Qualsiasi sostanza può presentarsi in uno
stato:
- Solido, quando ha volume e forma propria
- Liquido, quando ha volume proprio ma non forma propria
- Gassoso, quando non ha ne volume ne forma propri
Sostanze allo stato liquido:
Una sostanza si di 828h71i ce allo stato liquido quando
- non ha forma propria, ma assume la forma del recipiente che la
contiene
- ha volume proprio e non è comprimibile
Esistono 2 tipi di liquidi:
- liquidi molecolari, se le particelle sono molecole;
- liquidi ionici, se le particelle sono ioni / sali
Si passa allo stato liquido per
- condensazione (comprimendo o raffreddando 1 vapore);
- fusione (riscaldando 1 liquido)
Proprietà dei liquidi:
- Tensione superficiale: Prodotta dalle forze di coesione delle
molecole d'acqua: le molecole all'interno del liquido sono attratte in
tutte le direzioni, quindi le forze si equilibrano; mentre le molecole in
superficie sono attratte solo verso il basso, formare 1 pellicola che
tende a premere sulle molecole sottostanti e a racchiuderle.
- Evaporazione:
- passaggio dallo stato liquido allo stato di vapore, al di sotto
della temperatura di ebollizione
- dipende da:
- temperatura (all'aumentare della temperatura aumenta l'intensità
dell'evaporazione)
- energia di legame tra le particelle (all'aumentare dell'energia
di legame diminuisce l'intensità dell'evaporazione)
- superficie del liquido (all'aumentare della superficie aumenta
l'evaporazione)
- Vapore saturo:
- vapore in equilibrio dinamico con 1 liquido (in 1 ambiente
chiuso) : quando la velocità di evaporazione del liquido = velocità di
condensazione del vapore
- "pressione di vapore" : pressione esercitata da 1 vapore saturo;
dipende da
- temperatura (all'aumentare della temperatura aumenta la
pressione di vapore)
- peso molecolare (all'aumentare del peso molecolare diminuisce la
pressione di vapore, perché ci vuole più energia per far evaporare 1
molecola più pesante)
- energia di legame tra le molecole del liquido (all'aumentare
dell'energia di legame diminuisce la pressione di vapore, perché ci
vuole più energia per rompere i legami tra le molecole e farle evaporare)
Con l'evaporazione solo le particelle
superficiali si trasformano in vapore per far si che anche quelle interne
passino a vapore occorre aumentare la temperatura del liquido fino a che si
creino bollicine la cui pressione è uguale a quella esterna. Essendo più
leggere salgono in superficie e si verifica il fenomeno dell'ebollizione.
Pertanto un liquido bolle quando la sua
pressione di vapore raggiunge il valore di quella esterna.
