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Verifica sperimentale della legge di Lavoisier

chimica



Verifica sperimentale della legge di Lavoisier


Principio teorico:

legge di Lavoisier: la somma delle masse delle sostanze che reagiscono nelle reazioni chimiche è uguale alla somma delle masse delle sostanze che vengono prodotte , cioè la materia nel corso delle reazioni non può essere creata né distrutta.


Materiali:

Bekers da 100 ml e 250 ml

Beuta da 400 ml

Provetta in plastica

Tappo in gomma

Pinza

Na2SO4  

CaCo3  (carbonato di calcio)

BaCl2  (cloruro di bario)

HCl  17%

Bilancia tecnica (sensibilità: o,o1g)



Procedimento:


REAZIONE 1

- prelevare circa 10 ml di BaCl2 e altrettanto Na2SO4 e metterli in due diversi bekers

- pesare insieme i due bekers sulla bilancia (m1)

- mescolare le due sostanze in un beker: avviene una reazione

Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4

In cui 2NaCl è liquido, BaSO4 è solido

- pesare di nuovo insieme i due beker, uno con il nuovo composto, l'altro vuoto (m2).



REAZIONE 2



-prelevare un  spatola di CaCo3 e metterla in un beker da 250ml con uno strato di H2O che copre il fondo

- prendere ½ provetta di HCl e metterla nel beker

- pesare il beker con la provetta dentro (m1)

- prendere la provetta e svuotarla nel beker contenente CaCo3: si scatena una reazione

CaCo3+HCl CaCl2 + CO2 + H2O

in cui CO2 è un gas

(si è aggiunto H2O perché questa reazione è violenta e con l'acqua distillata si evitano schizzi)

- pesare il beker il composto ottenuto e con la provetta vuota (m2).




REAZIONE 3

- mettere 0,74 g di  CaCo3 nella beuta da 400 ml

-mettere la provetta riempita a metà con HCl nella beuta utilizzando la pinzetta

- sigillare la beuta con un tappo e della carta sigillante

- pesare (m1)

- rovesciare la beuta in modo da far reagire le sostanze contenute

- pesare (m2)

- stappare la beuta e pesare nuovamente (m3).


Dati:


m1

m2

REAZIONE 1



REAZIONE 2



REAZIONE 3


m3=212.87

m: in g

m1= peso reagenti

m2= peso prodotti


Interpretazione dati:

- nella reazione 1 i due pesi sono uguali, quindi il peso dei reagenti è uguale a quello dei prodotti

- nella reazione 2 il peso dei reagenti è maggiore di quello dei prodotti perché viene liberato un gas che si disperde nell'ambiente

- nella reazione 3 il peso dei reagenti e uguale a quello del prodotto perché, benché si liberi un gas, questo rimane nella beuta e viene quindi pesato. Una volta tolto il tappo sigillato infatti il gas fuoriesce e il peso diminuisce.


Conclusione:

l'esperimento ha verificato la legge di Lavoisier, che si è dimostrata vera.


Annotazione

nella reazione 3 tra m1 e m2 c'è una differenza di 0.01g, riconducibile alla sensibilità della bilancia.






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