 |  | |
|
| | |
|
| |
ESERCIZI - I PARTE
Sommario
Bilanciamento
Pesi (masse) relativi ed assoluti
Mole, Peso molare e numero di Avogadro
Elementi, Nuclidi (isotopi, isobari, isotoni) e Ioni
Rapporti stechiometrici molari e ponderali
Conversione 'composizione percentuale/formula'
Numero di ossidazione e nomenclatura
Concentrazione delle soluzioni acquose
Abbassamento Crioscopico ed Innalzamento Ebullioscopico
Legge di Raoult
Pressione osmotica
Legge di Henry
Leggi dei gas
H3PO3 + CuO Cu3(PO3)2 +3H2O 737h75h 737h75h 737h75h (2,3 - 1,3)
Cs2O + H2O CsOH 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,1 - 2)
P2O5 + H2O HPO3 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,1 - 2)
NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 1,2)
NaF + Mg(OH)2 MgF2 + NaOH 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 1,2)
Al(OH)3 + H3PO4 + AlPO4 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (1,1 - 1,3)
AgNO3 + FeCl3 AgCl + Fe(NO3)3 737h75h 737h75h 737h75h (3,1 - 3,1)
Al(OH)3 + HCN Al(CN)3 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (1,3 - 1,3)
HClO + Ba(OH)2 Ba(ClO)2 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 1,2)
H2CO3 + Fe(OH)3 Fe2(CO3)3 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (3,2 - 1,6)
HgOH + H2S Hg2S + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 1,2)
H2Cr2O7 + KOH K2Cr2O7 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (1,2 - 1,2)
H2SO4 + LiOH Li2SO4 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,2 - 1,2)
SiO2 + HF H2O + SiF4 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,4 - 2,1)
AsCl3 + H2S HCl + As2S3 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,3 - 6,1)
H2S + AgNO3 Ag2 S + HNO3 737h75h 737h75h 737h75h (1,2 - 1,2)
Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 Na2CrO4 + CO2 + KNO2 737h75h 737h75h (1,2,3 - 2,2,3)
Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (1,2 - 1,1,2)
Na2HAsO3 + KBrO3 + HCl NaCl + KBr + H3AsO4 737h75h 737h75h (3,1,6 - 6,1,3)
NaNO2 NaNO3 + NO + Na2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (3 - 1,2,1)
K2SO3 K2SO4 + K2S 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (4 - 3,1)
Pb + HNO3 Pb(NO3)2 + NO + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (3,8 - 3,2,4)
H3AsO3 + SnCl2 + HCl As + SnCl4 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (2,3,6 - 2,3,6)
SO2 + H2S S + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,2 - 3,2)
HNO3 + HCl NO + Cl2 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,6 - 2,3,4)
HNO3 + H2S NO + S + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,3 - 2,3,4)
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (3,8 - 3,2,4)
Br2 + S + H2O HBr + H2SO4 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (3,1,4 - 6,1)
Cl2 + KI + KOH KCl + KIO3 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (3,1,6 - 6,1,3)
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (4,11 - 2,8)
SO2 + O2 SO3 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 2)
H2 + O2 H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 -2)
KClO KCl + KClO3 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (3 - 2,1)
CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,2 - 1,2)
NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4 + Na2SO4 + H2O + I2 737h75h 737h75h (2,5 - 3,2,1,1)
Fe + O2 Fe2O3 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (4,3 - 2)
ZnS + O2 ZnO + SO2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,3 - 2,2)
Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 1,2)
C + SO2 CS2 + CO 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (5,2 - 1,4)
NH3 + O2 N2 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (4,3 - 2,6)
H2 + Cl2 HCl 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,1 - 2)
N2 + H2 NH3 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,3 - 2)
CS2 + O2 CO2 + SO2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,3 - 1,2)
KClO3 KCl + O2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2 - 2,3)
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,1 - 1,1)
H2O2 H2O + O2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2 - 2,1)
HNO3 + H2S NO + H2O + S 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,3 - 2,4,3)
Li2O2 Li2O + O2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2 - 2,1)
NH3 + O2 NO + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (4,5 - 4,6)
CuO + NH3 N2 + H2O + Cu 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (3,2 - 1,3,3)
Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,4 - 1,4,2)
KBr + H2SO4 K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h (2,2 - 1,1,1,2)
Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 Na2CrO4 + CO2 + KNO2 737h75h 737h75h (1,2,3 - 2,2,3)
MnO2 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 737h75h 737h75h (1,2,2 - 1,1,2)
KClO3 KCl + O2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2 - 2,3)
K + H2O KOH + H2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,2 - 2,1)
P + O2 P2O3 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (4,3 - 2)
Fe2O3 + C CO + Fe 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,3 - 3,2)
P + Cl2 PCl5 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,5 - 2)
H2S + O2 H2O + S 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 2,2)
H2S + H2O2 H2SO4 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,4 -1,4)
SO2 + H2S H2O + S 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,2 - 2,3)
HI +H2SO4 SO2 + H2O + I2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 1,2,1)
NaI + Cl2 NaCl + I2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 2,1)
As + Cl2 AsCl3 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,3 - 2)
KI + H2O2 KOH + I2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 2,1)
NaI + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + NaHSO4 + H2O + I2 737h75h 737h75h (2,1,3 -1,2,2,1)
NaBr + Cl2 NaCl + Br2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,1 - 2,1)
Cl2 + KI KCl + I2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,2 -2,1)
H2S + O2 SO2 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,3 - 2,2)
BCl3 + P4 + H2 BP + HCl 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (4,1,6 - 4,12)
(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1 - 1,1,4)
KrF2 + H2O Kr + O2 + HF 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (2,2 - 2,1,4)
Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,4,1 -2,3)
K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO 737h75h (1,6,6 - 2,1,3,6)
Calcolare i pesi molecolari relativi ed assoluti delle seguenti sostanze
K4Fe(CN)6 (368,34 u - 6,12 10-22 g)
H2SO4 (98,08 u - 1,63 10-22 g)
H2O 737h75h (18,02 u - 2,99 10-23 g)
K2SO4 (174,26 u - 2,89 10-22 g)
FeSO4 (151,91 u - 2,52 10-22 g)
(NH4)2SO4 (132,14 u - 2,19 10-22 g)
CO 737h75h (28,10 u - 4,67 10-23 g)
KBr (119,00 u - 1,98 10-22 g)
Br2 737h75h (159,81 u - 2,65 10-22 g)
SO2 737h75h (64,06 u - 1,06 10-22 g)
Na2CO3 (105,99 u - 1,76 10-22 g)
KNO3 (101,10 u - 1,68 10-22 g)
Na2CrO4 (161,97 u - 2,69 10-22 g)
CO2 737h75h (44,01 u - 7,31 10-23 g)
KNO2 (85,10 u - 1,41 10-22 g
MnO2 (86,94 u - 1,44 10-22 g)
MnSO4 (151,00 u - 2,51 10-22 g)
Fe2(SO4)3 (399,88 u - 6,64 10-22 g)
Cr2O3 (151,99 u - 2,52 10-22 g)
Ca(OH)2 (74,09 u - 1,23 10-22 g)
Na2HAsO3 (169,91 u - 2,82 10-22 g)
KBrO3 (167,00 u - 2,77 10-22 g)
H3AsO4 (141,94 u - 2,36 10-22 g)
NaCl 737h75h (58,44 u - 9,70 10-23 g)
Ce2(SO4)3 (568,42 u -9,44 10-22 g)
HCl 737h75h (36,46 u - 6,05 10-23 g)
Fe2O3 (159,69 u - 2,65 10-22 g)
NaIO3 (197,89 u - 3,29 10-22 g)
CaH2 737h75h (42,09 u - 6,99 10-23 g)
Ba(ClO)2 (240,23 u - 3,99 10-22 g)
Quanto pesano:
a) 0,2 mol di Idrossido di Magnesio Mg(OH)2 737h75h 737h75h 737h75h (11,6 g)
b) 3 10-2 mol di Nitrito Stannoso Sn(NO2)2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (6,3 g)
c) 2,5 mol di Acido Ipocloroso HClO 737h75h 737h75h 737h75h (130 g)
d) 7,3 10-3 mol di Solfato di Bario BaSO4 737h75h 737h75h 737h75h (1,7 g)
e) 0,047 mol di Cloruro di Alluminio. AlCl3 737h75h 737h75h 737h75h (6,2 g)
A quante moli corrispondono
a) 50 gr di Carbonato di Litio Li2CO3 737h75h 737h75h 737h75h (6,8 10-1)
b) 753 gr di idrossido Ferrico Fe(OH)3 737h75h 737h75h 737h75h (7,04)
c) 37 gr di Ossido di Calcio CaO 737h75h 737h75h 737h75h (6,7 10-1)
d) 2 gr di Anidride Nitrica N2O5 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,85 10-2)
e) 5 gr di Ossigeno gassoso.O2 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h (1,6 10-1)
1,25 10-4 mol di un composto pesano 5 10-3 g. Qual è il suo Peso molare 737h75h (40 g/mol)
A quante moli corrispondono 3,011 1020 molecole di Azoto N2 737h75h 737h75h (5 10-4 mol)
Quante molecole sono contenute in 3,5 10-1 mol di metano CH4 737h75h 737h75h (2,108 1023)
Quanti atomi sono presenti in 2 g d'Oro Au 737h75h 737h75h 737h75h (6,1 1021)
Quanto pesano 1021 atomi di Ferro Fe 737h75h 737h75h 737h75h (9,3 10-2 g)
Quante molecole sono presenti in 120 g di glucosio C6H12O6 737h75h 737h75h (4 1023)
3,25 mol di un composto pesano 318,5 g. Qual è il suo Peso molecolare relativo (98 u)
2,5 10-5 mol di un composto pesano 3,4 10-3 g. Qual è il suo Peso molecolare assoluto (2,26 10-22 g)
A quante moli corrispondono e quanto pesano 2 1018 atomi di Rame Cu (3,3 10-6 mol; 2,1 10-4 g)
1,25 mol di un composto pesano 75 g. Qual è il suo Peso molare 737h75h (60 g/mol)
2,6 mol di un composto pesano 847,6 g. Qual è il suo Peso molecolare relativo 737h75h (326 u)
3,3 1020 molecole di un composto pesano 8,9 10-2 g. Calcolare il suo Peso molare (162,4 g/mol)
Sapendo che la massa del Sole è pari 2 1033 g e che esso è formato da circa il 75% di Idrogeno H e dal 25 % di Elio He, stimare il numero di atomi che lo compongono 737h75h 737h75h (7 1056)
a) Quanti protoni e quanti neutroni formano il nucleo dell'Argento-107 ?
