Na B O 10H O  HCI concentrato Spruzzetta con H O 

PRINCIPI TEORICI DEL METODO:

Per preparare soluzioni standard pure, occorre misurare una certa quantità di sostanza pura al 100%, la quale non deve assorbire H O, ossidarsi con O dell'atmosfera, presentare un peso equivalente abbastanza alto in modo da minimizzare il più possibile eventuali errori - imprecisioni, inoltre la sostanza deve essere in grado di reagire con il soluto da analizzare.

ES. NaCl, tetraborato di sodio, ossalato di sodio, ecc.

Questa soluzione standa 313b11d rd permette di determinare la normalità della soluzione da analizzare. In questa esperienza prendiamo in considerazione una soluzione di HCl (0,1 N da ottenere). In commercio l'acido cloridrico si trova concentrato al 37% m/m con una densità di 1.186 gr/ml. Occorre calcolare la normalità dell'acido concentrato e calcolare il volume di HCl concentrato necessario per ottenere una soluzione 0,1 Normale. Verificare poi la normalità della soluzione mediante una soluzione di Na B O 10H O (soluzione standard) e due indicatori = ROSSO di METILE e BLU di METILENE.

ESPERIENZA DEL 6/04/2000

PROCEDIMENTO:

Calcolare il volume necessario di HCl concentrato per preparare la soluzione di HCl 1N.

Mediante una pipetta graduata, introdurre in un pallone graduato, già contenente 100 ml di H O distillata, i ml di HCl concentrata calcolati. Agitare e portare a volume con H O distillata.

Chiudere il pallone con un tappo, girare il pallone in modo da rendere omogenea tutta la soluzione.

Pesare con accuratezza 0,4-0,5 gr di Na B O 10H O in una beuta da 250 ml, aggiungere circa 50 ml di H O distillata e far sciogliere il sale completamente agitando.

Aggiungere l'indicatore: 3 gocce di rosso metile; 1 goccia di blu metilene. Si ottiene una colorazione verde poiché l'ambiente è BASICO.

Prendere una buretta graduata e lavare dapprima con H O distillata, in seguito per tre volte con la soluzione di cui si vuole determinare la concentrazione.

Introdurre poi HCl diluito nella buretta, alcuni ml oltre la tacca zero così da riempire il puntale della buretta.

Controllare che non vi siano bolle d'aria: in questo caso se vi sono, bisogna lasciare scorrere il liquido per eliminare le bolle, poi riportare il livello dell'acido sempre sopra lo zero.

Lasciare gocciolare finché il menisco è sulla tacca zero (menisco inferiore se la sostanza è incolore, menisco superiore se la sostanza è colorata).

Mettere il contenitore con il borace sotto la buretta e lasciare gocciolare finché non si comincia a notare un cambiamento di colore.

La beuta deve essere sempre agitata, continuare con l'aggiunta di HCl fino a quando non comincia a virare.

Chiudere la buretta e lavare le pareti della beuta con H O distillata perché tutta la soluzione sia nella beuta.

Riaprire il rubinetto della buretta e continuare la titolazione.

La prima comparsa del colore viola indica il punto finale di titolazione.

Annotare il volume di HCl usato per la titolazione.

Svolgere il procedimento per 2-3 volte, calcolare la normalità.

DATI SPERIMENTALI:

Peso HCl concentrato = 37% m/m

Peso molecolare HCl = 36,453

Densità HCl concentrato = 1,186 gr/ml

Peso equivalente del borace = P. formula/2 = 3811,22/2 = 190,6

Grammi borace 2° = 0,5000

Equivalenti 1° = gr borace/PE = 2,59 q 2° = 2,62 q

Volume HCl diluito q³ l   2° = 26,5 q³ l

CALCOLI RICHIESTI:

Determinazione dei ml di HCl concentrato da dividere in 250 ml per avere una soluzione 1N

37/HCl : 100gr/1,186 = N : 1000ml  NHCl CONCENTRATO

VOLUME

NHCl CON. V(ml) = NHCl DILUITO Vpallone

Xml = 0,1 250ml  Xml= 2,076 ml necessari di HCl conc. in 250 ml di soluzione 0,1N

Determinazione della normalità della soluzione di HCl diluita

NHCl CON. V(l) = gr borace/PE

NHCl q q NHCl

NHCl q q NHCl

media NHCl

Fattore correttivo : fC = Neff./Nteor. = Vteor./Veff.

