TERMODINAMICA - 1°PRINCIPIO TERMODINAMICA

chimica

TERMODINAMICA

Scambi calore:  ESOTERMICI _ cedono calore

ENDOTERMICI _ assorbono calore

1Kcal= 4.18 Kj --1Kj=0.24Kcal

Energia interna

E=Ec + Ep

Ec=3/2 Kt K=1.38 J/k

∆E=E -E

Nelle reazioni ESOTERMICHE l'energia potenziale si trasforma in ENERGIA CINETICA

Nelle reazioni ENDOTERMICHE l'energia cinetica si trasforma in ENERGIA POTENZIALE CHIMICA

Ep Ec

1°PRINCIPIO TERMODINAMICA

Q=∆E + P∆V

ENTALPIA (H) [Kj/mol]

In un processo ESOTERMICO L'Entalpia diminuisce H2-H1 = ∆H<0

In un processo ENDOTERMICO l'Entalpia aumenta H2-H1 = ∆H>0

∆H° reazione = ∆H°f prodotti - ∆H°f reagenti

ENTROPIA (S) [J/K mol]

L'aumento di entropia (∆S>0) corrisponde ad un incremento del disordine molecolare

Una diminuzione(∆S<0) alla sua riduzione

S= Q/T (calore scambiato/ temperatura in Kelvin)

2° PRINCIPIO TERMODINAMICA

∆G=∆H-T∆S

∆G<0 processo SPONTANEO

∆G>0 processo NON SPONTANEO

∆G=0 processo in EQUILIBRIO

∆G° = ∆G°f prodotti - ∆G°f reagenti

ACIDI E BASI

ACIDO=  donatore di protoni

BASE  = accettore di protoni

Acido Forte coniugato Base Debole e viceversa

pH

Kw=10^-7

pH = - log [H O ]

pH= -log√Ka Ca

se pH<7 soluzione ACIDA; pH>7 soluzione BASICA

pOH

pOH = - log [OH-]

pOh = - log √Kb∙Cb

pH+pOH

Redox

Regole fondamentali

1. assegnare i numeri di ossidazione
2. rilevare chi si ossida e chi si riduce (scrivere le semireazioni)
3. in ogni semireazione bilanciare le cariche in modo

che vi sia lo stesso numero di cariche a sinistra e a destra della freccia

di reazione tramite ioni idrogeno o ioni ossidrile (redox ionica)

4. fare in modo che il numero degli elettroni ceduti dal sistema

che si ossida sia uguale al numero di quelli acquistati dal sistema che si riduce

Antonio Walter Rauti