b) Quanti neutroni sono
presenti in 
?
c) Scrivi, nella forma 
, l'isotopo del Rame che presenta nel suo nucleo 36 neutroni
d) Quanti nucleoni sono
presenti in 
?
e) Quanti elettroni presenta il catione Al3+ ?
f) 
e 
hanno lo stesso numero
di neutroni (isotoni) ?
g) Il Calcio-40 ed il Calcio-45 hanno lo stesso numero di massa A (isobari) ?
h) Quanti protoni e
quanti neutroni vi sono in 
?
i)
e 
hanno lo stesso numero
atomico Z (isotopi)?
j) Quanti elettroni presenta l'anione S2- ?
k) Quanti elettroni presenta complessivamente l'anione CO32- ?
l)
Quanti neutroni sono presenti in 
?
m) Quanti protoni presenta il catione Cu2+ ?
n) 
e 
presentano lo stesso
numero atomico Z (isotopi)?
o) Qual è il numero di
massa ed il numero di nucleoni di 
?
p) 
e 
presentano lo stesso
numero di neutroni (isotoni) ?
q) Quanti protoni sono presenti nell'anione Cl- ?
r) Scrivi, nella forma , il Silicio-29
s) Scrivi, nella forma , il nuclide con Z =
30 ed N = 38
t) Il Sodio-23 ed il Magnesio-24 presentano lo stesso numero di neutroni (isotoni) ?
Risposte
a) 47; 60 737h75h b) N = A - Z = 70 - 32 = 38 c) 737h75h
d) A = 60 737h75h e) 10 737h75h 737h75h f) si, N = A - Z = 65 - 29 = 66 - 30 = 36
g) no, 40 h) 19; 21 737h75h 737h75h i) si, Z = 12
j) 18 737h75h k) 38 737h75h 737h75h l) N = A - Z = 92 - 42 = 50
m) Z = 29 n) no, hanno medesimo A = 78 o) A = 123 = numero nucleoni
p) no, hanno medesimo A = 32 (isobari) 737h75h q) Z = 17
r) 
737h75h s) 
t) si, N = A - Z = 23 - 11 = 24 - 12 = 12
Determinare il peso atomico relativo (approssimato alla 1a cifra decimale) dei seguenti elementi di cui sono fornite, tra parentesi, le abbondanze isotopiche percentuali.
Mg-24 (78,70%) Mg-25 (10,13%) Mg-26 (11,17%) 737h75h 737h75h 24,3 u
K- 39 (93,10%) K-41 (6,9%) 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 39,1 u
B-10 (19,78%) B-11 (80,22%) 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 10,8 u
Ir-191 (37,3%) Ir-193 (62,7%) 737h75h 737h75h 737h75h 192,2 u
Ti-46 (7,93%) Ti-47 (7,28%) Ti-48 (73,94%) Ti-49 (5,51%) Ti-50 (5,34%) 47,9 u
Problemi risolti
A) Nella fermentazione alcolica i monosaccaridi come il glucosio vengono trasformati un 2 molecole di alcool etilico e 2 di anidride carbonica, secondo la seguente reazione
737h75h 737h75h C H O 2CH CH OH + 2CO
Calcolare quanti grammi di zucchero sono necessari per produrre 1000 g di alcool etilico.
Il peso molare del glucosio è 180 g/mol. Il peso molare dell'alcol etilico è pari a 46 g/mol.
Poiché 1 mole di zucchero si trasforma in 2 moli di alcool etilico, possiamo scrivere la seguente proporzione in grammi:
737h75h 737h75h 1PmGLUC : 2PmALC = X : 1000
che diventa
737h75h 737h75h 180 : 92 = X : 1000 X = 1956,5 g di zucchero
B) 40,5 g di alluminio vengono introdotti in una soluzione che contiene 146 g di HCl. Calcolare quante moli di idrogeno si formano. Calcolare inoltre quale dei due reagenti è presente in eccesso e quante moli rimangono senza aver reagito alla fine della reazione.
La reazione che avviene è la seguente
737h75h 737h75h 2Al + 6HCl 3H + 2 AlCl
Calcoliamo il numero di moli di alluminio e di acido cloridrico che sono state poste a reagire
Verifichiamo ora se 1,5 moli di alluminio reagiscono completamente con 4 moli di HCl. Poichè dalla reazione bilanciata deduciamo che 1 mole di alluminio reagisce con 3 di HCl possiamo scrivere la seguente proporzione:
737h75h 737h75h
che diventa
737h75h 1 : 3 = 1,5 : X X = 4,5 moli
Essendo presenti solo 4 moli di HCl invece delle 4,5 necessarie a far reagire tutto l'alluminio, l'acido cloridrico rappresenta il reagente presente in difetto, mentre l'alluminio è in eccesso e non reagirà completamente.
Per determinare quanto alluminio reagirà con le 4 moli di HCl presente riscriviamo la proporzione
737h75h 737h75h 1 : 3 = Y : 4 Y = 1,33 moli di Al
In soluzione rimangono dunque senza aver reagito 1,5 - 1,33 = 0,17 moli di alluminio.
Per calcolare infine quante moli di idrogeno si formano, osserviamo che ogni 2 moli di HCl che reagiscono se ne forma 1 di idrogeno e tenendo conto che le 4 moli di HCl reagiscono completamente possiamo scrivere la seguente proporzione
737h75h 737h75h 2 : 1 = 4 : Z Z = 2 moli di H
Problemi da risolvere
HClO3 + Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + H2O Dopo aver bilanciato la precedente reazione determinare
2. HNO3 + HCl NO + Cl2 + H2O Dopo aver bilanciato la precedente reazione determinare
C + SO2 CS2 + CO Dopo aver bilanciato la precedente reazione determinare
737h75h 737h75h
Risposte
1.a 
1.b 
1.c 
2.a 
2.b 
2.c 
2.d 
3.a 
737h75h 
3.b 
3.c 
737h75h 
3.d 
737h75h
Dopo aver bilanciato le reazioni rispondere ai quesiti proposti
Quanti grammi di H2 vengono prodotti dalla reazione tra 11,5 grammi di Na ed acqua in eccesso? La reazione (da bilanciare) è: Na + H2O NaOH + H2
. Un eccesso di Azoto reagisce con 2 g di Idrogeno. Quanti grammi di Ammoniaca vengono prodotti? La reazione (da bilanciare) è: N2 + H2 NH3
. Quanti grammi di Ossigeno vengono richiesti per bruciare completamente 85,6 grammi di Carbonio? E quanti grammi di CO2 si formeranno? La reazione (da bilanciare) è: C + O2 CO2
H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanto Idrossido di Alluminio Al(OH)3 e' necessario per far reagire completamente 15 g di Acido Solforico H2SO4? Quanto Solfato di Alluminio Al2(SO4)3 si formerà da tale reazione?
HI + Mg(OH)2 MgI2 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanto Ioduro di Magnesio MgI2 si produce facendo reagire 30 g di Acido Iodidrico HI con 40 g di Idrossido di Magnesio Mg(OH)2. Quale dei due reagenti rimane senza aver reagito completamente alla fine della reazione e in che quantità?
H3PO4 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di Acido Ortofosforico H3PO4 sono richiesti per reagire completamente con 75 g di Idrossido di Calcio Ca(OH)2. Quanto Ca3(PO4)2 si forma da tale reazione?
P + O2 P2O5 Dopo aver bilanciato, calcolare quanto Fosforo P e quanto Ossigeno O2 sono necessari per produrre 1000 grammi di Anidride Fosforica P2O5. Se facessimo reagire 500 grammi di Fosforo con 500 grammi di Ossigeno, quanta Anidride Fosforica si otterrebbe?
ZnS + O2 ZnO + SO2 Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di ossido di zinco si formano per forte riscaldamento in aria di 1 kg di ZnS.
Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr Dopo aver bilanciato, calcolare quanto cromo metallico si può ottenere da una miscela di 5 kg di alluminio e di 20 kg di ossido cromico e quale reagente resta alla fine della reazione e in che quantità.