Neff. = 0,0985

RAPPORTO = 0,985

Nteor. = 0,1

Vteor. = 2,59 q q

RAPPORTO = 0,981

Veff. = 26,4 q

La presenza di H BO altera il pH della soluzione?

Na B O 10H O + 2HCl 2NaCl + 4 H BO + 5 H O

Gr. Borace = 0,5

ml HCl aggiunti ai 50 ml di soluzione = 26,5 q³ l

N = 0,0985

Vtot = 50 + 26.5 = 76,5 ml

K H BO q

Al punto equivalente il sistema è formato da moli H BO q

Peso formula

Mol HCl = ml HCl N

q

ne considero una goccia

HCl H O H O + Clq

H BO + H O H O⁺ + H BO q

Moli iniziali    5,25 q /

Moli equilibrio   (5,25 q³ - X)   (5 q + X)    X

[HCl] = [H O q / V = 6,535 q

q = [H O ]tot [H BO q] / [H BO] = (5 q / V)(X/V) / (5,25 q³ - X) /V

[H BO q q

[H O q q ) / V = 6,54 q

pH = [H O ]iniziale = 4,18

pH = [H O ]tot = 4,18

1°ESPERIENZA DEL 13/04/2000: titolazioni ACIDO-BASE

Preparazione di una soluzione di NaOH 0,1N titolata con HCl (standardizzato nell'esperienza precedente con una normalità pari a 0,0985).

NaOH + HCl NaCl + H O

eq  NaOH = eq HCl

Determinazione dei gr di NaOH necessari per una soluzione 0,1N con V =250 ml.

N.moli in 1 L di soluzione : Vteor. = N. moli di NaOH : Vpallone

0,1 : 1000 = X : 250   X = 0,025 n. moli di NaOH

Grammi di NaOH = n. moli PM = 0,025

Grammi effettivamente pesati = 1,0739

Determinazione della normalità effettiva di NaOH

NHCl VHCl = NNaOH VNaOH

19,6 = X 20 X = 0,09653 Normalità di NaOH

NHCl VHCl = NNaOH VnaOH

19,9 = X X = 0,09801 Normalità di NaOH

Media = (0,0965 + 0,0980) / 2 = 0,0973

2° ESPERIENZA DEL 16/04/2000: preparazione di soluzione a titolo noto

Preparazione di una soluzione di CH COOH glaciale a titolo noto (puro al 98% m/m, d = 1,050) 0,1 normale, in un pallone da 100 ml. standardizzare tale soluzione con quella standardizzata in precedenza di NaOH.

Determinazione dei ml di CH COOH da diluire in 100 ml per avere una sol. 1N

99,8/CH COOH = 100/1,050 = NCH COOH : NCH COOH

NCH COOH Vml = NCH COOH diluito Vpallone

Xml = 0,1 Xml = 0,57 0,6 ml necessari di CH COOH puro in 100 ml di soluzione 0,1 N.

Determinazione della normalità effettiva della nostra soluzione, titolandola con la soluzione precedente di NaOH e usando come indicatore la FENOLFTALEINA

NNaOH VNaOH = NCH COOH VCH COOH

20,7 = N NCH COOH

NNaOH VNaOH = NCH COOH VCH COOH

20,9 = N NCH COOH

Media = (0,101 + 0,102)/2 = 0,1015 Normalità di CH COOH