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TERMODINAMICA - 1°PRINCIPIO TERMODINAMICA

chimica



TERMODINAMICA

Scambi calore:  ESOTERMICI _ cedono calore

ENDOTERMICI _ assorbono calore

1Kcal= 4.18 Kj --1Kj=0.24Kcal


Energia interna

E=Ec + Ep

Ec=3/2 Kt K=1.38 J/k

∆E=E -E


Nelle reazioni ESOTERMICHE l'energia potenziale si trasforma in ENERGIA CINETICA

Nelle reazioni ENDOTERMICHE l'energia cinetica si trasforma in ENERGIA POTENZIALE CHIMICA

Ep Ec


Ec   Ep


1°PRINCIPIO TERMODINAMICA

Q=∆E + P∆V


ENTALPIA (H) [Kj/mol]



In un processo ESOTERMICO L'Entalpia diminuisce H2-H1 = ∆H<0

In un processo ENDOTERMICO l'Entalpia aumenta H2-H1 = ∆H>0

∆H° reazione = ∆H°f prodotti - ∆H°f reagenti


ENTROPIA (S) [J/K mol]

L'aumento di entropia (∆S>0) corrisponde ad un incremento del disordine molecolare

Una diminuzione(∆S<0) alla sua riduzione

S= Q/T (calore scambiato/ temperatura in Kelvin)


2° PRINCIPIO TERMODINAMICA

∆G=∆H-T∆S

∆G<0 processo SPONTANEO

∆G>0 processo NON SPONTANEO

∆G=0 processo in EQUILIBRIO

∆G° = ∆G°f prodotti - ∆G°f reagenti


ACIDI E BASI

ACIDO=  donatore di protoni

BASE  = accettore di protoni

Acido Forte coniugato Base Debole e viceversa


pH

Kw=10^-7

pH = - log [H O ]

pH= -log√Ka Ca

se pH<7 soluzione ACIDA; pH>7 soluzione BASICA

pOH

pOH = - log [OH-]

pOh = - log KbCb


pH+pOH


Redox

Regole fondamentali

  1. assegnare i numeri di ossidazione
  2. rilevare chi si ossida e chi si riduce (scrivere le semireazioni)
  3. in ogni semireazione bilanciare le cariche in modo

che vi sia lo stesso numero di cariche a sinistra e a destra della freccia

di reazione tramite ioni idrogeno o ioni ossidrile (redox ionica)

  1. fare in modo che il numero degli elettroni ceduti dal sistema

che si ossida sia uguale al numero di quelli acquistati dal sistema che si riduce


Antonio Walter Rauti








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Apprezzato: scheda appunto

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