Quanti chilogrammi di acido solforico (H2SO4) possono essere preparati da un chilogrammo di minerale cuprite (Cu2S), se ciascun atomo di zolfo della cuprite viene convertito in una molecola di acido?
. Quando il rame Cu è riscaldato con un eccesso di zolfo S si forma Cu2S. Calcolare quanti grammi di solfuro rameico Cu2S possono essere prodotti da 100 g di rame riscaldato con 50 g di zolfo, che reagente rimane alla fine della reazione e in che quantità.
Il biossido di manganese può essere trasformato in manganato di potassio (K2MnO4) e successivamente in permanganato (KMnO4) secondo le seguenti reazioni:
737h75h MnO2 + KOH + O2 K2MnO4 + H2O
737h75h K2MnO4 + CO2 + H2O KMnO4 + KHCO3 + MnO2
dopo aver bilanciato, calcolare quanto ossigeno è necessario per preparare 100 g di permanganato di potassio.
. Quanti grammi di ossigeno O2 sono richiesti per ossidare completamente 85,6 g di carbonio C ad anidride carbonica CO2 ? Quante moli di CO2 si formano? Quanto ossigeno è necessario per ossidare la stessa quantità di carbonio ad ossido di carbonio CO? Quante moli di CO si formano?
Nella decomposizione del clorato di potassio (KClO3) in ossigeno (O2) e cloruro di potassio (KCl) si formano 64,2 g di ossigeno. Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di cloruro di potassio vengono prodotti.
Mg(OH)2 + HNO2 Mg(NO2)2 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di Mg(NO2)2 si otterranno, disponendo di 8,2 g di idrossido di magnesio (Mg(OH)2) e di acido nitroso (HNO2) in eccesso.
NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4 + Na2SO4 + H2O + I2 Dopo aver bilanciato, calcolare quanto iodato (NaIO3) e quanto bisolfito (NaHSO3) sono necessari per produrre 1 kg di I2.
Fe + O2 Fe2O3 Dopo aver bilanciato, calcolare che massa di ossido ferrico (Fe2O3) può essere ottenuta per completa ossidazione di 100 g di ferro.
Quanti grammi di acido solforico (H2SO4) possono essere ottenuti da 1 Kg di pirite (FeS2) secondo le seguenti reazioni (da bilanciare):
737h75h 737h75h FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
737h75h 737h75h SO2 + O2 SO3
737h75h 737h75h SO3 + H2O H2SO4
. Una miscela di 100 g di H2 e 100 g di O2 è sottoposta ad una scarica elettrica in modo che si formi acqua. Calcolare quanti grammi di acqua si producono.
. Il perclorato di potassio (KClO4) può essere ottenuto attraverso la seguente serie di reazioni (da bilanciare):
737h75h 737h75h Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O
737h75h 737h75h 737h75h KClO KCl + KClO3
737h75h 737h75h KClO3 KClO4 + KCl
Calcolare quanti grammi di Cl2 sono necessari per preparare 100 g di perclorato.
Dopo aver bilanciato la seguente reazione CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2 calcolare quanti grammi di idrogeno possono essere prodotti da 50 g di idruro (CaH2).
. Bi + HNO3 + H2O Bi(NO3)3.5H2O + NO Dopo aver bilanciato calcolare quanti grammi di nitrato di bismuto pentaidrato Bi(NO3)3.5H2O si possono formare da 10,4 g di bismuto
Il solfuro di carbonio può essere prodotto dalla seguente reazione: C + SO2 CS2 + CO Dopo aver bilanciato, calcolare quanto solfuro (CS2) si può produrre da 450 kg di anidride solforosa (SO2).
. L'acido azotidrico (HN3) può essere preparato attraverso la seguente serie di reazioni:
737h75h 737h75h 737h75h N2 + 3H2 2NH3
737h75h 737h75h 737h75h 4NH3 + Cl2 N2H4 + 2NH4Cl
737h75h 737h75h 737h75h 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
737h75h 737h75h 737h75h 2NO + O2 2NO2
737h75h 737h75h 737h75h 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O
737h75h 737h75h 737h75h 2KNO2 + H2SO4 K2SO4 + 2HNO2
737h75h 737h75h 737h75h N2H4 + HNO2 HN3 + 2H2O
Calcolare quanto idrogeno H2 e quanto cloro Cl2 sono necessari per preparare 100 g di acido azotidrico.
. Date le seguenti reazioni (da bilanciare):
737h75h 737h75h 737h75h Pb + HNO3 Pb(NO3)2 + H2
737h75h 737h75h 737h75h Ag2O + HNO3 AgNO3 + H2O
737h75h 737h75h 737h75h Bi(OH)3 + HNO3 Bi(NO3)3 + H2O
Calcolare quanti grammi di acido nitrico (HNO3) è necessario impiegare nei tre casi volendo ottenere in ciascuno di essi 200 g di sale, rispettivamente Pb(NO3)2, AgNO3 e Bi(NO3)3.
. Il bicromato di potassio (K2Cr2O7) ossida l'acido solfidrico (H2S) a zolfo elementare (S) in ambiente acido secondo la seguente reazione K2Cr2O7 + H2S + HCl CrCl3 + KCl + S + H2O
Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di bicromato sono necessari ad ossidare 15 g di acido solfidrico e quanto cloruro cromico (CrCl3) si forma.
. Data la reazione (da bilanciare) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl calcolare quanti grammi di solfato (BaSO4) si formano facendo reagire 500 g di cloruro (BaCl2) con 100 g di acido solforico (H2SO4). Calcolare inoltre quale dei due reagenti non reagisce completamente ed in che quantità si trova al termine della reazione.
Data la reazione (da bilanciare) MgCl2 + AgNO3 AgCl + Mg(NO3)2 calcolare quanti grammi di cloruro di argento (2AgCl) e di nitrato di magnesio (Mg(NO3)2) si formano facendo reagire 150 g di cloruro di magnesio (MgCl2). Calcolare inoltre quanti grammi di nitrato di argento (AgNO3) vengono consumati.
737h75h 737h75h BaCl2 + AgNO3 AgCl + Ba(NO3)2
Ad una soluzione contenente 40 g di cloruro di bario BaCl2 vengono aggiunti 50 g di nitrato di argento AgNO3. Calcolare quanti grammi di cloruro di argento AgCl precipitano e quanti grammi di cloruro di bario rimangono in soluzione.
Dopo aver bilanciato le seguenti reazioni:
737h75h 737h75h 737h75h Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O
737h75h 737h75h 737h75h KClO KCl + KClO3
calcolare quanti grammi di cloro (Cl2) sono necessari per preparare 250 g di clorato di potassio (KClO3).
. Nella fermentazione alcoolica i monosaccaridi come il glucosio vengono trasformati in alcool etilico e anidride carbonica, secondo la seguente reazione (da bilanciare) C6H12O6 CH3CH2OH + CO2
Calcolare quanti grammi di zucchero sono necessari per produrre 1000 g di alcool etilico e quante moli di anidride carbonica si generano.
40,5 g di alluminio vengono introdotti in una soluzione che contiene 146 g di HCl.
Calcolare quante moli di idrogeno si formano. Calcolare inoltre quale dei due reagenti è presente in eccesso e quante moli rimangono senza aver reagito alla fine della reazione.
