 6,4*10-10 * 0,1

[H+]=(6,4*10-11)1/2=8*10-6

pH=5.09

Indicatore: rosso di metile

Titolante: HCl puro al 99,5%

Nella beuta: Borace

Calcoli: Determinare I grammi di borace necessari per titolare 20 ml di HCl 0,1N.


moli HCl= 20 ml*0,1= 2*10-3 rapporto stechiometrico 1:2

Moli borace= 1*10-3

1*10-3*PM(381,37)=0,3857 gr

0,3857:X=99,5:100

X=0,3833gr Borace necessari

Pesate: determinare la normalità dell'acido

0,3828→19,9 ml

0,3903→20,3 ml→0,106

Media= 0,103 normalità HCl


2° Titolazione acido forte-base forte

Preparazione di NaOH 0,1N

Pesare 4,2 gr di NaOH e diluire con acqua a un litro.

Standardizzazione con KH(C8H4O4)potassioidrigenoftalato


KH(C8H4O4) + NaOH → H2O + NaK(C8H4O4)

Pesare 0,5 gr di KH(C8H4O4), mettere in una beuta con 100 ml di acqua distillata, si discioglie il sale e si titola con NaOH


ml teorici

Fattore correttivo= _______________

ml pratici

Indicatore: fenolftaleina → rosa


Peso in grammi Xml*0,1

N°equivalenti=____________________ =_____________

Peso equivalente 1000

P.Equivalente=204,22

Calcoli: Determinazione dei grammi necessari di KH(C8H4O4)per titolare 20 ml di NaOH

20 ml*0,1=2*10-3 moli NaOH Rapporto stechiometrico 1:1

2*10-3*204,22 =0,4084 gr KH(C8H4O4)

0,4084:X=99,5:100

X=0,4105 gr KH(C8H4O4)

Pesate: determinazione della normalità della base

0,4496 → 21,9 ml → 0,1005

0,4298 → 20,8 ml → 0,1010


Media= 0,101 Normalità NaOH







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