SOLUZIONI - ASSORBANZA - LABORATORIO DI CHIMICA ORGANICA

chimica

LABORATORIO DI CHIMICA ORGANICA

Esercitazione: SOLUZIONI - ASSORBANZA

L' assorbanza è l'unità di misura con la quale si individua l'assorbimento, fenomeno fisico per il quale un composto assorbe luce. Perchè ciò avvenga è necessario che 151d32b l'elettrone del guscio più esterno degli atomi  in questione passi ad un livello energetico più elevato. Ciò è possibile grazie ad un apporto di energia da parte della luce, che separa i due gusci. Se viene fornita un'energia superiore o inferiore il fenomeno non avviene; ogni composto assorbe una determinata lunghezza d'onda.

Materiali:

Cilindro graduato

Pipetta da 1 ml

Pipetta da 10 ml

2 provette

Spettrofotometro

Cuvetta

CuSO₄ (solfato rameico)

Procedimento:

Prelevo 24,968 g di CuSO₄ , lo pongo in un cilindro da 50 ml e aggiungo acqua deionizzata e agito vigorosamente per ottenere 20 ml di soluzione 0,1 M;

Prelevo 1 ml di soluzione 0,1 M e la metto in una provetta (contrassegnata "10 mM"), aggiungo 9 ml di acqua deionizzata con una pipetta da 10 ml, sigillo ed agito per ottenere una soluzione 10 mM di CuSO₄;

Prelevo 1 ml di soluzione 10 mM con una pipetta da 1 e la metto in una provetta (contrassegnata "1 mM") e procedo come sopra.

Taro lo spettrofotometro usando come standard di riferimento (blank) acqua deionizzata da mettere nella cuvetta, alla lunghezza d'onda di 600 nm (assicurarsi di maneggiare la cuvetta tenendola dalla parte zigrinata);

Tolgo l'acqua dalla cuvetta e misuro l'assorbimento delle soluzioni cominciando dalla più diluita (1 mM) annotando i valori di assorbanza corrispondenti ad ogni concentrazione.

Elaborazione dati:

I dati di assorbimento per ogni concentrazione sono:

Bianco Assorbanza    -0,70

Concentrazione   Assorbanza

1 mM 0,001

10 mM 0,008

1 M 0,095

Grafico dei dati raccolti