La reazione (da bilanciare) è la seguente 737h75h Al + HCl H2 + AlCl3
Risposte
(2,2-2,1) 0,5g 737h75h 737h75h 2. (1,3-2) 11,3g 737h75h 3. (1,1-1) 228,1g 313,7g
(3,2-1,6) 8,0g 17,4g 737h75h 5. (2,1-1,2) 32,6g 33,2g Mg(OH)2 6. (2,3-1,6) 66,1 g 104,7g
(4,5-2) 436,4 g 563,6g 887,2g 737h75h 8. (2,3-2,2) 835g 737h75h 9. (2,1-1,2) 9.635g 5.917g Cr2O3
616,2g 737h75h 737h75h 11. 125,2g 24,8g S 737h75h 12. (2,4,1-2,2) (3,4,2-2,4,1) 15,2g
228,1g 7,13mol 114,0g 7,13mol 14. (2-3,2) 99,7g 737h75h 15. (1,2-1,2) 16,4 g
(2,5-3,2,1,1) 1,56 kg 2,05 kg 737h75h 17. (4,3-2) 143,0g 737h75h 18. (4,11-2,8) (2,1-2) (1,1-1) 1,635 kg
(2,1-2) 112,6g 737h75h 737h75h 20.(1,2-1,1,1)(3-2,1)(4-3,1)204,7g 21. (1,2-1,2) 4,8g
(1,4,3-1,1) 24,1g 737h75h 737h75h 23. (5,2-1,4) 267,4g 737h75h 24. 42,2g 164,8g
76,1g 74,2g 95,7g 737h75h 26. (1,3,8-2,2,3,7) 43,2g 46,5g 27. (1,1-1,2) 238,0g 287,7g BaCl2
(1,2-2,1) 535,3g 451,6g 233,7g 29. (1,2-2,1) 42,2g 9,4g 737h75h 30. (1,2-1,1,1) (3-2,1) 433,9g
(1-2,2) 1955,3g 21,7 mol 737h75h 32. (2,6-3,2) 2 mol H2 0,17 mol Al
Date le seguenti composizioni percentuali (in massa), determinare le corrispondenti formule minime
3,09% H 31,60% P 65,31% O 737h75h 2) 75,27% Sb 24,73% O
75,92% C 6,37% H 17,71% N 737h75h 4) 44,87% Mg 18,39% S 36,73%O
Determinare la composizione percentuale dei seguenti composti
5) Fe2O3 6) CaO 7) Mg(NO3)2 8) Na2SO4 9) NH4HCO3 10) C6H12O6
Determinare la formula molecolare delle seguenti sostanze di cui si conosce il peso molecolare e i risultati dell'analisi quantitativa, espressi come massa dei singoli elementi costituenti il campione analizzato
11) Pr = 34,01 u 737h75h 20,74 g H 329,6g O 737h75h
12) Pr = 30,07 u 737h75h 99,86 g C 25,14g H
13) Pr = 176,12 u 737h75h 8,18 mg C 0,92 mg H 10,90 mg O
14) Pr = 194,19 u 737h75h 247,40 mg C 25,95 mg H 144,26 mg N 82,39 mg O
15) Pr = 162,23 u 737h75h 59,23 mg C 6,96 mg H 13,81 mg N
Risposte
H3PO4 2) Sb2O5 3) C5H5N 4) K2SO4 5) 70% Fe 30%O 6) 71,5% Ca 28,5% O
16,4% Mg 18,9% N 64,7% O 737h75h 8) 32,4% Na 22,6% S 45,0% O
17,7%N 6,4% H 15,2% C 60,7% O 10) 40,0% C 6,7% H 53,3% O
H2O2 12) C2H6 13) C6H8O6 (ac. Ascorbico - vit.C) 14) C8H10N4O2 (caffeina) 15) C10H14N2 (nicotina)
Calcolare il nox di ciascun elemento dei seguenti composti, quindi scrivere il nome del composto
ZnCl2 FeSO4 KMnO4 NaClO KNO2 Fe2(SO4)3 HF CuO P2O3 LiClO3 SO2 NaI NaHSO4 CO2 Ca(IO4)2 H2S Ba(OH)2 PbBr2 AlPO3 HBrO4 H3BO3
RISOLUZIONI
Cloruro di Zinco 737h75h (Zn +2 Cl -1)
Solfato Ferroso 737h75h (Fe +2 S +6 O -2)
Permanganato di Potassio (K+1 Mn+7 O-2)
Ipoclorito di Sodio 737h75h (Na+1 Cl+1 O-2)
Nitrito di Potassio 737h75h (K +1 N +3 O-2)
Solfato Ferrico (Fe+3 S +6 O-2)
Acido Fluoridrico 737h75h (H +1 F -1)
Ossido Rameico (Cu +2 O -2)
Anidride Fosforosa (P +3 O -2)
Clorato di Litio 737h75h (Li+1 Cl+5 O-2)
Anidride Solforosa 737h75h (S +4 O -2)
Ioduro di Sodio (Na +1 I -1)
Solfato Monoacido di Sodio (Na+1 H+1 S+6 O-2)
Anidride Carbonica (C +4 O -2)
Periodato di Calcio 737h75h (Ca +2 I +7 O -2)
Acido Solfidrico 737h75h (H +1 S -2)
Idrossido di Bario (Ba+2 H +1 O -2)
Bromuro Piomboso (Br -1 Pb +2)
Ortofosfito di Alluminio (Al +3 P +3 O -2)
Acido Perbromico (H +1 Br +7 O -2)
Acido Ortoborico 737h75h (H +1 B +3 O -2)
2. Scrivere in formule e bilanciare
Carbonato di sodio + Idrossido di Calcio Idrossido di Sodio + Carbonato di Calcio
Nitrato di Argento + Cloruro Ferrico Cloruro di Argento + Nitrato Ferrico
Acido Solfidrico + Idrossido Piomboso Solfuro Piomboso + Acqua
Anidride Solforosa + Idrossido di Sodio Solfito di Sodio + Acqua
Solfito Monoacido di Potassio + Acido Cloridrico Acido Solforoso + Cloruro di Potassio
Solfuro di Zinco + Ossigeno Ossido di Zinco + Anidride Solforosa
Clorato di Potassio Cloruro di Potassio + Ossigeno
Acido Iodidrico + Acido Solforico Anidride Solforosa + Acqua + Iodio (I2)
Stagno + Acido Nitrico Ossido Stannico + Biossido di Azoto + Acqua
10. Carbonato Monoacido di Calcio ,Carbonato di Calcio + Acqua + Anidride Carbonica
11. Solfuro Piomboso + Ossigeno Ossido Piomboso + Anidride Solforosa
12. Ossido Stannico + Carbonio Stagno + Ossido di Carbonio
737h75h
737h75h 737h75h RISOLUZIONI
Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3
3AgNO3 + FeCl3 3AgCl + Fe(NO3)3
H2S + Pb(OH)2 PbS + 2H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
KHSO3 + HCl H2SO3 + KCl
2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2
2KClO3 2KCl + 3O2
2HI + H2SO4 SO2 + 2H2O + I2
Sn + 4HNO3 SnO2 + 4NO2 + 2H2O
10. Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
11. 2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2
12. SnO2 + 2C Sn + 2CO
3. Riscrivi in formule le reazioni, completandole con i reagenti o i prodotti di reazione e gli opportuni coefficienti stechiometrici
1. anidride solforosa + acqua
2. anidride clorica + ossido ferroso
3. acido ortofosforoso + ossido rameico
4. ossido di cesio + acqua
5. anidride fosforica + acqua
6. ossido piombico + anidride carbonica
7. carbonato di sodio + idrossido di calcio
8. cloruro di sodio + acido solforico
9. fluoruro di sodio + idrossido di magnesio
10. ossido di litio + anidride carbonica
11. ossido di sodio + anidride nitrosa
12. carbonato di calcio + acido cloridrico
13. idrossido di bario + acido solforico
14. idrossido di bario + anidride carbonica
15. idrossido di alluminio + acido ortofosforico
16. ossido rameico + acido solforico
17. idrossido di sodio + acido nitrico
18. carbonato di calcio + acido cloridrico
19. solfuro ferroso + acido solforico
20. bromuro di potassio + acido nitrico
21. nitrato di argento + cloruro ferrico
22. cloruro piomboso + acido solfidrico
23. carbonato monoacido di sodio + acido nitroso
24. idrossido di alluminio + acido cianidrico
25. acido ipocloroso + idrossido di bario
26. acido carbonico + idrossido ferrico
27. acido cromico + idrossido di magnesio
28. acido bromidrico + idrossido di magnesio
29. idrossido mercuroso + acido solfidrico
30. acido nitroso + idrossido di sodio
31. acido cianidrico + idrossido di potassio
32. acido nitrico + idrossido rameico
33. acido solfidrico + idrossido piomboso
34. acido fluoridrico + idrossido di calcio
35. acido carbonico + idrossido di calcio
36. acido cloridrico + idrossido di bario
37. acido dicromico + idrossido di potassio
38. acido solforico + idrossido di litio
39. anidride silicica + acido fluoridrico
40. solfito di sodio + acido cloridrico
41. anidride solforosa + idrossido di sodio
42. solfito monoacido di potassio + acido cloridrico
43. .......... nitrito di sodio
44. .......... nitrato di potassio
45. .......... acido solforico
46. .......... carbonato di calcio
47. .......... solfato di calcio + acido fluoridrico
48. .......... solfuro arsenioso + acido cloridrico
49. .......... solfuro di argento + acido nitrico
50. .......... solfuro di cadmio + acido nitrico
51. .......... solfato di sodio + acido cloridrico
52. .......... solfato di bario + acqua
53. .......... acido metaarsenioso
54. .......... carbonato monoacido di potassio +acqua
55. .......... cianuro di potassio + acqua
56. .......... acido ortoarsenico
57. .......... ortosilicato biacido di litio + acqua
58. .......... solfuro di calcio + acqua
59. .......... nitrato di magnesio
60. .......... clorito di ammonio
737h75h 737h75h 737h75h RISOLUZIONI
1. SO2 + H2O H2SO3
2. Cl2O5 + FeO Fe(ClO3)2
3. 2H3PO3 + 3CuO Cu3(PO3)2 + 3H2O
4. Cs2O + H2O 2CsOH
5. P2O5 + H2O 2HPO3
PbO2 + 2CO2 Pb(CO3)2
Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3
8. 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
9. 2NaF + Mg(OH)2 MgF2 + 2NaOH
10. Li2O + CO2 Li2CO3
11. Na2O + N2O3 2NaNO2
12. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
13. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
14. Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O
15. Al(OH)3 + H3PO4 + AlPO4 + 3H2O
16. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
17. NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
18. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
19.
