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ESERCIZI DI STECHIOMETRIA

chimica

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REAZIONI CHIMICHE - Quest'esperimento permette di verificare il risultato di alcune reazioni chimiche tra due soluzioni
CINETCA ED EQUILIBRIO CHIMICO - VelocitÓ di una reazione
LA RADIOATTIVITA' - Le PARTICELLE
teoria VB
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REAZIONI DEI CATIONI Pb(2+), Ag(1+)

ESERCIZI DI STECHIOMETRIA

PROBLEMI RELATIVI ALLE SOLUZIONI

  • Una soluzione è stata ottenuta sciogliendo 25,9g di H3PO4 in 209,1g di acqua. Sapendo che la densità è 1.16g/ml calcolare la molarità, la molali 959g68j tà e le percentuali in peso dei due componenti. R: ( 1,26M; 1,24m; 89,0%H2O; 11,0%H3PO4 ).
  • Calcolare la molarità di una soluzione che contiene 0,300 moli di HCl in un volume di 545ml. R: ( 0,550M ).
  • Si sciolgono 10,30g di HCl in una quantità di acqua tale da ottenere 200,5ml di soluzione. Calcolare la molarità e la molalità sapendo che la densità della soluzione è 1,021g/ml. R: ( 1,41M; 1,45m ).
  • Calcolare il numero di grammi di KOH che sono contenuti in 153 ml di soluzione 0,180M. R: ( 1,54g ).
  • Calcolare il numero di grammi di NaOH contenuti in 242 ml di soluzione 0,100N di NaOH. R: ( 0,97g ).
  • Calcolare la normalità di una soluzione di KMnO4 contenente 3,840g di soluto in 0,500 litri di soluzione, riferita ad un processo in cui KMnO4 si riduce in ambiente acido per H2SO4 a MnSO4. R: (0,243N ).
  • Una soluzione è stata preparata sciogliendo 3,50g di CH3OH in 50,90g di acqua. Calcolare le frazioni molari dei due componenti. R: ( CH3OH = 0,0372; H2O = 0,963 ).
  • Una soluzione è stata preparata addizionando 10,15g di NaOH a 70,55g di acqua. Calcolare le percentuali in peso dei due componenti. R: ( 87,42%H2O; 12,58%NaOH ).
  • E' data una soluzione di acido solforico al 53,6% in peso. Sapendo che la densità è 1,44g/ml, calcolare la molarità, la molali 959g68j tà e le frazioni molari dei due componenti. R: ( 7,87M; 11,7m; 0,82H2O; 0,175H2SO4 ).
  • Si miscelano 2,50 litri di NaOH 0,100N con 0,500 litri di NaOH 0,450M e 28,3ml di NaOH 0,500M. Calcolare la molarità della soluzione finale ammettendo che i volumi siano additivi. R: ( 0,161M ).
  • 25,00g di una soluzione di HNO3 e H2SO4 sono diluiti con acqua a 1,000 litri. 50,0 ml di questa soluzione sono trattati con BaCl2 e si formano 0,955g di precipitato di BaSO4. 50,0 ml della soluzione sono completamente neutralizzati da 30,9 ml di NaOH 0,500N. Calcolare le percentuali dei due acidi nella miscela originaria. R: ( 36,6%HNO3; 32,1%H2SO4 ).

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