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Un composto è formato dall'unione di due o più elementi
Un elemento non può essere scisso in sostanze più semplici
Un atomo è la più piccola parte di un 919c25j elemento che conserva tutte le proprietà chimiche dell'elemento stesso
Un elemento è costituito da atomi che hanno la stessa struttura e identiche caratteristiche chimiche
La teoria atomica di Dalton
La materia è costituita di atomi, particelle di materia indivisibili e indistruttibili
Un elemento chimico è formato da atomi tutti uguali fra loro
Elementi diversi sono formati da atomi diversi per volume, massa e proprietà
Atomi uguali possono unirsi tra loro per formare i composti chimici
Una molecola si produce dall'unione di due o più atomi uguali o diversi
La molecola è la più piccola parte di un 919c25j composto che conserva tutte le proprietà chimiche del composto stesso
Thomson Scopre gli elettroni [tubo di
vetro]
Modello atomico a PANETTONE
Rutherford Scopre lo spazio tra gli atomi
L'atomo è costituito da una parte centrale chiamata nucleo in cui vi è concentrata quasi tutta la massa e da una parte periferica, molto più grande e quasi vuota, dove si trovano gli elettroni.
[A] Numero di massa=Protoni+Neutroni
[Z] Numero atomico=Numero dei Protoni/Elettroni
A-Z=Numero dei neutroni
La teoria quantica postula che nei processi fisici in cui vi è trasferimento di energia, essa non può essere trasferita in maniera continua, cioè in quantità piccole a piacere, ben definite, dette quanti.
R=53 n2 Numero quantico principale [1-∞]
Un elettrone può muoversi solo seguendo orbite con raggi definiti dal numero quantico principale
L'energia di un elettrone aumenta all'aumentare del raggio dell'orbita e quindi del numero quantico principale
De Broglie formula il concetto di elettrone onda [fotoni], Heisenberg il principio di indeterminazione.
Assoluta impossibilità di conoscere contemporaneamente velocità e posizione dell'elettrone
ORBITALE Zona dello spazio in cui l'elettrone trascorre il 90% del suo tempo
Principale |
n |
|
R+E dell orbitale |
Angolare |
l |
0-(n-1) |
Forma del orbitale |
Magnetico |
m |
-l +l |
Orientazione dell'orbitale |
Spin |
ms |
-½ e +½ |
Rotaz elettr |
S=Palla
P=Goccia
D=2 Gocce
Pauli In un unico orbitale max 2 elettroni con spin opposto
Un composto è formato dall'unione di due o più elementi
Un elemento non può essere scisso in sostanze più semplici
Un elemento è costituito da atomi che hanno la stessa struttura e identiche caratteristiche chimiche
La molecola è la più piccola parte di un 919c25j a sostanza capace di vita fisica indipendente e nella quale si conservano inalterate le proprietà chimiche e la composizione del composto a essa corrispondente
La formula chimica di una molecola indica la composizione qualitativa e quantitativa delle molecole utilizzando i simboli chimici degli elementi che ne fanno parte (ordine di e. negatività)
Le forze attrattive di natura elettrica che tengono uniti gli atomi in molecole o composti ionici sono dette legami chimici
Thomson Scopre gli elettroni [tubo di
vetro]
Modello atomico a PANETTONE
Rutherford Scopre lo spazio tra gli atomi
L'atomo è costituito da una parte centrale chiamata nucleo in cui vi è concentrata quasi tutta la massa e da una parte periferica, molto più grande e quasi vuota, dove si trovano gli elettroni.
[A] Numero di massa=Protoni+Neutroni
[Z] Numero atomico=Numero dei Protoni/Elettroni
A-Z=Numero dei neutroni
La teoria quantica postula che nei processi fisici in cui vi è trasferimento di energia, essa non può essere trasferita in maniera continua, cioè in quantità piccole a piacere, ben definite, dette quanti.
R=53 n2 Numero quantico principale [1-∞]
Un elettrone può muoversi solo seguendo orbite con raggi definiti dal numero quantico principale
L'energia di un elettrone aumenta all'aumentare del raggio dell'orbita e quindi del numero quantico principale
De Broglie formula il concetto di elettrone_onda
[fotoni]
Heisenberg il principio di
indeterminazione.