20. KBr + HNO3 KNO3 + HBr
21. 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl + Fe(NO3)3
22. PbCl2 + H2S PbS + 2HCl
23. NaHCO3 + HNO2 NaNO2 + H2CO3
24. Al(OH)3 + 3HCN Al(CN)3 + 3H2O
25. 2HClO + Ba(OH)2 Ba(ClO)2 + 2H2O
26. 3H2CO3 + 2Fe(OH)3 Fe2(CO3)3 + 6H2O
27. H2CrO4 + Mg(OH)2 MgCrO4 + 2H2O
28. 2HBr + Mg(OH)2 MgBr2 + 2H2O
29. 2HgOH + H2S Hg2S + 2H2O
30. HNO2 + NaOH NaNO2 + H2O
31. HCN + KOH KCN + H2O
32. 2HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + 2H2O
33. H2S + Pb(OH)2 PbS + 2H2O
34. 2HF + Ca(OH)2 CaF2 + 2H2O
35. H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O
36. 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O
37. H2Cr2O7 + 2KOH K2Cr2O7 + 2H2O
38. H2SO4 + 2LiOH Li2SO4 + 2H2O
39. SiO2 + 4HF 2H2O + SiF4
40. Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2SO3
41. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
42. KHSO3 + HCl KCl + H2SO3
43. Na2O + N2O3 2NaNO2
44. K2O + N2O5 2KNO3
45. SO3 + H2O H2SO4
46. CaO + CO2 CaCO3
47. H2SO4 + CaF2 CaSO4 + 2HF
48. 2AsCl3 + 3H2S 6HCl + As2S3
49. H2S + 2AgNO3 Ag2 S + 2HNO3
50. Cd(NO3)2 + H2S CdS + 2HNO3
51. 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
52. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
53. As2O3 + H2O 2HAsO2
54. H2CO3 + KOH KHCO3 + H2O
55. HCN + KOH KCN + H2O
56. HAsO3 + H2O H3AsO4
57. H4SiO4 + 2LiOH Li2H2SiO4 + 2H2O
58. H2S + Ca(OH)2 CaS + 2H2O
59. N2O5 + MgO Mg(NO3)2
60. NH3 + HClO2 NH4ClO2
Problemi risolti
Si tenga presente che in genere i volumi, a differenza delle masse, non sono additivi. Ad esempio miscelando 20,2 ml (pari a 23 g) di acido solforico al 20% (p/p) con 41,8 ml (pari a 77 g) di soluzione al 98 % (p/p) si ottengono 55,6 ml (pari a 100 g) di soluzione all'80% (p/p) e non 20,2 + 41,8 = 60 ml.
Tuttavia dove non specificato si assuma per semplicità che i soluti abbiano la stessa densità dell'acqua (1 g/ml) e che i volumi siano additivi.
A) Dopo aver disciolto 86,4 g di H SO (densità 1,85 g/ml) in 233,6 g di acqua si ottiene una soluzione di densità 1,198 g/ml. Calcolare la molarità, la molalità, la frazione molare, la percentuale in peso C(p/p), la concentrazione in g/l , la percentuale in volume C(v/v) e la normalità relativa ad una reazione in cui l'acido impegna entrambi gli ioni H
calcoliamo la molarità M
calcoliamo la molalità
Calcoliamo la frazione molare
Calcoliamo la percentuale in peso
Calcoliamo la concentrazione in g/l
Calcoliamo la percentuale in volume
Calcoliamo la normalità
B) Calcolare la molarità e la molalità di una soluzione di acido nitrico contenente il 37,23% (p/p) di acido, sapendo che la sua densità è pari a 1,19 g/ml
100 g di soluzione contengono 37,23 g di acido nitrico e 62,77 g di acqua. 100g di di soluzione corrispondono ad un volume in litri
37,23 g di acido nitrico corrispondono a
Calcoliamo ora la molarità
Calcoliamo infine la molalità
C) Calcolare quanti millilitri di acido solforico concentrato al 98% (p/p) di densità 1,84 g/ml devono essere adoperati per preparare 300 ml di soluzione 2 M.
Calcoliamo quanti grammi di acido solforico sono presenti n 300 ml di soluzione 2 M
da cui 
Dobbiamo quindi prelevare una quantità di soluzione concentrata che contenga 58,8 g di acido solforico.
1 ml di soluzione al 98% pesa W = Vd = 1 ml x 1,84 g/ml = 1,84 g
di cui il 98% è acido solforico 1,84 x 0,98 = 1,8 g di acido solforico per ml di soluzione al 98%
Se un millilitro contiene 1,8 g di acido solforico 58,8 grammi saranno contenuti in
Dovremmo perciò aggiungere ai 32,67 ml di acido solforico al 98% 267,33 ml di acqua per ottenere 300 ml di soluzione 2 M.
C) Avendo a disposizione una soluzione A, 3 M in NaOH ed una soluzione B, 0,2 M in NaOH, calcolare in che proporzione è necessario miscelare le due soluzioni per ottenere una soluzione 0,5 M.
Supponiamo di voler preparare 1 litro di soluzione 0,5 M miscelando VA litri di soluzione 3 M con VB litri di soluzione 0,2 M. Poichè le incognite sono due (VA e VB), sarà necessario scrivere un sistema di due equazioni nelle due incognite.
La prima equazione esprime il fatto che la somma dei due volumi miscelati deve essere pari ad un litro.
VA + VB
La seconda che il numero di moli proveniente dalla soluzione A (nA) e presenti nel volume VA sommate al numero di moli provenienti dalla soluzione B (nB) e presenti nel volume VB deve essere pari a 0,5.
nA + nB
ricordando che M = n/V possiamo riscrivere la seconda equazione in funzione dei volumi incogniti
MAVA + MBVB
e sostituendo alle molarità (Ma e VA) i rispettivi valori, si ottiene il seguente sistema
che risolto fornisce i seguenti valori: VA = 0,107 l VB = 0,893 l
Le due soluzioni devono dunque essere miscelate nella seguente proporzione: 10,7% di A e 89,3% di B.
Problemi da risolvere
Quanti grammi di soluto vi sono in:
a) 1 lt di una soluzione 1,5 M di Acido Solforico
b) 5 lt di una soluzione 0,2 M di Perclorato di Sodio
c) 150 cc di una soluzione 3.10-2 M di Bromuro di Argento
Calcolare la molarita', la molalita' e la frazione molare delle seguenti soluzioni
a) 30 gr di Acido Solfidrico in 405 ml di soluzione
b) 2 grammi di Cianuro di Potassio in 252 ml di soluzione
c) 54 grammi di Anidride Perclorica in 1,554 l di soluzione.
Quanti grammi di Idrossido di Bario sono presenti 1,55 litri di una soluzione 2.10-1 M.
Quanti grammi di soluto sono presenti in 52,5 ml di una soluzione 0,75 M di Acido Nitrico.
Quanti grammi di soluto sono necessari per preparare 1 litro di soluzione 0,2 M di nitrato piomboso?
Quanti grammi di cloruro di calcio devono essere aggiunti in 300 ml di acqua per ottenere una soluzione 2,46 m?
. Qual'è la molarità di 1,5 l di soluzione contenente 100 g di NaCl?
. Calcolare la molalità di una soluzione contenente 0,65 moli di glucosio (C6H12O6) in 250 g di acqua.
. Quanti ml di una soluzione 2.10-2 M posso ottenere con 6,2 g di fosfato di calcio ? E con 21,7 g dello stesso sale ?
. Quanti grammi di cloruro di bario sono presenti in 3,4 l di soluzione 3.10-1 M? E in una stessa quantità di soluzione 3.10-1 m?
. Quanti grammi di BaCl.2H2O devono essere utilizzati per ottenere 50 g di una soluzione 5,77*10-1 M di BaCl2.
. Calcolare la massa di Al2(SO4)3.18H2O necessaria per ottenere 100 ml di una soluzione acquosa di concentrazione 40 g/l di Al3+.
. Si diluiscono 4 ml di una soluzione di acido solforico con acqua e si aggiunge un eccesso di BaCl2 in modo che tutto l'acido solforico precipiti sotto forma di BaSO4. Se precipitano 4,08 g di solfato di bario, qual'era la concentrazione della soluzione acida iniziale?
. Qual'è la molarità di una soluzione che contiene 20 g di zucchero (C12H22O11) sciolto in 125 g di H2O?
. Qual'è la molarità di un distillato a 40° alcoolici (concentrazione dell'alcool etilico CH3CH2OH 40% v/v) sapendo che la densità dell'alcool etilico è 0,8 g/cm3.
. Calcolare la molarità e la molalità di una soluzione di acido solforico di densità 1,2 g/cm3 di concentrazione 27% (p/p).
. Di quanto deve essere diluita una soluzione di nitrato di argento avente concentrazione 40 g/l per ottenere una concentrazione pari a 16 g/l ?
.Che volume di una soluzione di acido solforico concentrato avente densità 1,84 g/cm3 e contenente il 98% (p/p) di H2SO4 deve essere utilizzato e diluito per ottenere 100 ml di soluzione al 20% (p/p), con densità 1,14 g/cm3 ?
. Quanti ml di una soluzione di acido solforico al 98% (p/p), di densità 1,84 g/cm3 devono essere adoperati per preparare 1 litro di soluzione 1 N ?
. Quanti grammi di CrCl3.6H2O sono necessari per preparare 200 ml di una soluzione con [Cr3+] = 20 g/l ?
. Quanti ml di una soluzione CaCl2 con concentrazione 40 g/l sono necessari per reagire con 0,642 g di Na2CO3. Calcolare inoltre la molarità della soluzione di NaCl ottenuta.
. Quanti grammi di CaCl2 devono essere aggiunti a 300 ml di acqua per formare una soluzione 2,46 molale ?
. Calcolare la molalità di una soluzione contenente 57,5 ml di alcool etilico (CH3CH2OH - densità 0,8 g/cm3) in 600 ml di benzene (C6H6 - densità 0,9 g/cm3).
