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DIFFERENZA TRA TRASFORMAZIONI FISICHE E CHIMICHE

chimica

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Relazione di Chimica n° 6

DIFFERENZA TRA TRASFORMAZIONI FISICHE E CHIMICHE

SCOPO: OSSERVARE I FENOMENI CHE SI OSSERVANO NELLE REAZIONI CHIMICHE (TRASFORMAZIONE CHIMICA)

CONOSCENZE

Le trasformazioni chimiche sono trasformazioni che comportano una variazione della composizione chimica delle sostanze origin 636g61g arie (reagenti), con una formazione di nuove sostanze (soluzioni).

Una reazione chimica può avere luogo spontaneamente se i prodotti della reazione sono più

stabili dei reagenti, ovvero se sono dotati di un contenuto energetico inferiore.

Una reazione chimica può essere provocata con un intervento esterno, dando luogo a prodotti

meno stabili dei reagenti, fornendo energia al sistema di reazione.

Le trasformazioni fisiche provocano un cambiamento reversibile della materia; nelle trasformazioni fisiche non si formano nuove sostanze.

I reagenti sono le sostanze originarie, per cui mescolate tra loro originano delle trasformazioni.

Le soluzioni sono i prodotti creati dalla trasformazione di due o più reagenti.

si intende per miscuglio l'insieme di più composti chimici che insieme conservano comunque inalterate le loro singole caratteristiche.

Normalmente è assai improbabile che la materia si trovi sotto forma di sostanza pura; il più delle volte si presenta sotto forma di miscuglio o miscela.

Un miscuglio è omogeneo se i suoi componenti non sono più distinguibili e si presenta in un'unica fase. In questo caso il miscuglio prende il nome di soluzione (miscela omogenea di due o più sostanze).

Un miscuglio è eterogeneo se è costituito da due o più fasi e i suoi componenti sono facilmente distinguibili.

Quando due o più sostanze si uniscono per formare un miscuglio queste non modificano la loro intima struttura, come avviene invece nelle reazioni chimiche.Si definisce elemento, una sostanza pura, che non può essere trasformata con ordinari mezzi chimici, in altre sostanze più semplici. Si definisce composto, ogni sostanza pura che può essere scomposta con gli ordinari mezzi chimici, in altre sostanze più semplici. I composti hanno composizione ben definita e costante.

Si definisce sostanza pura (ma non necessariamente intesa con un grado di purezza pari al 100% assoluto) un insieme completamente omogeneo e uniforme di elementi o composti chimici della medesima natura, in contrapposizione con l'insieme eterogeneo definito come miscuglio.

MATERIALI

Provette, Porta-provette, bacchetta di vetro, spruzzetta

SOSTANZE

Fe                                                                  Ferro

NaOH                                                             Idrossido di Sodio

FeCl3                                                             Cloruro Ferrico                                            

H2O2                                                               Acqua Ossigenata, Perossido di Idrogeno

KMmO4                                                          Permangonoio di Potassio

HCl                                                                Acido Cloridrico

KSCN                                                            Tiocinato di Potassio

CaCl2                                                             Cloruro di Calcio

Na2SO4                                                           Solfato di Sodio

Na2CO3                                                          Carbonato di Sodio

INFORMAZIONI SULLA SICUREZZA

Ferro (Fe)

 S61 Non disperdere nell'ambiente

Cloruro Ferrico (FeCl)

R21 tossico a contatto con la pelle

R22  nocivo per ingestione

Acido Cloridrico (HCl)

Corrosivo: Danni totali accertati a tessuti vivi.

S25 - S24 - S27 Evitare il contatto con occhi, pelle e togliersi di dosso gli abiti contaminati

S23 Non inalare i vapori.

S62 In caso di ingestione non provocare il vomito e consultare immediatamente il medico.

R54 Tossico per la flora

R10 Infiammabile

R21 tossico a contatto con la pelle

R22  nocivo per ingestione

R23 tossico per inalazione

R24 tossico  a contatto con la pelle

R25 tossico per ingestione

Idrossido di Sodio (NaOH)

Corrosivo: Danni totali accertati a tessuti vivi.

S25 - S24 - S27 Evitare il contatto con occhi, pelle e togliersi di dosso gli abiti contaminati

S23 Non inalare i vapori.

S62 In caso di ingestione non provocare il vomito e consultare immediatamente il medico.

R54 Tossico per la flora

R10 Infiammabile

R21 tossico a contatto con la pelle

R22  nocivo per ingestione

R23 tossico per inalazione

R24 tossico  a contatto con la pelle

R25 tossico per ingestione

Cloruro di Calcio(Cacl2)

Irritante : Può causare infiammazione

S24 evitare il contatto con la pelle

S23 non respirare i gas, fumi e i vapori

Tiocinato di Potassio(KSCN)

Nocivo: Evitare ogni contatto con il corpo umano

S36-S37: usare indumenti protettivi adatti

S39: Proteggersi la faccia

S60 Questo materiale e il suo contenitore devono essere smaltiti come rifiuti pericolosi

R21 tossico a contatto con la pelle

R22  nocivo per ingestione

R23 tossico per inalazione

R25 tossico per ingestione

Acqua Ossigenata (H2O2)

R23 tossico per inalazione

S24 evitare il contatto con la pelle

Permagonoio di Potassio(KMmO4)

R21 tossico a contatto con la pelle

R22  nocivo per ingestione

R23 tossico per inalazione

R25 tossico per ingestione

Solfato di Sodio (Na2SO4)

R21 tossico a contatto con la pelle

S62 In caso di ingestione non provocare il vomito e consultare immediatamente il medico.

 Carbonato di Sodio(Na2CO3)

S62 In caso di ingestione non provocare il vomito e consultare immediatamente il medico

S24 evitare il contatto con la pelle

PROCEDIMENTO

Prelevare separatamente ciascun reagente, se entrambi si trovano in soluzioni acquosa, prendere volumi circa uguali; Osservare l'aspetto di ciascun reagente; Aggiungere un reagente nell'altro.

Osservare tutti i cambiamenti che si ottengono a seguito della trasformazione chimica.

Nel passare da una prova all'altra è possibile riutilizzare le stesse provette, solo dopo averle lavate con H2O distillata.

REAZIONI

1)      Fe + Hcl

2)      FeCl3 + NaOH

3)      FeCl3 + KSCN

4)      CaCl2 + Na2SO4

5)      Na2CO3 + HCl

6)      KMmO4 + H2O2

CONCLUSIONI

1)      Fe + Hcl

Fe= solido, granuloso; colore grigio nero

Hcl= liquido, incolore

Fe+Hcl = il ferro si sta sciogliendo; colore biancastro. E' presente gas. Composto eterogeneo

2)      NaOh + Facl3

NaOH= incolore, liquido

Facl3= giallo chiaro, liquido

NaOH+ Facl3= colore arancione scuro, composto eterogeneo: liquido giallino, solido bruno

3)      NaOH + KSCN

NaOH= incolore, liquido

KSCN= giallo trasparente, liquido

NaOH+KSCN= colore rosso, liquido; composto omogeneo

4)      CaCl2= incolore liquido

Na2SO4= incolore liquido

Cacl2 + Na2SO4=  bianco liquido. Composto eterogeneo: è presente il precipitato bianco solido

5)      Na2CO3=  trasparente, liquido

Hcl= liquido , incolore

Na2CO3 + Hcl= bianco liquido, omogeneo

6)      KMmO4= viola, liquido

H2O2= trasparente, liquido

KMmO4 + H2O2= trasparente, liquido. Composto eterogeneo: è presente gas.

           

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