Assoluta impossibilità di conoscere contemporaneamente velocità e posizione dell'elettrone
ORBITALE Zona dello spazio in cui l'elettrone trascorre il 90% del suo tempo
Principale |
n |
|
R+E dell orbitale |
Angolare |
l |
0-(n-1) |
Forma orbit |
Magnetico |
m |
-l +l |
Orientaz Orbit |
Spin |
ms |
-½ e +½ |
Rotaz elettr |
S=Palla
P=Goccia
D=2 Gocce
Pauli In un unico orbitale max 2 elettroni con spin opposto
Un composto è formato dall'unione di due o più elementi
Un elemento non può essere scisso in sostanze più semplici
Un elemento è costituito da atomi che hanno la stessa struttura e identiche caratteristiche chimiche
La molecola è la più piccola parte di un 919c25j a sostanza capace di vita fisica indipendente e nella quale si conservano inalterate le proprietà chimiche e la composizione del composto a essa corrispondente
La formula chimica di una molecola indica la composizione qualitativa e quantitativa delle molecole utilizzando i simboli chimici degli elementi che ne fanno parte (ordine di e. negatività)
Le forze attrattive di natura elettrica che tengono uniti gli atomi in molecole o composti ionici sono dette legami chimici
La teoria atomica di Dalton
La materia è costituita di atomi, particelle di materia indivisibili e indistruttibili
Un elemento chimico è formato da atomi tutti uguali fra loro
Elementi diversi sono formati da atomi diversi per volume, massa e proprietà
Atomi uguali possono unirsi tra loro per formare i composti chimici
Una molecola si produce dall'unione di due o più atomi uguali o diversi
La molecola è la più piccola parte di un 919c25j composto che conserva tutte le proprietà chimiche del composto stesso
Thomson Scopre gli elettroni [tubo di
vetro]
Modello atomico a PANETTONE
Rutherford Scopre lo spazio tra gli atomi
L'atomo è costituito da una parte centrale chiamata nucleo in cui vi è concentrata quasi tutta la massa e da una parte periferica, molto più grande e quasi vuota, dove si trovano gli elettroni.
[A] Numero di massa=Protoni+Neutroni
[Z] Numero atomico=Numero dei Protoni/Elettroni
A-Z=Numero dei neutroni
La teoria quantica postula che nei processi fisici in cui vi è trasferimento di energia, essa non può essere trasferita in maniera continua, cioè in quantità piccole a piacere, ben definite, dette quanti.
R=53 n2 Numero quantico principale [1-∞]
Un elettrone può muoversi solo seguendo orbite con raggi definiti dal numero quantico principale
L'energia di un elettrone aumenta all'aumentare del raggio dell'orbita e quindi del numero quantico principale
De Broglie formula il concetto di elettrone_onda
[fotoni]
Heisenberg il principio di
indeterminazione.
Assoluta impossibilità di conoscere contemporaneamente velocità e posizione dell'elettrone
ORBITALE Zona dello spazio in cui l'elettrone trascorre il 90% del suo tempo
Principale |
n |
|
R+E dell orbitale |
Angolare |
l |
0-(n-1) |
Forma orbit |
Magnetico |
m |
-l +l |
Orientaz Orbit |
Spin |
ms |
-½ e +½ |
Rotaz elettr |
S=Palla
P=Goccia
D=2 Gocce
Pauli In un unico orbitale max 2 elettroni con spin opposto
8 gruppi / 7 periodi
Catione + Anione -
E ionizzazione Per togliere l'elettrone
Affinità elettronica C'è qnd si acquista un el
He 2 - 8 gruppo
H 1 - 7 gruppo
Una molecola è la più piccola parte di un 919c25j a sostanza capace di esistenza fisica indipendente e nella quale si conservano inalterate le proprietà chimiche.
La formula indica la conposizione qualitativa e quantitativa
Omopolare In entrambi gli orbitali un elettrone spaiato
Gli orbitali devono sovrapporsi parzialmente
Elettroni con spin opposto
Uguale elettronegatività
Sigma Nube elettronica avvolge omogeneamente la retta che unisce i 2 nuclei
Pg Al di sopra o al di sotto della retta
Eteropolare Due atomi con differente elettronegatività
Dativo Mette in comune due elettroni un atomo che ha già raggiunto l'ottetto
Ionico Uno o più elettroni vengono totalmente trasferiti
Esso crea composti ionici
Idrogeno Forza elettrostatica che unisce un atomo di idrogeno, legato covalentemente ad un altro atomo molto elettronegativo, ad un altro atomo molto elettronegativo
Esperimento MAZZA Le molecole polari sono attratte dalla mazza [acqua], [benzene apolare] no.
Malleabilità Fogli | Duttilità Fili Durezza Scalfittura
Calore specifico Quantità di calore necessario fornire ad un grammo di sostanza per farla salire di 1°
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