. Una soluzione di acido perclorico presenta una concentrazione del 35% (p/p) ed una densità di 1,25 g/cm3. Calcolarne la molarità e la molalità.
. Calcolare il volume di HCl concentrato al 38% (p/p) di densità 1,19 g/cm3 necessario a preparare 18 litri di soluzione 2.10-2 N.
. Determinare la massa di KMnO4 necessaria a preparare 80 ml di una soluzione 1,25.10-1 N con il permanganato che si riduce a ione Mn2+.
. Disponendo di due soluzioni di HCl a concentrazione 12 N e 3 N, calcolare in che proporzione devono essere miscelate per ottenere 1 l di soluzione di HCl 6 N.
. Determinare il volume di una soluzione di acido nitrico diluito al 19% (p/p) con densità 1,11 g/cm3 che può essere preparato diluendo con acqua 50 ml di una soluzione dello stesso acido concentrata al 69,8% (p/p) avente densità 1,42 g/cm3. Calcolare inoltre la molarità e la molalità della soluzione diluita e di quella concentrata.
.Quale dovrebbe essere la molarità di una soluzione di K4Fe(CN)6 affinchè 40 ml di questa soluzione possano dissolvere 150 mg di Zn per formare K2Zn3[Fe(CN)6]2.
. 737h75h 737h75h K2Cr2O7 + KI + HCl CrCl3 +KCl + I2 + H2O
Dopo aver bilanciato calcolare quanti grammi di bicromato di potassio reagiscono con 55 ml di una soluzione 2,25 N di ioduro di potassio e quanti grammi di iodio si formano.
. Un cubetto di rame di 2,5 cm di lato avente densità 8,3 g/cm3 puro al 95% viene lasciato cadere in una soluzione 6 M di acido nitrico. Calcolare quanti ml di tale soluzione reagiscono con tutto il rame.
. Calcolare quanti grammi di I2 si formano impiegando 125 ml di una soluzione 1 N di permanganato di potassio dalla seguente reazione (da bilanciare):
737h75h 737h75h 737h75h KMnO4 + KI + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
. Calcolare il numero di equivalenti di Al2(SO4)3 che si formano nella reazione tra un eccesso di idrossido di alluminio e 250 g di acido solforico. Calcolare inoltre quanti grammi di idrossido reagiscono.
. Calcolare quanti ml di H2SO4 3 N e quanti ml di H2SO4 0,5 N bisogna mescolare per ottenere un litro di soluzione 1 N.
. A 50 ml di una soluzione 4 M di acido ortoborico vengono aggiunti 450 ml di una soluzione 2 N dello stesso acido. Calcolare la normalità della nuova soluzione.
RISPOSTE
a) 147 gr di H2SO4
b) 122 gr di NaClO4 737h75h
c) 0,85 gr AgBr
2. a) [H2S] M = 2,18 m = 2,36 c
b) [KCN] M = 0,1 m = 0,13 c
c) [Cl2O7] M = 0,19 m = 0,2 c
3. 53,1 g di Ba(OH)2
4. 2,44 g di HNO3
5. 66,24 g
6. 81,9 g
7. 1,14 M
8. 2,6 m
9. 1000 ml 3500 ml
10. 212,16 g 199,7 g
11. 7 g di BaCl2 su 43 g di acqua
12. 49,37 g
13. 4,37 M
14. 0,4 M
15. 6,96 M
16. 3,3 M 3,77 m
17. del 150% (1,5 l di acqua per ogni litro di soluzione iniziale)
18. 12,64 ml, corrispondenti a 23,265 g di soluzione al 98 %
19. 27,17 ml
20. 20,5 g
21. 16,8 ml 0,7 M
22. 82 g
23. 1,85 m
24. 4,35 M 5,36 m
25. 29 ml
26. 0,316 g
27. 2/3 di soluzione 3N + 1/3 di soluzione 12 N
28. 236 ml Mdil = 3,35 Mconc = 15,7 mdil = 3,72 mconc = 36,7
29. 3,82*10-2 M
30. coefficienti stechiometrici (1,6,14 - 2,8,3,7) 6,06 g 15,7 g
31. 646 ml
32. coefficienti stechiometrici (2,10,8 - 6,2,5,8) 15,9 g
33. 5,1 eq 132,6 g
34. 800 ml 0,5 N + 200 ml 2 N
35. 3 N
Problemi risolti
A) Il benzene puro congela a 5,45 °C e la sua Kcr = 4,88 °C Kg mol-1. Determinare la formula bruta del selenio, sapendo che dopo averne sciolto 0,796 g in 90,5 g di benzene la soluzione presenta un abbassamento crioscopico di 0,068°C.
calcoliamo il peso molecolare incognito
da cui
Poichè ogni atomo di selenio pesa 78,96 u ed ogni molecola pesa 631,212 u, in ogni molecola vi sono
La formula bruta del selenio sarà perciò Se8.
Problemi da risolvere 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h 737h75h
1. Se 85 gr di zucchero (saccarosio C12H22O11) sono sciolti in 392 gr di acqua quali saranno il punto di congelamento (Kcracqua= 1,86 °C kg mol-1) e il punto di ebollizione (Kebacqua= 0,513 °C kg mol-1) della soluzione risultante?
2. Calcolare il punto di congelamento e di ebollizione delle seguenti soluzioni in cui tutti i soluti sono elettroliti forti (Kebacqua= 0,513 °C kg mol-1) (Kcracqua= 1,86 °C kg mol-1):
a) 21,6 gr di NiSO4 in 100 gr di H2O
b) 100 gr di Perclorato di Magnesio in 200 gr di H2O
3. Calcolare il peso molare dei seguenti soluti non elettroliti, sapendo che:
a) 6,7 gr di soluto in 983 gr di acqua abbassano il punto di congelamento a - 0,43°C
b) 42 gr di soluto in 189 gr di acqua portano il punto di ebollizione a 100,68°C
c) 82,2 gr di soluto in 302 gr di benzene (Kcrbenz = 4,9 °C kg mol-1) abbassano il punto di
congelamento del benzene a - 28,3°C (il benzene congela a + 5,4°C)
d) 10,4 gr di soluto in 164 gr di Fenolo (Kebfen = 3,56°C kg moli-1) alzano il punto di
ebollizione a 196°C ( il fenolo bolle a 181,75°C)
4. Una soluzione contenente 6,35 g di un composto indissociato in 500 g di acqua congela a - 0,465°C. Sapendo che la Kcracqua= 1,86 °C kg mol-1, determinare il peso molare del soluto.
5. Una soluzione contenente 3,24 g di un composto non dissociato e non volatile e 200 g di acqua bolle a 100,13 °C a 1 atm. Calcolare il peso molare del soluto.
6. Calcolare il punto di congelamento e il punto di ebollizione ad una atmosfera di una soluzione contenente 30 g di zucchero (saccarosio C12H22O11) in 150 g di acqua.
7. Calcolare di quanto verrà abbassato il punto di congelamento, se al radiatore di una automobile contenente 12 l di acqua vengono aggiunti 5 kg di glicole C2H4(OH)2.
8. Quanti grammi di alcool etilico (CH3CH2OH) devono essere aggiunti ad un litro di acqua affinchè la soluzione non congeli a - 20°C.
9. Qual'è il punto di congelamento di una soluzione al 10% (p/p) di metanolo (CH3OH) in acqua.
10. Calcolare il peso molare di un soluto non volatile sapendo che dopo avere sciolto 10,6 g in 740 g di etere il punto di ebollizione si alza di 0,284 °C (Kebetere = 2,11 °C kg mol-1)
11. Calcolare la costante crioscopica del benzene sapendo che il benzene puro congela a 5,45°C mentre una sua soluzione contenente 7,24 g di tetracloroetano (C2H2Cl4) in 115,3 g di benzene congela a 3,62 °C.
737h75h 737h75h RISOLUZIONI
1. -1,4240°C +100,3250°C
2. a) -5,2°C +101,43°C b) -12,5°C +103,4°C
3. a) 29,48 g/mol b) 166,67 g/mol c) 39,58 g/mol d) 15,84 g/mol
4. 50,8 g/mol
5. 63,9 g/mol
6. -1,09 °C 100,3 °C
7. -12,5 °C
8. 495 g
9. -6.46°C
10. 106,4 g/mol
11. 4,9 °C kg mol-1
Problemi risolti
A) Una soluzione di 5,45 g di un soluto in 50 g di etere etilico (C2H5)2O ha una tensione di vapore di 416 mm di Hg a 20 °C. Calcolare il peso molare del soluto sapendo che la tensione di vapore dell'etere puro alla stessa temperatura è di 442 mm di Hg.
Scriviamo la relazione di Raoult
737h75h 
sostituendo i valori noti otteniamo la seguente equazione
737h75h 
che risolta da x
= Pmsoluto = 129 g/mol
B) Sapendo che a 40 °C l'alcool metilico puro CH3OH ha una tensione di vapore di 245 mm di Hg e l'alcool etilico puro CH3CH2OH di 135 mm di Hg, calcolare la frazione molare di metilico in soluzione sapendo che la frazione molare dello stesso composto presente nel vapore in equilibrio è pari a 0,35. Calcolare inoltre la tensione di vapore della soluzione.
Chiamiamo cetS e cmetS le frazioni molari dei due composti in soluzione.
