Tubo di gomma

Bilancia (sensibilità: 0.01g)

REAGENTI

100ml di HCl 2N

1g di Na₂CO₃ anidro

OPERAZIONI DI MONTAGGIO

Chiudere lo scarico di un lavandino con un tappo di gomma e riempirlo con dell'acqua.

Riempire il cilindro e immergerlo capovolto nell'acqua del lavandino prestando attenzione a non far entrare dell'aria.

Sollevare il cilindro senza far uscire il bordo dall'acqua e inserire il tubo di gomma fino a toccare il fondo del cilindro.

Versare nell'imbuto separatore 100ml di soluzione di HCl e inserire il gambo nel foro della beuta.

Collegare l'estremo ancora libero del tubo di gomma con l'uscita laterale della beuta codata.

METODO DI REAZIONE

Pesare un grammo di carbonato di sodio (Na₂CO₃), inserirlo nella beuta e chiudere il tappo.

Fare gocciolare la soluzione di HCl 2N dall'imbuto in modo che il sale reagisca completamente a contatto con l'acido.

Quando tutto l'acido cloridrico è gocciolato nella beuta, aspettare cha tutto il sale reagisca agitandola con cautela per favorirne la completa reazione.

Il volume dell'acqua diminuirà e costantemente aumenterà quello di CO₂ che si formerà nel cilindro.

Leggere e annotare il volume finale del gas formatosi.

Misurare la temperatura e la pressione atmosferica presenti nell'ambiente circostante.

REAZIONI VERIFICATESI

Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂CO₃

carbonato di sodio + acido cloridrico cloruro di sodio + acido carbonico

H₂CO₃ CO₂ + H₂O

Acido carbonico anidride carbonica + acqua

RISULTATI OTTENUTI

Pressione atmosferica: 1Bar

Temperatura: 25°C

Volume ottenuto: 336ml

Per la misurazione del volume molare è necessario l'utilizzo dell'equazione di stato dei gas ideali:

PV = n RT Dalla quale si ricava:

Dove:

V è uguale al volume molare, che è l'incognita della nostra equazione

n è il numero di moli e in questo caso è uguale ad uno

R è la costante dei gas: 8,31 J k^-1 mol^-1

T è la temperatura, in questo caso è uguale a 25°C = 298,15K (temperatura ambiente)

P è la pressione, in questo caso è uguale ad un Bar=0.98 atm

Le condizioni di temperatura e pressione utilizzate sono quelle dell'ambiente circostante l'esperimento, che in questo caso coincidono con le condizioni " normali ".

Sostituendo i valori dati nell'equazione dei gas si può ricavare numericamente il valore del volume molare della CO₂ (anidride carbonica). Esso non sarà effettivamente quello reale perché l'equazione è valida soltanto per i gas ideali, che soddisfano alcune condizioni:

Tra le molecole del gas non ci sono forze attrattive o repulsive

Le molecole del gas non occupano spazio

Le particelle del gas sono perfettamente libere.

Solo in alcune condizioni, i gas reali hanno un comportamento che si potrebbe assimilare a quello del gas perfetto. Questo può avvenire solo in condizioni di alta temperatura e bassa pressione.

CALCOLI FINALI

22,414 l : 1 mol = x l : 0,01 mol CO₂

Il valore di X è uguale al volume molare dell'anidride carbonica.

OSSERVAZIONI

Il volume ottenuto dalla prova in laboratorio è di 336ml, quindi 3,36l, e non corrisponde ai valori ottenuti nei calcoli eseguiti.

Questo si è verificato perché le condizioni in cui è stata eseguita l'esperienza non erano ottimali.

Le condizioni di pressione e temperatura del laboratorio non erano precisamente quelle "normali" e per questo motivo sono state arrotondate a 25°C ed a 1 Bar.

Durante la prova pratica potrebbero essersi verificati anche dei piccoli errori di precisione i quali hanno portato alla distorsione del volume molare ottenuto.

Il volume molare della CO₂ è, quindi, 0,22l.

Valentina Colombo