Calcio

Cloruro rameico

Svolgimento:    Si prelevano con una spatola piccole quantità dei sali in analisi, disponendole su un foglio di carta. Si versano in un beker alcuni mL di acido cloridrico molto diluito.

Si prende un filo al Ni-Cr e si provvede alla sua pulizia inumidendolo con l'acido e portandolo nella fiamma ossidante (zona di fusione) di un bunsen. Tale operazione è completata quando la fiamma appare incolore.

Si inumidisce nuovamente il filo al Ni-Cr con l'acido, si raccolgono sulla punta alcuni cristalli del primo reagente in analisi e si osservano il colore ed i caratteri della fiamma. Infatti si possono notare i dati nella seguente tabella:

Sodio Litio Stronzio Bario Potassio

Conclusione:Con questa esperienza possiamo affermare che a seconda della reazione che avviene in presenza di ossigeno e di conseguenza al colore che assume la fiamma si può individuare l'elemento che fa parte del composto.

Costruire composti

Obbiettivo:   individuare il tipo di legame che avviene e l'angolazione che viene a formarsi.

Materiale:     Varie palline che ricoprono la funzione di atomi che si differenziano in:

H= Bianco Valenza 1

O=   Rosso Valenza 2

Cl=  Verde Valenza 1

C=   Nero Valenza 4

I

S=   Giallo Valenza 2, 6

I

N=   Blu Valenza 3, 5

I

P=   Viola Valenza 5

Bacchette di plastica che fungono da legami

Svolgimento:    Costruire con il materiale elencato delle molecole avendo una formula iniziale unendo i vari atomi presenti nel composto con le bacchette grigie che fungono da legami.

H₂O

Acqua 

HCl

Acido Cloridrico

SO

Anidride solforosa

(valenza 2)

SO₃

Anidride solforica

(valenza 6)

H₂SO₄

Acido solforico

CH₄ H

Metano    |

H - C - H

|

H

NHO₃

Acido nitrico

HPO₃

Acido fosforico

NH₃

Idruro di Azoto

N₂O₃

Anidride nitrica

CO₂ O = C = O

Anidride carbonica