Chiamiamo invece cetG e cmetG le frazioni molari dei due composti nell'atmosfera gassosa in equilibrio con la soluzione
Per la legge di Dalton sulle miscele gassose la frazione molare di un gas in una miscela è pari al rapporto tra la sua pressione parziale e la pressione totale della miscela
Ma per la legge di Raoult la pressione parziale sviluppata da un componente una soluzione è pari alla tensione di vapore del componente puro per la sua frazione molare nella soluzione
A quest'ultima relazione possiamo sostituire a denominatore il valore della pressione totale calcolato con la relazione di Raoult, ottenendo
sostituiamo ora i valori noti, ricordando che cetS cmetS, ottenendo la seguente equazione
che risolta ci fornisce il seguente valore: x = cmetS
la frazione molare dell'alcool etilico in soluzione sarà pari a cetS cmetS
Utilizzando i due valori così ottenuti nella relazione di Raoult possiamo infine calcolare la tensione di vapore totale della soluzione.
Problemi da risolvere
1. Qual'e' la pressione di vapore a 24°C di una soluzione di 6 gr di benzene (C6H6) (Po = 91 mm Hg) e 1,6 gr di Cloroformio (CHCl3) (Po = 189 mm Hg)
2. Qual'e' la pressione di vapore a 25°C di una soluzione contenente 30 gr di toluene (C6H5CH3) (Po = 28 mm) e 70 gr di benzene C6H6 (Po = 95 mm)
3. Sapendo che la tensione di vapore dell'acqua pura a 26 °C è pari a 25,2 mm di Hg, calcolare la tensione di vapore di una soluzione che contiene 15 g di glucosio (C6H12O6) in 60 g di acqua, alla stessa temperatura.
4. A 36 °C il benzene puro (C6H6) ha una tensione di vapore di 121,8 mm di Hg. Sciogliendo 15 g di un soluto non volatile in 250 g di benzene si ottiene una soluzione che ha una tensione di vapore di 120,2 mm di Hg. Calcolare il peso molare del soluto.
5. L'abbassamento relativo della tensione di vapore di una soluzione ottenuta sciogliendo 2,85 g di un soluto indissociato non volatile in 75 ml di benzene C6H6 (densità = 0,879 g/ml) è 0,0186. Determinare il peso molare del soluto e la molarità della soluzione ottenuta, sapendo che la sua densità è 0,901 g/ml.
6. Sapendo che il dibromoetano (C2H4Br2) ed il dibromopropano (C3H6Br2) a 85 °C possiedono rispettivamente tensione di vapore pari a 173 mm di Hg e 127 mm di Hg, calcolare per una soluzione ottenuta miscelando 10 g di dibromoetano con 80 g di dibromopropano:
a) la tensione di vapore parziale di ciascun componente la soluzione e la tensione di vapore
totale della soluzione;
b) La composizione del vapore in equilibrio espressa come frazione molare di dibromoetano
c) quale sarebbe la frazione molare di dibromoetano in soluzione se nel vapore in equilibrio
fossero presenti un egual numero di molecole di entrambi i componenti.
737h75h 737h75h 737h75h RISOLUZIONI
1. 106 mm Hg
2. 76,2 mm Hg
3. 24,59 mm Hg
4. 352 g/mol
5. 178 g/mol 0,21 M
6. a) 20,48 mm 111,96 mm 132,45 mm
b) 0,155
c) 0,42
Problemi risolti
A) 3,5.10-1 g di citocromo C, un enzima della catena respiratoria, vengono sciolti in acqua ottenendo 45 ml di soluzione. Calcolare il peso molare del citocromo sapendo che la pressione osmotica della soluzione a 37 °C è pari a 1,51.10-2 atm.
da cui
B) Una soluzione 0,2 M di acido fluoridrico a 25 °C presenta una pressione osmotica di 5,09 atm. Calcolare il grado di dissociazione dell'acido.
da cui
737h75h 
il 4,1% delle molecole di acido fluoridrico sono dissociate.
Problemi da risolvere
1. 18,6 gr di un soluto non elettrolita con peso molecolare 8940 sono sciolti in acqua fini ad ottenere 1 litro di una soluzione a 25°C. Qual'è la pressione osmotica della soluzione?
2. 96 gr di un soluto non elettrolita sono sciolti in acqua fino ad ottenere 1 litro di una soluzione a 25°C. La pressione osmotica e' di 1315 mm Hg. Qual e' il peso molecolare del soluto?
3. 200 gr di un soluto non elettrolita sono sciolti in acqua fino ad ottenere 1,5 l di una soluzione a 21°C. La pressione osmotica della soluzione e' di 750 mm. Qual e' il peso molecolare del soluto?
4. Quale pressione osmotica esercita una soluzione 1,8M a 20°C di un soluto avente grado di dissociazione 0,3 il quale si dissocia in 3 ioni?
5. Qual e' la pressione osmotica a 0°C di una soluzione acquosa contenente 46 gr di glicerina (C3H8O3) per litro?
6. La pressione osmotica del sangue è di 7,65 atm a 37°C. Che quantità di glucosio (C6H12O6) per litro deve essere usata per un'iniezione endovenosa in modo da avere la stessa pressione osmotica del sangue?
7. Calcolare quanti ml di una soluzione 9,7.10-3 M di HCl è necessario aggiungere a 500 ml di una soluzione di AgNO3 che a 20°C presenta una pressione osmotica di 18 atm per far precipitare tutto l'argento come AgCl.
8. 125 ml di una soluzione contengono 0,75 g di emocianina, una proteina colorata estratta dai granchi. A 4°C il livello della soluzione si alza di 2,6 mm a causa dell'entrata di acqua per osmosi. Sapendo che la densità della soluzione è di 1 g/ml, calcolare il peso molecolare della proteina.
737h75h 737h75h RISOLUZIONI
1. 0,06 atm
2. 1348
3. 3247
4. 69,19 atm
5. 11.2 atm
6. 54,2 g
7. 19,3 ml
8. 5,4.105 u.m.a.
Problemi risolti
A) Determinare la costante di Henry per l'acido cloridrico in acqua a 0 °C, sapendo che dopo aver saturato dell'acqua facendovi gorgogliare HCl alla pressione di 1 atm si ottiene una soluzione avente densità 1,12 g/ml, 35 ml della quale reagiscono completamente con 109 ml di NaOH 3 M. Calcolare inoltre la percentuale in peso C(p/p) della soluzione ottenuta.
ricordando la relazione 
possiamo
calcolare che 109 ml di NaOH 0,3 M contengono
737h75h 
di NaOH
Poichè l'acido cloridrico reagisce con l'idrossido di sodio nelle proporzioni molari di 1/1 secondo la reazione HCl + NaOH NaCl + H2O possiamo calcolare quanti grammi di HCl hanno reagito con 13,08 g di NaOH mediante la seguente proporzione
da cui
Sono dunque presenti 11,94 g di HCl in 35 ml di soluzione. In un litro di soluzione saranno quindi presenti
Poichè la densità della soluzione è 1,12 g/ml, 1 litro di soluzione peserà 1120 g, di cui 341 g di HCl e 779 g di acqua.
341 g di acido cloridrico corrispondono a W/Pm = 341/36,5 = 9,34 moli
Si sono dunque sciolte 9,34 moli di acido cloridrico in 779 g di acqua (779 ml essendo la densità dell'acqua pari a 1 g/ml).
Calcoliamo quante moli si sono sciolte in un litro di acqua
Poichè il processo è avvenuto alla pressione di 1 atmosfera tale valore rappresenta proprio la costante di Henry cercata, la quale vale KH = 12 mol l-1 atm-1.
Calcoliamo infine la percentuale in peso della soluzione acida ottenuta
Problemi da risolvere
1. Se la costante di Henry per l'azoto in acqua a 0°C vale 1,036*10-3 mol l-1 atm-1, calcolare quanti g di N2 si sciolgono in 200 ml di acqua a 5 atmosfere e 0°C.
2. A 20°C la costante di Henry per l'azoto e l'ossigeno in acqua vale rispettivamente 6,786*10-4 mol/l atm e 1,345*10-3 mol/l atm. Calcolare quanti grammi dei due gas si sciolgono in acqua esposta all'aria a pressione di 760 mm di Hg, supponendo che l'aria sia composta per il 21% (c oss) di O2 e per il 79% (c az) di N2.
3. Una miscela gassosa ad una pressione di 2,5 atm è costituita dal 70% (c idr) di idrogeno e dal 30% (c oss) di ossigeno. Sapendo che a 20°C si sciolgono 35,8 ml di idrogeno per litro, calcolare la costante di Henry per l'idrogeno in acqua a 20°C.
4. Sapendo che un litro di CO2 gassosa a 15°C e ad una atmosfera si scioglie in un litro di acqua. Calcolare la molalità della CO2 in una soluzione a contatto con anidride carbonica alla pressione parziale di 150 mm di Hg. Determinare inoltre il valore della costante di Henry per la CO2 in acqua a 15°C.
737h75h 737h75h RISOLUZIONI
1. 2,9.10-2 g
2. O2] = 9.10-3 g/l [N2] = 1,5.10-2 g/l
3. 8,5.10-4 mol/l atm
4. 8,4.10-3 mol/l K = 4,2.10-2 mol/l atm
Problemi risolti
A) 10 g di alluminio reagiscono con tutto l'acido cloridrico presente in 1500 ml di una soluzione, sviluppando idrogeno che alla pressione di 1 atmosfera e alla temperatura di 27 °C occupa un volume di 9,225 l. Calcolare quanti grammi d alluminio rimangono in soluzione e la molarità della soluzione acida.
