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Titolazione tra un acido e una base - Calcolare la quantità di idrossido di sodio (NaOH) presente nel palloncino

chimica


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TITOLO:

Titolazione tra un acido e una base

SCOPO:

Calcolare la quantità di idrossido di sodio (NaOH) presente nel palloncino

MATERIALI  E  ATTREZZATURE:

Abbiamo usato una buretta (sensibilità = 1 ml, portata = 50 ml) ma prima di usarla abbia 616b18g mo                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  dovuto normalizzarla, cioè lavarla con un minimo quantitativo di sostanza con  cui la useremo durante l'esperienza (ca. 10 ml di HCl 0.1 molare); dopo questo l'abbiamo riempita e azzerata cioè  abbiamo lasciato dentro la  buretta  tanta soluzione quanto è la portata dello strumento (50 ml di HCl).



Oltre alla buretta abbiamo usato una palloncino con la portata di 250 ml, dentro al palloncino c'era una quantità  incognita di NaOH che poi noi abbiamo diluito con H2O deionizzata.

Abbiamo usato anche una pipetta tarata (portata 250 ml) con la quale abbiamo prelevato per quattro volte 50 ml di NaOH dal matraccio per titolarlo.

Infine abbiamo usato alcuni strumenti di relativa importanza:una pipettina e  un imbuto.

SOSTANZE: 

50 ml di acido cloridrico(HCl) 0.1m, idrossido di sodio (NaOH) con molarità e quantità incognite  e alcune gocce di metilarancio

1NaOH + 1HCl  =  1NaCl + 1H2O

PROCEDIMENTO:

  • Riempire il palloncino con H2O deionizzata fino alla linea di taratura
  • Prelevare 1/5 (50 ml) della soluzione contenuta nel palloncino con la pipetta tarata
  • Versare questi 50 ml di soluzione  in una beuta pulita e versare alcune gocce di metilarancio che rende la soluzione di colore giallo
  • Mettere la buretta contenente 50 ml di HCl sul sostegno e versarlo regolarmente  nella beuta contenente la soluzione di NaOH
  • Aspettare che le due soluzioni reagiscono e questo si può capire nel momento in cui la soluzione presente nella beuta  avesse cambiato colore da giallo a rosa.
  • Fermare tempestivamente il flusso dell' HCl  e marcare il volume di acido cloridrico rimasto nella buretta.
  • Ripetere l'operazione quattro volte
  • Calcolare il volume di NaOH  contenuto nel matraccio all'inizio dell'esperienza sapendo la molarità dell'HCl e il volume necessario a reagire con NaOH

I miei dati relativi al volume di HCl sono questi:

43.4 ml




23.1 ml

13.7 ml

13.5 ml

 Trascurando il primo perché può essere soggetto a numerosi errori e facendo la media degli  altri tre  il valore del volume di HCl che reagisce con NaOH è di 16.76 ml

Con questi dati posso calcolare la quantità di NaOH presente nel palloncino

Numero di moli presenti in 16.76 ml di HCl

1000 ml : 0.1 mol = 16.76 ml : x mol

x = 0.1 mol * 16.76 ml     =0.0016 mol

   1000 ml

 

Siccome il rapporto tra HCl e NaOH è di 1:1 le moli di HCl che ho calcolato equivalgono alle moli di NaOH

Quantità di NaOH presente in 0.0016 moli

p.m (NaOH) = (23+16+1) = 40g

1 mol : 40 g = 0.0016 mol : x

x = 40 g* 0.0016 mol   =  0.064 g

           1 mol

 

Siccome ho fatto i calcoli solo su 50 ml di soluzione cioè 1/5 devo moltiplicare il risultato per cinque

g(0.064*5) = g 0.32

                







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