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Prima prova intercorso di Chimica - Allievi Ingegneri Aerospaziali

chimica




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Prima prova intercorso di Chimica

Allievi Ingegneri Aerospaziali


  1. Si calcoli il calore sviluppato dalla combustione di 100 cm2 di etanolo ( C2H5OH ) di densità 0,788 g/cm3, sapendo che:

f (CO2 ) = -393.5 KJ

f (H2 O) = -285.8 KJ

f (C2H5OH ) = - 277.4 KJ

  1. Dall'analisi di una certa quantità di composto sono stati ottenuti: 0.090 g di C, 168 cm3 di H2 e 168 cm3 di N2. Sapendo che la densità del composto gassoso, misurata a 1.00 atm e 25.0 0C è d = 1.72 g/l, si determini la formula molecolare del composto.
  2. Si calcoli la molalità della soluzione acquosa ottenuta dal mescolamento di un litro di ciascuna delle due soluzioni di Na2CO3 indicate nel seguito:

soluzione 1: d1 =1.110 g/cm3 ; % in peso 10.68

soluzione 2: d1 =1.045g/cm3 ; % in peso 4.50.

4. Due recipienti, ciascuno del volume di 3.00 l, entrambi alla temperatura di 500 0C, contengono l'uno H2 alla pressione di 2.00 atm, e l'altro N2 alla pressione 1.00 atm. Essi vengono messi in comunicazione e si fa avvenire la seguente reazione (da bilanciare):

N2 + H2 NH3

Si calcoli la pressione finale  a reazione avvenuta, assumendo che la temperatura si

mantenga costante.

5. L'idrazina (N2H4 ) reagisce in ambiente acido con lo ione VO3 ¯ secondo la reazione

da bilanciare:

N2H4 + VO3 N2 + VO2+


Calcolare il volume di N2, misurato a 1 atm e a 25 0C, che si libera facendo reagire

1.00 l di soluzione di NaVO3 0.500 M con 6.00 g di N2H2.


CONSIDERARE I SEGUENTI PESI ATOMICI :

H = 1.008

C = 12.01

O = 16.00

Na = 22.99

N = 14.01







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