La reazione che avviene è la seguente
737h75h 2Al + 6HCl 3H2 + 2AlCl3
Calcoliamo quanti grammi di idrogeno sono necessari per occupare un volume di 9,225 litri a 27 °C e 1 atmosfera
da cui
Calcoliamo quanti grammi di alluminio reagiscono per produrre 0,75 g di idrogeno.
che diventa
737h75h 54 : 6 = X : 0,75 X = 6,75 g di Al
In soluzione rimangono quindi 10 - 6,75 = 3,25 g di alluminio che non ha reagito.
Calcoliamo ora quante moli di HCl erano presenti in soluzione.
0,75 g di idrogeno corrispondono a W/Pm = 0,75/2 = 0,375 moli.
Poichè dalla stechiometria della reazione deduciamo che ogni 2 moli di acido cloridrico che reagiscono si produce 1 mole di idrogeno, possiamo scrivere le seguente proporzione
737h75h 2 : 1 = Y : 0,375 Y = 0,75 moli di HCl
poichè 0,75 moli di HCl erano contenute in 1500 ml di soluzione, è semplice calcolarne la molarità
Problemi da risolvere
1. Che pressione verra' esercitata da 0,3 moli di gas contenute in un recipiente di 8 l a 18°C?
2. Quante moli di gas occuperanno un recipiente di 486 cm3 a 10°C e 500 mm Hg di pressione?
3. Che pressione esercitano 50 gr di O2 in un recipiente di 5 l a 25°C?
4. HCl + Zn H2 + ZnCl2
dopo aver bilanciato calcolare che volume occupa l'Idrogeno prodotto dalla reazione di 50 gr di Zinco alla pressione di 4,3 atm ed alla temperatura di 150°C?
5. Na + Cl2 NaCl
Dopo aver bilanciato, calcolare che pressione deve sviluppare il Cloro in un recipiente di 10 l a 350°C per reagire completamente con 70 gr di Sodio. Calcolare inoltre quanto Cloruro si forma.
6. Quanti grammi di CO2 si formeranno dalla combustione di 10 gr di carbonio (C) in 20 l di O2 ad una atmosfera di pressione e 250°C? Quale dei due reagenti non reagisce completamente e quanto ne rimane alla fine?
7. 737h75h Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
Dopo aver bilanciato calcolare:
a) quanti grammi di idrossido di calcio reagiranno completamente con 50 g di acido fosforico
b) quanti grammi di fosfato di calcio si formano facendo reagire 1 mole di idrossido di calcio con un
eccesso di acido fosforico
c) quante atmosfere sviluppa l'acqua in un recipiente di 2,3 l facendo reagire 333 g di Ca(OH)2 con 3 moli di H3PO4 alla temperatura di 157 °C.
d) che volume occupa la stessa quantità di acqua ottenuta al punto c) alla pressione di 1,7 atm e alla
temperatura di 200 °C
8. L'ossido ferrico viene ridotto a ferro elementare dalla reazione con ossido di carbonio, il quale a sua volta si ossida ad anidride carbonica. Calcolare:
a) Quale sarà la minima quantità di ossido di carbonio che deve reagire per produrre 18,7 g di ferro
b) quante moli di CO reagiscono completamente con 1,3 moli di ossido ferrico
c) che pressione svilupperebbe l'anidride carbonica che si forma dalla reazione b) in un recipiente di 5 l alla temperatura di - 35°C.
9. Un recipiente di 250 ml contiene cripto a 500 mm di Hg. Un recipiente di 450 ml contiene elio a 950 mm di Hg. I due gas vengono mescolati aprendo un rubinetto che collega i due recipienti. Supponendo che la temperatura rimanga costante, calcolare la pressione parziale del cripto nella miscela, la pressione totale e la percentuale di elio presente nella miscela.
10. Quanti grammi di Zn debbono essere sciolti in acido solforico per ottenere 500 ml di idrogeno a 20°C e 770 mm di Hg ?
11. Dopo aver aspirato l'aria da un tubo di Crookes viene misurata al suo interno una pressione di 1,2.10-5 mm di Hg a 27 °C. Se il suo volume è di 500 ml, quante molecole di gas sono rimaste nel tubo?
12. L'ossigeno gassoso puro non è necessariamente la fonte meno ingombrante di O2 per combustibili da usare in volumi limitati a causa della massa della bombola necessaria a contenerlo. Altre fonti più compatte di ossigeno sono l'acqua ossigenata ed il perossido di litio
737h75h 2H2O2 2H2O + O2
737h75h 737h75h 2Li2O2 2Li2O + O2
Verificare quanto affermato risolvendo i 3 seguenti problemi:
a) Una bombola di 125 kg ha una capacità di 90 l. Calcolare la % (p/p) di O2 rispetto alla massa totale (ossigeno + bombola) quando il recipiente sia riempito di ossigeno a 140 atm a 25 °C.
b) Calcolare la % (p/p) di O2 rispetto ad una soluzione al 65 % di H2O2 (la massa del recipiente è in questo caso trascurabile).
c) Calcolare la % (p/p) di O2 utilizzabile rispetto al perossido di litio puro (la massa del recipiente è trascurabile).
13. Per "assorbire" l'anidride carbonica espirata dagli astronauti durante voli di piccola durata può essere usato l'ossido di litio, una delle sostanze più efficienti per ciò che riguarda la capacità di assorbimento per unità di massa.
737h75h Li2O + CO2 Li2CO3
Calcolare la capacità di assorbimento in litri di CO2 assorbita per kg di ossido a 20°C e 1 atm.
14. Che volume di acido solfidrico in condizioni normali è necessario per far precipitare completamente del solfuro piomboso da 500 ml di una 3,63.10-2 M di nitrato piomboso.
15. 737h75h 737h75h FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
Dopo aver bilanciato calcolare il volume d'aria (composizione 20% ossigeno 80% azoto) necessaria per ossidare in condizioni normali 500 g di pirite (FeS2) ed il volume di anidride solforosa che si ottiene a 80 °C e 780 mm di Hg
16. Il permanganato do potassio (KMnO4) si può preparare da biossido di manganese secondo le seguenti rezioni:
737h75h MnO2 + KOH + O2 K2MnO4 + H2O
737h75h K2MnO4 + CO2 + H2O KMnO4 + KHCO3 + MnO2
Dopo aver bilanciato, calcolare il volume di ossigeno necessario per preparare 50 g di permanganato a 25°C e 1 atm.
17. Calcolare il volume di CO2 che si sviluppa dalla reazione di 10 kg di CaCO3 puro al 70% con acido cloridrico in eccesso alla pressione di 5 atm e a 25°C.
18. Un recipiente di 5 l alla temperatura di O °C, contiene 15g di anidride solforosa e 8 g di ossigeno. Calcolare la pressione della miscela.
19. Una bombola da 30 l contiene metano (CH4) alla pressione di 150 atm e alla temperatura di 20°C. Calcolare quanti g di metano rimangono nella bombola dopo che, avendo fatto uscire parte del gas, la pressione si è dimezzata.
20. Calcolare la densità in g/l dell'acido solfidrico alla pressione di 1900 mm di Hg e alla temperatura di 5 °C.
21. Calcolare la densità dell'aria secca a 20 °C e alla pressione di 1 atm, sapendo che la sua composizione (frazione molare) è la seguente: 20,95% di O2; 78,08% di N2; 0,94% di Ar; 0,03% di CO2. Calcolare inoltre la composizione dell'aria espressa come % in peso.
22. Una miscela gassosa ha la seguente composizione in peso: 25 % (p/p) di N2 e 75% (p/p) di H2. Sapendo che la pressione totale è di 5 atm, calcolare la pressione parziale dei due gas.
737h75h 737h75h RISOLUZIONI
1. 0,9 737h75h
2. 0,014
3. 7,46
4. 6,21
5. 7,78 atm
6. 20.5 gr di CO2; rimangono 4,4 gr di C
7. a) 56,6 g 737h75h b) 103 g c)137,9 atm 737h75h d)205,3 l
8. a) 14 g 737h75h b) 3,9 moli 737h75h c) 15,2 atm
9. PKr = 178,6 mm Ptot = 789,3 mm c Kr
10. 1,38 g
11. 1,933*1014
12. a) 11,7% b) 30,6% 737h75h c) 34,8%
13. 801,3 l
14. 408 ml
15. coeff. stech. (4,11 - 2,8) 1282,5 l di aria 235 l di anidride solforosa
16. coeff. stech. (1,4,1 - 1,2) (3,4,2 - 2,4,1) 11,6 l di ossigeno
17. 342 l
18. 2,17 atm
19. 1498 g
20. 3,73 g/l
21. 1,2 g/l ossigeno = 23,1% azoto = 75,5% argon = 1,3% anidride carbonica = 0,045%
22. 4,884 atm 0,116 atm
|
Privacy |
Articolo informazione
Commentare questo articolo:Non sei registratoDevi essere registrato per commentare ISCRIVITI |
Copiare il codice nella pagina web del tuo sito. |
Copyright InfTub.com 2024
