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LA TITOLAZIONE IODOMETRICA del CLORO
Scopo: determinare la concentrazione di candeggina
Materiale: bilancia (± 0,0001g), buretta (50mL, ±0,1mL), matraccio (250mL), cilindro, pipetta, spatola, supporto metallico.
Reagenti: candeggina (NaClO), ioduro di potassio (KI)
Titolatore / indicatori: tiosolfato di sodio (Na2S2O3, 0,1M) / iodio (I2), salda d'amido (colore blu/nero)
Procedimento:
Calcoli, osservazioni e note teoriche:
la concentrazione di candeggina viene espressa con i grammi di cloro (Cl2) che si sviluppano da 100mL di candeggina. La quantità di I2 liberato, equivalente all'ossidante, viene titolato con una soluzione di Na2S2O3. Come indicatore si usa la salda d'amido (oltre al tiosolfato di sodio) che viene introdotta quando la soluzione titolata è diventata giallo paglierino, è utile per riuscire a cogliere meglio il punto di viraggio.
La prima reazione che avviene aggiungendo alla candeggina lo ioduro di potassio e l'acido da scelto è: NaClO + 2KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
Poi, aggiungendo il titolatore ai prodotti della reazione precedente, lo iodio subisce una trasformazione:
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
Infine, per calcolare i grammi di Cl2 bisogna fare riferimento a quest'ultima reazione:
NaClO + 2HCl Cl2 + H2O + NaCl
Per poterli calcolare, si parte dai mL di soluzione di Na2S2O3 titolante utilizzati:
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N prova |
mL titolatore |
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Dalla seconda reazione si capisce che il rapporto stechiometrico è: 2 moli Na2S2O3 : 1 mole I2, quindi posso calcolare le moli di I2 che reagiscono con il Na2S2O3, che saranno la metà:
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N prova |
litri Na2S2O3 |
molarità Na2S2O3 |
moli Na2S2O3 |
moli I2 |
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Dalla prima reazione si vede che il rapporto stechiometrico è: 1 mole NaClO : 1 mole I2 e anche nell'ultima reazione il rapporto stechiometrico è: 1 mole NaClO : 1 mole Cl2, ossia è sempre 1:1. Le moli utilizzate saranno sempre uguali, quindi posso calcolare con facilità le moli e di conseguenza i grammi di Cl2 che si sono formati:
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N prova |
moli I2 |
moli Cl2 |
p.m. Cl2 |
grammi Cl2 |
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70,9 u.m.a. |
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70,9 u.m.a. |
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70,9 u.m.a. |
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Adesso calcolo i mL di candeggina non diluita contenuti il 25mL di candeggina diluita:
25mL : 250mL = x : 25mL x=2,5mL
Infine calcolo i grammi di Cl2 contenuti in 100mL di candeggina per le tre prove, e faccio la media escludendo il primo valore, perchè un po' alto e alto rispetto agli ultimi due:
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mL NaClO non diluiti |
grammi Cl2 |
grammi Cl2 in 100mL di NaClO |
Media |
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Conclusione:
Il primo valore risulta un po' alto, forse per un errore durante la titolazione, quindi viene scartato; gli altri due invece sono simili tra loro e posso fare la media.
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