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VELOCITA' DI REAZIONE - Verificare la velocitÓ di reazione in una reazione chimica

chimica


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Tipi di reazioni chimiche

VELOCITA' DI REAZIONE

SCOPO:Verificare la velocitÓ di reazione in una reazione chimica

STRUMENTI: becker, bacchetta, cronometro, termometro, cilindro graduato, pipetta, propipetta.

ASPETTI TEORICI:

VelocitÓ di reazione: la velocitÓ di reazione Ŕ la variazione della concentrazione di prodotto o di reagente in un determinato tempo

Energia di attivazione: perchÚ avvenga una reazione chimica occorre che ci siano contemporaneamente tre fattori:

1) che si verifichi un certo numero di urti tra le molecole dei reagenti

2)che le collisioni avvengano con una certa orientazione appropriata

3)che l'energia sia sufficiente a effettuare la reazione

L'energia di attivazione Ŕ l'energia minima che occorre per iniziare una reazione, rompendo alcuni dei legami dei reagenti.



Catalizzatori: il catalizzatore Ŕ una sostanza che accelera una reazione chimica modificandone il percorso, senza consumarsi durante la trasformazione.

1░ PROVA (concentrazione)

PROVE

BECKER A

BECKER B

n░

KMnO4

H2O

H2C2O4

H2SO4

1

10 242i87c

0

10 242i87c

2

2

10 242i87c

20

10 242i87c

2

3

10 242i87c

40

10 242i87c

2

4

10 242i87c

60

10 242i87c

2

PROCEDIMENTO:

Ogni becker Ŕ stato riempito delle sostanze in tabella e subito dopo essere uniti viene misurato il tempo con cui la reazione ha luogo.

PROVE DA EFFETTUARE

gruppi

1

2

3

4

5

6

tempo

5'49''

4'47''

5'10 242i87c ''

5'24''

5'30''

5'08''

RISULTATO DELLE PROVE

gruppi

1

2

3

4

5

tempo

4'33''

5'01''

7'17''

5'32''

6'20''

1░prova

2░prova

3░prova

gruppi

1

2

3

4

5

tempo

9'17''

7'43

7'32''

9'58''

8'08''

4░prova

gruppi

1

2

3

4

5

tempo

10 242i87c '08''

7'13''

7'29''

10 242i87c '33''

8'42''

CONCENTRAZIONE FINALE

SOLUZIONE FINALE

CONCENTRAZIONE SOLUZIONE FINALE

KMnO4

KMnO4

0,0001

0,0045

0,0001

0,0024

0,0001

0,0016

0,0001

0,0012

2░PROVA (temperatura)

PROCEDIMENTO:

Come prima cosa si prendono le sostanze necessarie e si mettono nelle opportune provette. Le provette si mettono a scaldare con il bunsen nell'apposito portaprovette. Con il termometro si misura la temperatura dell'acqua nella quale sono immerse le provette. Arrivati alla temperatura desiderata si misura il tempo della reazione una volta versato il contenuto della provetta A nella provetta B.

gruppo

PROVETTA A

PROVETTA B

SOL.FINALE

temperatura di reazione

tempo di reazione

velocitÓ di reazione

SOL.

CONCENT.

n░

ml

ml

ml

ml

KMnO4

C░

s

mol/s

1

5

5,5

1

11,5

5x10 242i87c -5




19░

161

3,1x 10 242i87c -7

2

5

5,5

1

11,5

5x10 242i87c -5

25░

10 242i87c 4

4,8x 10 242i87c -7

3

5

5,5

1

11,5

5x10 242i87c -5

30░

75

5.6x 10 242i87c -7

4

5

5,5

1

11,5

5x10 242i87c -5

35░

47

10 242i87c .6x 10 242i87c -7

gruppo

1░ prova

2░ prova

3░ prova

4░ prova

1

2'34''

1'35''

1'24''

42''

2

2'23''

1'30''

1'44''

51''

3

2'55''

1'55''

1'24''

44''

4

2'52''

1'57''

1'10 242i87c ''

51''

3░PROVAá (catalizzatore)

PROCEDIMENTO:

Riempio i becker (A,B) con le varie sostanze e calcolo il tempo delle varie reazioni. Una reazione viene fatta senza il catalizzatore e l'altra con il catalizzatore. Le due reazioni avvengono a paritÓ di temperatura e concentrazione.

n

BECKER A

BECKER B

SOL.FINALE

TEMPO DI REAZIONE

VELOCITA' DI REAZIONE

SOL.KMnO4

sol.H2C2O4

H2SO4

MnO2

moli

ml

ml

ml

g

ml

KMnO4

s

mol/s

1

20

20

2

no

42

2x10 242i87c -4

560''

3,57x10 242i87c -7

2

20

20

2

0,01

42

2x10 242i87c -4

315''

6,35x10 242i87c -7

3

20

20

2

0,02

42

2x10 242i87c -4

165''

12,12x10 242i87c -7

OSSERVAZIONI: Nonostante le prove siano state fatte a paritÓ di temperatura e di concentrazione si notano delle differenze a volte notevoli tra le prove dei diversi gruppi







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