Preparazione di una soluzione a molarità nota - PROCEDIMENTO

chimica

TITOLO: Preparazione di una soluzione a molarità nota

OBIETTIVO: Preparazione di una soluzione 0,01 M di Permanganato di Potassio (KMnO₄)

PRINCIPIO TEORICO: La molarità, simbolo M, è un'unità di misura della concentrazione di soluzioni.
È definita come il rapporto tra le moli di soluto presenti (n) e il volume della soluzione (V) , cioè, in formula:

MATERIALI E STRUMENTI: Becker, Spatola, Bacchetta, Spruzzetta, Imbuto, Vetrino D'orologio, Permanganato Di Potassio (KMnO₄)

PROCEDIMENTO

Ho preso un becker e l'ho lavato accuratamente con dei risciacqui attraverso la spruzzetta contenente dell'acqua distillata.

Calcolare i grammi che devono essere utilizzati per l'esperimento.

Ho preso il vetrino d'orologio in precedenza lavato e accuratamente asciugato e l'ho appoggiato sul piatto della bilancia.

Ho schiacciato il tasto "tara" per azzerare il peso del becker pur mantenendolo appoggiato sulla bilancia.

Ho preso la spatola e ho prelevato dal contenitore di permanganato di potassio tanti grammi quanti necessari, quindi 0.079 g.

Ho aggiunto acqua al becker e con la bacchetta ho mescolato sino alla totale solubilità della soluzione.

Ho preso un imbuto e l'ho infilato all'interno del matraccio che avevo lavato in precedenza, poi ho fatto scorrere tutta la soluzione nel matraccio.

Ho appoggiato il becker alla spruzzetta e ho eseguito dei risciacqui all'interno del becker, sino a che tutti i residui erano stati rimossi dalle pareti.

Ho finito di riempire il matraccio da 50 ml con l'acqua distillata sino ad arrivare a coincidere con il segno nel matraccio; in questo modo ho portato la soluzione a un valore di 0.01 M.

ELABORAZIONE DEI DATI

Permangato di potassio (KMnO₄)

Pm = 39+55+16(4) = 158 uma

n

1,58 : 1000 = x : 50

x = (1,58*50) : 1000 = 0.079 g

CONCLUSIONI: Obiettivo raggiunto. La soluzione è stata portata a 0,01 M in 50 ml di acqua.