La costante di pressione 858g62i è pari a:

La relazione presente tra la costante di equilibrio e la costante di pressione 858g62i è data da:

Informazioni sul pH

Dove K_W è detto prodotto ionico dell'acqua. Una soluzione acida ha un pH compreso tra 0 e 7, una soluzione basica ha un pH compreso tra 7 e 14, mentre una soluzione neutra ha pH pari a 7 (questa

regola non è fissa infatti soluzioni fortemente acide possono avere pH<0 e soluzioni fortemente basiche pH>14).

Calcolo del pH

Il calcolo del pH cambia a seconda del tipo di soluzione, distinguiamo quindi i diversi casi:

Acido Forte

Se siamo in presenza di acido forte il pH sarà dato dal cologaritmo della normalità:

Base Forte

Se siamo in presenza di base forte il pOH sarà dato dal cologaritmo della normalità:

quindi il pH sarà dato da:

Acido Debole

Se siamo in presenza di acidi deboli esso si dissocerà secondo la reazione seguente:

per questo equilibrio vale la seguente relazione:

dove K_a è la costante di acidità e [HA] la normalità dell'acido.

Base Debole

Se siamo in presenza di basi deboli esso si dissocerà secondo la reazione seguente:

per questo equilibrio vale la seguente relazione:

dove K_b è la costante di basicità e [BOH] la normalità della base.

Calcolo del pH nel caso di Idrolisi

L'idrolisi è una decomposizione operata dall'acqua sui sali ed anche in questo caso dobbiamo distinguere diversi casi:

Sali formati da acido forte e base forte

In questo caso i sali derivanti dalla neutralizzazione di un acido forte con una base forte, non

provoca variazioni di pH dell'acqua, pertanto in questi casi abbiamo:

ciò significa che la soluzione è neutra e quindi che la concentrazione del sale non influenza il pH.

Sali formati da base forte e acido debole

In questo caso possiamo ricavare la concentrazione degli OH ^-, attraverso la seguente relazione:

dove K_W è il prodotto ionico dell'acqua, K_a è la costante di acidità e C_S la concentrazione del sale. Da tale relazione possiamo calcolarci:

il pH in questo caso sarà >7.

Sali formati da acido forte e base debole

In questo caso possiamo ricavare la concentrazione degli H⁺, attraverso la seguente relazione:

dove K_W è il prodotto ionico dell'acqua, K_b è la costante di basicità e C_S la concentrazione del sale. Da tale relazione possiamo calcolarci:

il pH in questo caso sarà <7.

Sali formati da acido debole e base debole

In questo caso possiamo ricavare la concentrazione degli H⁺, attraverso la seguente relazione:

dove K_W è il prodotto ionico dell'acqua, K_b è la costante di basicità e K_a la costante di acidità. Da tale relazione possiamo calcolarci:

in questo caso l'ambiente sarà poco acido.

Calcolo del pH nel caso di tampone

Le soluzioni tampone sono soluzioni aventi la caratteristica di mantenere costante il loro pH, anche se vengono loro aggiunte quantità variabili di acidi forti o basi forti. Anche in questo caso dobbiamo distinguere diversi casi:

Sali di un acido debole con una base forte in presenza di acido debole in eccesso

In questi casi l'acido debole avrà un K_a dato dalla relazione:

essendo l'acido debole pochissimo dissociato ed il sale quasi completamente dissociato, avremo:

sostituendo abbiamo:

la concentrazione di H⁺ e quindi il pH sarà pari a:

Sali di una base debole con un acido forte in presenza della base debole in eccesso

In questi casi la base debole avrà un K_b dato dalla relazione:

essendo la base debole pochissimo dissociato ed il sale quasi completamente dissociato, avremo:

sostituendo abbiamo:

la concentrazione di OH^- , di H⁺ e quindi il pH sarà:

Grado di dissociazione

Dobbiamo distinguere due casi:

Acido debole

Il grado di dissociazione in questo caso è pari a:

dove K_a è la costante di dissociazione (o costante di acidità) e C_a la concentrazione iniziale del'acido.

Base debole

Il grado di dissociazione in questo caso è pari a:

dove K_b è la costante di dissociazione (o costante di basicità) e C_b la concentrazione iniziale della base.

Per stabilire se siamo in presenza di acidi/basi forti/deboli

Esiste una regola empirica per determinare la forza di un ossiacido: se nella formula, la differenza tra il numero di atomi di ossigeno e il numero di atomi di idrogeno vale almeno 2: l'acido è forte; nel caso valga meno di 2: l'acido è debole

Base Forte idrossidi dei metalli del primo e secondo gruppo del sistema periodico

Base debole idrossidi dei metalli dei restanti gruppi del sistema periodico

Combustione