Capire come reagiscono i metalli e non metalli con l'acqua e l'ossigeno

• Vetrino da orologio;
• Beuta;
• Spruzzetta;
• Spatola.

Reagenti:

Sodio

Acqua distillata

Fenoftalina (indicatore)

Svolgimento della prova:

1. Mettere nella beuta l'acqua distillata più l'indicatore (fenoftalina);
2. Aggiungere  il sodio ed osservare la reazione.

Elaborazione:

Na(s) + HO(l)  NaOH(l)+H(g)

2 2

2 Na(s) + 2 HO(l)  2 NaOH(l)+H(g)

2 2

Na(s) + HO(l)  NaOH(l)+H(g) + E

2 2

Na = sodio: è un metallo solido di colore grigio lucente (è esotermico)

NaOH+H= idrossido di potassio

2

Osservazioni e conclusioni:

L'indicatore si è colorato di blu poiché è avvenuta una reazione basica che ha come formula

NaOH+H come afferma il principio teorico.

2

Esperienza n. 2

Obiettivi:

• Capire come reagiscono i metalli e non metalli con l'acqua e l'ossigeno.

Principio Teorico

• I metalli alcalini hanno la capacità di reagire con l'acqua formando idrossidi che anno la stessa formula generica MetalloOH.

Materiale occorrente

• Vetrino da orologio;
• Beuta;
• Spruzzetta;
• Spatola.

Reagenti:

Potassio;

Acqua distillata

Fenoftalina (indicatore)

Norme di sicurezza

Lavorare sotto cappa.

Svolgimento della prova:

3. Mettere nella beuta l'acqua distillata più l'indicatore (fenoftalina);
4. Aggiungere  il potassio ed osservare la reazione.

Elaborazione:

K(s) + HO(l)    KOH + H

2 2

K(s) + HO(l)    KOH + H + E

KOH + H = idrossido di potassio

2

Osservazioni e conclusioni:

La reazione è avvenuta più in fretta rispettò alla precedente, anche questa volta l'indicatore si è colorato di blu poiché è avvenuta una reazione basica che ha come formula KOH+H come afferma il principio teorico. 2

Esperienza n. 3

Obiettivi:

• Capire come reagiscono i metalli e non metalli con l'acqua e l'ossigeno.

Principio Teorico

• I metalli che reagiscono con l'ossigeno per formare un composto, l'ossido di...., che ha per formula MetalloO. In generale si chiamano ossidi i composti binari che si possono ottenere facendo reagire gli elementi con l'ossigeno.

Materiale occorrente

• Vetrino da orologio;
• Beuta;
• Spruzzetta;
• Spatola;
• Flambatore;
• Pinze.

Reagenti:

Magnesio;

Acqua distillata

Fenoftalina (indicatore)

Norme di sicurezza

attuare le classiche norme di comportamento all'interno del laboratorio in presenza di fiamme libere.

Svolgimento della prova:

1. Tagliare un pezzo di magnesio;
2. Con l'aiuto del flambatore riscaldarlo sino ad ottenere un solido bianco.

Elaborazione:

Mg(s) + O(g)  MgO(s)

2

2 Mg(s) + O(g) 2 MgO(s)

2

2 Mg(s) + O(g) 2 MgO(s) + E (calore e luce)

2

2 MgO(s) + E = idrossido di potassio

Metalli + ossigeno = ossidi basici

Combustibile Comburente

Innesco

La reazione avviene secondo il triangolo di combustione sopra indicato poiché è una reazione

di combustione

Osservazioni e conclusioni:

L'indicatore si è colorato di blu poiché è avvenuta una reazione basica avente

la formula MgO come dice il principio teorico

2

Esperienza n. 4

Obiettivi:

• Capire come reagiscono i metalli e non metalli con l'acqua e l'ossigeno.

Principio Teorico

• I metalli che reagiscono con l'ossigeno per formare un composto, l'ossido di...., che ha per formula MetalloO. In generale si chiamano ossidi i composti binari che si possono ottenere facendo reagire gli elementi con l'ossigeno.

Materiale occorrente

• Provette;
• Spruzzetta;
• Indicatore universale:

Reagenti:

Zolfo;

Acqua distillata

Svolgimento della prova:

1. Mettere un po' di zolfo dentro la provetta;
2. Fissare alla sommità della provetta l'indicatore universale;
3. Aggiungere l'acqua nella provetta;
4. Osservare attentamente la reazione.

Elaborazione:

S(s) + O(g) SO(g)

2 2

S(s) + O(g) SO(s) + E (calore e luce)

2 2

SO(s) + E = diossido di zolfo

Non metalli + ossigeno = ossidi acidi

Osservazioni e conclusioni:

L'indicatore si è colorato di rosso poiché è avvenuta una reazione acida avente

la formula SO come dice il principio teorico.

2

Alunno: Capasso Costantino Classe: I°G